ANÁLISE QUALITATIVA VIA SECA

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ANÁLISE QUALITATIVA VIA SECA- TESTE DE CHAMA
Introdução 
Quando se fornece uma certa quantidade de energia a um elemento químico, seus elétrons na camada de Valência se tornam instáveis e entram para o estado excitado, "pulando" para uma de suas camadas mais externas, na qual a distância depende da energia recebida. Ao retornar ao seu estado inicial, denominado estado fundamental, o elétron libera essa mesma energia em forma de radiação, que dependendo do elemento químico, no momento da liberação o comprimento de onda entra na faixa do espectro visível, ou seja, podemos enxergar o momento da liberação da radiação através de cores.
Objetivo:
A partir da exposição de metais em contato direto com a chama do Bico de Bunsen, analisar o espectro de cor emitida pelos íons presentes.
Procedimental Experimental. Equipamentos:
Tubos de ensaio contendo: HCl, K+, Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+, Cu 2+ Pb 2+, Bi 2+,  Na +.
Bico de Bunsen
Fio de platina
Bombril para limpeza
Pissita com água destilada
Estante para tubo de ensaio.
Metodologia:
Na iniciação da aula, fomos instruídos a ligar o Bico de Bunsen e esterilizar o fio de platina usando HCl e água destilada até não aparecer coloração nenhuma quando levado ao fogo.Usando tubos de ensaio, nós introduzimos o fio de platina esterilizado no tubo de ensaio com a solução de HCl que não foi utilizada previamente para a limpeza,  depois colocamos o fio dentro do tubo do sal na ordem sequencial, então levamos à chama do Bico de Bunsen, onde ele produzia uma coloração específica quando ocorria a queima do sal, liberando energia em forma de calor.
Discussão
No teste de chama feito durante a aula prática, molhamos o fio de platina no ácido clorídrico e, logo após, adicionamos os sais cada um a sua vez correspondente e expomos a forma energética (chama), deixando os átomos dos elementos excitados e seus elétrons pulando para uma camada mais afastada do núcleo, assim, os sais se tornam instáveis , fazendo com que os elétrons tendam a retornar para as camadas próximas ao núcleo. Nesse processo de retornar a camada mais próxima do núcleo é liberado energia em forma visível, fazendo a chama adquirir determinadas cores.
As cores de cada elemento são diferentes de acordo com o valor definido de energia que o átomo absorve vindo da chama e, consequentemente, a libera em forma de fótons que podem ser captados por nossos olhos. As cores observadas são definidas pelos comprimentos das ondas, esse comprimento de onda é inversamente proporcional a energia, sendo que átomos que absorvem mais energia irão emitir ondas eletromagnéticas com maior energia.
	Resultados
	Cátions
	Coloração
	Observação
	K+
	Violeta
	Chama de queima lenta
	Ca2+
	Vermelho
	Chama de queima rápida
	Sr2+
	Vermelho-carmim
	Chama de queima rápida
	Ba2+
	Verde
	Chama de queima rápida
	Cu2+
	Verde
	Chama de queima lenta
	Pb2+
	Prata-azulado
	Chama de queima lenta
	Bi2+
	Laranja forte
	Chama de queima lenta
	Na+
	Laranja forte
	Chama de queima lenta
Conclusão
Conseguimos de forma, satisfatória realizar a atividade proposta. Nela, observamos que cada substância possui uma coloração característica devido à disposição dos elétrons nas camadas de energia. Portanto ,anexa-se em nossa bagagem intelectual mais um pouco de conhecimento sobre essa área .
Fonte de pesquisa que auxiliou a elaboração dos resultados e discussão: 
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfJ1IAG/teste-chama-quimica-geral#comments http://manualdaquimica.uol.com.br/experimentos-quimica/teste-chama.htm
FACULDADE DE AGRONOMIA E ZOOTECNIA
CURSO DE AGRONOMIA
Aula prática : Teste de chama
Discentes: 
201711401023 -Clodoaldo Luciano Silva Júnior
201711401012 - Denize Beatriz Jantsch
201711401052 – Heitor de Souza Abich 
201711401032 – Maria Julia Garcez
201711401003- Vinícius G. Penhariol 
Cuiabá – MT, Junho de 2017