aula_9_ligaçoes_quimicas_ionica

Prévia do material em texto

• Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal 
para um não-metal.
Ligações químicasLigações químicas
+
_
Considere a reação entre o sódio e o cloro:
Na(s) + ½Cl2(g) → NaCl(s) ∆Hºf = - 410,9 kJ
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
Na+: 1s2 2s2 2p6 3s0 octeto completo (Ne)
Cl: [Ne] 3s2 5p5
Cl-: [Ne] 3s2 5p6 octeto completo (Ar)
Os gases nobres tem configuração eletrônica da camada de
valência- ns2np6- “Octeto completo”
“Octetos estáveis”
“Regra do octeto”
2Na(s) +Cl2(g) →2NaCl(s) ∆H=-822,0 kJ
Esta energia é liberada para que Na e Cl
tenham octetos estáveis!!
Será que é verdade???
Compostos iônicos: ligação química.Compostos iônicos: ligação química.
Aspectos estruturais e termodinâmicosAspectos estruturais e termodinâmicos
A energia de atração 
entre cátions e ânions 
é mais importante do que 
a formação do octeto!!
Na(g) Na+(g) + e-(g) 
energia requerida = + 494 kJ.mol-1
Cl(g) + e-(g) Cl-(g) 
energia liberada = - 349 kJ.mol-1
en. req. + en. lib. = + 145 kJ.mol-1
Formação do Par Iônico
Ciclo de Born-Haber
Força de atração entre cargas: eletrostática e multidirecional 
Arranjo de ânions Cl- e
cátions Na+ na estrutura ou
retículo cristalino do NaCl
Compostos iônicos
-P.E. e P.F. elevados;
-duros e quebradiços;
-a maioria é solúvel em água;
-as soluções conduzem corrente 
elétrica
Compostos iônicos: íonsCompostos iônicos: íons
	Slide 1
	Slide 2
	Slide 3
	Slide 4
	Slide 5
	Slide 6
	Slide 7
	Slide 8
	Slide 9
	Slide 10
	Slide 11
	Slide 12
	Slide 13
	Slide 14
	Slide 15