RELATORIO PRATICA 4

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TÉCNICO EM QUÍMICA – 1° PERÍODO 
PRÁTICA 4: REAÇÕES QUÍMICAS E PURIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS 
Carolina Ap Paiva Dias Alves
Tayssa Jeovana de Souza Teodoro
Vinicius de Souza Farias 
Daniel Cicero Pelissari
INTRODUÇÃO
	O sulfato ferroso ou sulfato de ferro (ll) (FeSO4) é um sal inorgânico utilizado na medicina (fonte de ferro, combate a anemia), percussor para síntese de corantes, catalisador em reações para graduação de contaminantes orgânicos, floculante para tratamento de água, etc. No laboratório, é razoavelmente fácil a obtenção desta substância por meio de reações de ferro e solução de ácido sulfúrico. 
	Para se obter o sulfato ferroso puro será utilizado excesso de um dos reagentes. A água deverá ser eliminada para que se obtenha o produto desejado na forma sólida.
	A filtração é um método que pode ser usado para separar partículas sólidas de um líquido. A filtração é efetuada passando-se a mistura através de um material poroso que retém as partículas de sólido.
	Usa-se a filtração em vez da decantação quando o sólido permanece parcialmente ou completamente em suspensão. O material poroso pode ser papel de filtro, algodão, tecido, vidro sintetizado, porcelana porosa, fibras de vidro ou amianto, etc.
	O mais usado no laboratório é o papel de filtro. A passagem do líquido através do material poroso pode ser efetuada de dois modos: Por redução da pressão, filtração por sucção ou a vácuo. Sendo que ambos representam um ponto comum, o material poroso e o funil. 
OBJETIVOS
	Compreender o conceito, a representação e algumas das aplicações de reações químicas;
	Obter sulfato ferroso;
	Utilizar técnicas de separação no processo de purificação do mesmo.
	
MATERIAIS 
	Anel – usado como suporte de funil. 
	Bastão de Vidro – usada para agitar soluções, transporte de líquidos na filtração e outros afins. 
	Béquer de 100 ml e 250 ml – usado para pesar, no aquecimento de líquidos e reações de precipitação. 
	Chapa Aquecedora – usado para a manutenção da temperatura de amostras que devem ser misturadas ou diluídas a quente.
	Erlenmeyer – usado em titulações e aquecimento de líquidos.
	Espatula – usado para transferência de substâncias sólidas. 
	Frasco de reagentes – usado no armazenamento de soluções. 
	Funil de vidro – usado em transferência de líquidos e em filtrações de laboratório. O funil com colo longo de estrias é chamado de funil analítico. 
	Kitassato e Funil de Buchner – usado em conjunto para filtrações a vácuo. 
	Suporte Universal – usado junto com a garra para a sustentação de peças. 
	Papel-filtro – usado para reter o sólido na filtração de substâncias.
	Proveta – usado em medidas aproximadas de volumes líquidos. 
	Vidro de relógio – usado para cobrir béqueres em evaporações, pesagens e afins diversos.
	Pinça metálica casteloy – usada para transporte de cadinhos e outros afins.
	Garra – usado para sustentar condensadores na destilação.
REAGENTES
	Esponja de aço 
	Álcool Etílico 
	Hcl
	H2SO4 20% v/v
	NaOH sólido
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
A) Obtenção do FeSO4
	Colocou-se em um erlenmeyer 5 gramas de Fe (ferro) na forma de esponja de aço.
	Feito isso, acrescentou-se 50ml de uma solução aquosa de ácido sulfúrico ( H2SO4).
	Em temperatura ambiente, o processo experimental seria muito lento. Portanto, foi-se necessário colocar o experimento em uma chapa de aquecimento.
	Sendo assim, no final da reação, observou-se uma solução com diversas impurezas. Onde na mesma mostrou-se uma certa liberação de hidrogênio em forma de bolhas.
B) Separação do FeSO4
	Para separar o sulfato ferroso, foi-se necessário fazer uma filtração simples de toda mistura.
C) Purificação do FeSO4
	Após obter um material homogêneo, adicionou-se 50 ml de etanol ao béquer, contendo a solução de sulfato ferroso. Agitou-se com o auxílio de um bastão de vidro.
	Posteriormente, foi feito uma filtração a vácuo, onde obteve-se um produto sólido, de coloração azul-esverdeado.
	Com o auxílio de um vidro de relógio, foi feito uma pesagem do produto final, onde no mesmo obteve-se um valor de 41,73 gramas. 
RESULTADOS E DISCUSSÕES
A) Obtenção de FeSO4
	Em uma balança analítica colocou-se um erlenmeyer onde no mesmo foi feito uma taragem do seu peso, para em seguida adicionar-se 5 gramas de ferro (Fe) na forma de esponja de aço. 
	Posteriormente transferiu-se 50 ml de ácido sulfúrico que se encontrava em um béquer de 250 ml para uma proveta, onde na mesma transferiu-se no béquer de 100 ml de capacidade desejado. Ao transferir da proveta para o béquer menor, observou-se que a quantidade transferida foi cerca 1 ml menor que 50 ml. 
	Feito isso adicionou-se o ácido sulfúrico aquoso no erlenmeyer contendo o ferro na forma de esponja de aço, onde no mesmo logo que adicionado o ácido notou-se que havia feito um borbulhamento onde o professor explicou que era a liberação de gás hidrogênio.
	Com a temperatura ambiente o processo de reação seria muito lenta, com isso colocou-se o experimento em uma chapa aquecedora onde deixou-a até o processo de liberação de gás cessar onde o mesmo teria terminado pois uma das substâncias teria sido consumida completamente. Obtendo assim uma substância expeça e na coloração preta devido aos restos de esponja de aço e impurezas diversas. Observou-se que a substância continha um odor muito forte. O odor vem de impurezas contidas na palha de aço e da reação da parte do enxofre, que não reage com o ferro, e acaba reagindo com o hidrogênio. 
A reação obtida foi: 
fórmula
B) Separação de FeSO4
	Após a diluição da palha de aço realizou-se a primeira filtração com o auxílio de um papel de filtro onde no mesmo o professor ensinou uma dobragem em forma de cone para assim encaixar no funil para uma melhor realização do processo de obtenção da fase líquida.
	Logo após a filtração, no papel de filtro continha uma massa preta na qual seria os resíduos da esponja de aço, onde logo após terminado o processo descartou-se no lixo. Notou-se que obteve da filtração um líquido que continha uma coloração azul-esverdeado. 
	Esta solução, denomina-se sulfato ferroso, também conhecido como vitriolo verde ou ferro vitriolo. 
C) Purificação de FeSO4
	Obteve-se uma substância homogênea após a primeira filtração, mas para obter a quantidade de ácido sulfúrico era necessário que houvesse uma diminuição da interação entre a água e o sulfato, fazendo assim que ele precipitasse. Onde no mesmo adicionou-se cerca de 50 ml de uma solução aquosa sendo o álcool etílico. Observou-se que logo que foi adicionado o etanol (álcool etílico) ao experimento pode-se ver a separação das substâncias no próprio béquer, onde continha uma substância sólida e uma líquida.
	Com o auxílio de um bastão de vidro misturou-se a solução, para adicioná-la na bomba a vácuo onde continha um papel de filtro que foi usado para auxiliar na aceleração do processo de filtração onde o mesmo forçava o líquido a sair.
	Com a explicação e ajuda do professor pode-se tampar com a mão a abertura onde continha o sólido na qual notou-se uma pressão e um barulho após tirar a mesma. Posteriormente a filtração retirou-se o papel de filtro, onde continha a obtenção do sólido de sulfato ferroso tendo o mesmo uma coloração azul-esverdeado claro e colocou-se sobre o vidro de relógio, para realizar a pesagem da massa sólida do experimento. Onde obteve-se um valor de 41,73g. 
CONCLUSÃO
	Conclui-se que em uma reação química envolve a transformação química da matéria, ou seja, a partir de uma ou mais substâncias obter uma substância com características diferentes daquela inicial. É uma reorganização dos átomos, dos elementos químicos. A partir de duas substâncias eu obter uma terceira substância ou a partir de um reagente poder gerar um produto do meu interesse. 
	Observou-se também como discutido com o professor
que em um processo de obtenção do produto dificilmente ele vem totalmente purificado então fez-se necessário utilizar técnicas de filtração e purificação onde as mesmas servem para separar sólidos de líquidos. 
	Quando se tem uma solução solubilizada, pode-se utilizar uma técnica de precipitação para separar o soluto do solvente. Posteriormente podendo assim utilizar uma técnica de filtração para separar os dois produtos finais. 
	Portanto, possuem variações nas quais podem-se acelerar o processo, como por exemplo, utilizando uma bomba a vácuo.
REFERÊNCIAS
	[1] Maia, Daltamir Justino; Iniciação no laboratório de química; Editora Átomo; Campinas-SP; Brasil; 2015
	[2] Crispino, Alvaro e Pedro Faria; Manual de química experimenta; Editora Átomo; Campinas-SP; Brasil; 2010
	[3] Apostila_QG_LAB_2019