2ª Prova Química Geral Aplicada 2014.1

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UIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS
Química Geral Aplicada (T1) - 1ª Avaliação – 29/04/2014
Nome: ​​​​​​​​​__________________________________________________
Questões 
1) (1,0) Relacione os termos da coluna direita com os da esquerda:
2) (1,0) Quando NaCl se dissolve em água, ele se apresenta como:
(a) moléculas de NaCl. 
(b) NaOH e HCl.
(c) átomos de Na e Cl.
(d) dímeros (NaCl)​2. 
(e) cátions e ânions solvatados.
3) (2,0) Uma solução de HNO3 tem os dados descritos no rótulo ao lado.
Qual volume da solução comercial deve ser usado para preparar-se 30 mL de uma solução com concentração:
(a) 15 ppm de HNO3?
(b) 2,4 mol.L-1 de HNO3?
(c) 4,5 %m/v de HNO3?
4) (1,0) Uma amostra de água mineral engarrafada na fonte Brennand apresenta 16 mg.L-1 de íons Mg2+. Se um litro desta água for misturada com um litro de água da torneira do departamento de Ciências Farmacêuticas que apresenta uma concentração média de Mg2+ de 45 ppm qual sua concentração final?
5) (2,0) Balanceie as seguintes reações (nas reações redox indique os agentes oxidantes e os agentes redutores e qual o número total de elétrons sendo tranferidos): 
(a) Ni2+ + IO4- ( Ni3+ + I- (meio ácido)
(b) ClO- + CrO2- ( Cl- + CrO42- (meio básico)
6) (2,0) Nos seguintes complexos indique quais são as bases de Lewis (BL) e qual o número de coordenação do metal (NC) e o número de ligantes (NL): 
(a) [Co(NH3)5H2O] Cl3 (b) [Pt(NH3)(H2O)Cl2] 
(c)		(d) 
7) (1,0) Uma análise necessitou que a solução original a ser analisada fosse diluída: 1 mL da amostra foi diluída com água e completada para 250 mL. Desta última, 5 mL foram colocados num balão de 100 mL e completados com água. Se a amostra final diluída resultou numa concentração de 5 mg.L-1, qual a concentração da amostra original?
 
Dados: Massas molares: 
Al = 26,98 g/mol; C = 12,0 g/mol; Ca = 40,0 g/mol; Fe = 55,85 g/mol; H = 1,01 g/mol; Mg = 24,3 g/mol; 
O = 15,99 g/mol; N = 14,0 g/mol; Na = 23 g/mol; S = 32 g/mol; 
Numero de Avogadro: 6,02 x 1023
Podem responder a lápis, mas a resposta final do cálculo a caneta e destacada; escrevam de forma legível, pois o que não conseguir ser lido não poderá ser contabilizado.