1a lista -Equilibrio Quimico

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1a Lista de exercícios de Química Analítica
Professor Elias Yuki Ionashiro
Por que a escala de pH vai de 0 a 14? Explique através da autodissociação da água.
Qual a diferença entre um ácido forte e um ácido fraco?
O que é o Princípio de Le Chatelier? Explique detalhadamente a sua teoria com suas próprias palavras
O que é uma solução tampão? Explique sucintamente seu funcionamento, utilizando o conceito de Le Chatelier.
Considere o Equilíbrio a seguir: 3H2 + 1 N2 < -- > 2 NH3 + Calor. O Que acontece quando:
O Sistema é aquecido?
O Sistema é colocado sob pressão
É adicionado mais H2 Ao sistema?
É adicionado Mais NH3 Ao sistema
Calcule o pH das seguintes soluções.
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Solução de NaOH 0,02 mol L-1
Solução de HCl 1 x 10-8 mol L-1
Solução de NH3 1 x 10-4 mol L-1
Solução de NaAc 0,5 mol L-1
Solução de NH4Cl 0,4 mol L-1
Solução de HAc 0,5 molL-1 + NaAc 0,3 molL-1
Solução de HIO 0,2 mol L-1
Solução de NaIO 0,3 mol L-1
Solução de HIO 0,2 molL-1 + NaIO 0,3 MOL l-1
Solução de HBO2 0,3 mol L-1
Solução de NaBO2 0,1 mol L-1
Solução de HBO2 0,3 mol L-1 + NaBO2 0,1 mol L-1
Solução de H2SO4 0,2 mol L-1 (considere que o primeiro hidrogênio seja 100% dissociado)
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Suponha que se queira preparar uma solução tampão, responda.
Qual a quantidade de NaAc (massa) que eu devo adicionar a 100 mL de solução de HAc 0,2 mol L-1 (NaAc = CH3COONa) para um tampão de pH =5
Qual a quantidade de NH4Cl (massa) eu devo adicionar a 100 mL de uma solução de NH3 0,5 molL-1 par ao preparo de uma solução de pH 9?
Qual seria o pH onde o meio tamponante é o mais eficiente? Justifique a sua resposta.
Foi preparada uma solução de ácido fórmico, e após as espécies atingirem o equilíbrio, notou-se que a concentração de cada uma das espécies era de HFor = 5,5 x 10-5 mol L-1; For- e H3O+ = 1 x 10 -4. Sabendo disso responda: a. Qual a constante de Equilíbrio da reação? b. Se eu preparar uma solução 0,3 mol L1- qual o pH da solução? C. Qual a massa de Formiato de sódio (CHOONa) deve ser adicionado a 250 mL da solução de concentração 0,3 mol L- para que eu possa obter uma solução de capacidade tamponante máxima? Qual seria o pH desse tampão?
Qual deve ser a concentração dos ácidos, bases e sais para que eu possa obter os seguintes pHs dos ácidos e bases abaixo?
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NaOH pH = 7,2
HCl 6,5
Àcido acético pH = 4,5
Ácido fórmico pH = 5,5
Hidróxido de Amônio pH = 8,0
Mistura de HAc + NaAc pH = 4,79
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Suponha que você tenha 100 mL de uma solução de HAc 0,1 molL-1 qual o pH dessa solução se:
For adicionado 10 mL de H2O
For adicionado 20 mL de NaOH 0,1 mol L-1
For adicionado 50 mL de NaOH 0,1 Mol L-1
For adicionado 100 mL de uma solução 0,1 mol L-1 de NaOH
Suponha que você tenha uma solução de 50 mL de NaAc 0,2 mol L-1. Qual o pH dessa solução quando.
É adicionado 15 mL de H2O
É adicionado 15 mL de HCl 0,1 molL-1
É adicionado 25 mL de HCl 0,2 mol L-1
É adicionado 50 mL de HCl 0,2 mol L-1
Considere os seguintes ácidos polipróticos ou seus ións e calcule o pH das soluções abaixo:
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H3PO4 0,1 mol L-1
NaH2PO4 0,2 mol L-1
Na2HPO4 0,5 mol L-1
Na3PO4 0,2 mol L-1
H3PO4 0,1 mol L- + NaH2PO4 0,2 mol l-1
NaH2PO4 0,2 molL- + Na2HPO4 0,5 mol L-
Na2HPO4 0,5 mol L-1 + Na3PO4 0,2 mol L-1
H2Ma (ácido maleico =C4H4O4) 0,2 mol L-1
NaHMa (Maleato monoacido) 0,3 mol L-1
Na2Ma (Maleato de sódio) 0,1 mol L-1
H2Ma 0,2 mol L-1 + NaHMa 0,3 mol L-1
NaHMa 0,3 mol L-1 + Na2Ma 0,1 mol L-1
H2Fu (ácido fumárico= C4H4O4) 0,2 molL-1
NaHFu (Fumarato monoacido) 0,3 mol L-1
Na2Fu (Fumarato de sódio) 0,1 mol L-1
H2Fu 0,2 mol L-1 + NaHFu 0,3 mol L-1
NaHFu 0,3 mol L-1 + Na2Fu 0,1 mol L-1
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Constantes:
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Ka ácido acético = 1,8 x 10-5
Kb NH3 = 1,75 x 10-5
K HIO = 1,0 x 10-11
K HBO2 = 1,0 x 10-2
K1 H3PO4 = 7,1 x 10-3
K2 H3PO4 = 6,3 x 10-8
K3 H3PO4 = 7,1 x 10-13
K1 H2Ma = 1,2 x 10-2
K2 H2Ma = 5,3 x 10-7
K1 H2Fu = 1,0 x 10-3
K2 H2Fu = 3,2 x 10-5
Kw = 1,0 x 10-14
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