alcanos e alcenos

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Universidade Federal do Piauí – UFPI
Curso de Ciências Biológicas - CCN
Química Orgânica
Profª Drª Nilza Campos de Andrade
Relatório de Prática 03
Mateus Batista do Nascimento
Teresina, 2 de abril de 2019
Índice
3. Resumo............................................................................................................3
4. Introdução........................................................................................................4
5. Parte Experimental...........................................................................................5
6. Resultados e Discussão...................................................................................7
7. Conclusão........................................................................................................8
8. Referências......................................................................................................9
9. Questionário...................................................................................................10
3. Resumo
	O experimento realizado no dia 29 de março de 2019, tinha por objetivo promover a observação das propriedades químicas e físicas dos alcanos e alcenos e suas respectivas misturas.
4. Introdução
Conforme o que disse Luiz Molina, 2009, alcanos são hidrocarbonetos alifáticos (cadeias abertas) saturados, isto é, apenas com ligações covalentes simples (C-C) entre seus átomos de carbono: Fórmula geral: CnH2n+2.Onde "n" é o número de átomos de carbono na molécula.
Com efeito, cada carbono está ligado a dois átomos de hidrogênio, com exceção dos dois carbonos das extremidades da cadeia que estão ligados a três átomos de hidrogênio.
Portanto, o número de átomos de hidrogênio é o dobro do número de átomos de carbono, somando dois. Os alcanos estão entre os compostos orgânicos menos reativos frente aos reagentes comuns de laboratório; de fato seu outro nome, "parafinas", deriva da expressão latina que significa que eles têm pouca afinidade por outros reagentes.
Não se deve deixar enganar pelo significado disto, boa parte dos combustiveis (gás de fogão, gasolina, óleo diesel, querosene, etc.) é constituída por alcanos: a grande quantidade de energia obtida é gerada na reação dos alcanos com oxigênio do ar.
De acordo com Barbosa, (2004), os álcoois correspondem à uma classe de compostos extremamente importante, uma vez que eles apresentam diversas aplicações industriais e farmacológicas. Como exemplo: etanol, etileno, glicol, glicerol, colesterol.
O etanol embora utilizado como estimulante, na realidade ele age como depressor de sistema nervoso central e como anestésico.
5. Parte Experimental
propriedades físicas e químicas dos alcanos e alcenos
I. material e reagentes:
	gasolina (C5-C10)
	Tetracloreto de carbono (CCl4)
	espátula
	querosene (C12-C15)
	ácido sulfúrico concentrado
	bastão de vidro
	parafina (C21-C40)
	Sol. de NaOH - diluído
	vidro de relógio
	vaselina (C18-C30)
	Sol. de KMnO4 a 0,5%
	pipeta de 5 e 10 mL
	hexano
	água de bromo
	proveta de 5 mL
	ciclo-hexano
	tubos de ensaio
	pipeta de Pasteur
	ciclo-hexeno
	suporte p/tubos de ensaio
	
II. procedimento:
Alcanos
Colocar 1 mL de gasolina, 1 mL querosene e 1 mL vaselina em tubos de ensaio (uma substância em cada tubo). Em um vidro de relógio colocar um pouco de parafina.
Propriedades físicas: 
Examinar as amostras das substâncias acima comparando-as quanto ao odor, viscosidade e volatilidade.
Comparar quanto a inflamabilidade tocando com o bastão de vidro em cada uma e levando à chama do bico de Bunsen (cuidado não aproxime a chama dos recipientes contendo as amostras). 
o que você observa em relação a cada uma das propriedades físicas acima, a medida que aumenta o número de átomos de carbono nos alcanos? 
Colocar 1 mL de ciclo-hexano em um tubo de ensaio e adicionar 2 mL de água. Observar se há dissolução. Caso contrário comparar as densidades.
Repetir o ítem 3, usando 1 mL de CCl4, ao invés de água. Observar
Repetir os ítens 3 e 4, usando gasolina ao invés de ciclo-hexano. anotar suas observações.
Ação da Solução permanganato de potássio:
Colocar 1 mL de hexano em um tubo de ensaio e adicionar 2 mL de solução de KMnO4 a 0,5%. Agitar levemente por um pouco de tempo. observar se ocorre alguma reação.
Ação da Solução de água de bromo:
Colocar 1 mL de hexano em 2 tubos de ensaio e adicionar 1 mL de água de bromo. Agitar bem os tubos e guardar um deles em lugar escuro. Expor o outro tubo ao sol (ou segurar perto de uma lâmpada elétrica forte 150-220 W). comparar os 2 tubos após 15 minutos.
alcenos 
a) Ação da água de bromo:
Colocar 2 mL de água de bromo em um tubo de ensaio e adicionar ciclo-hexeno gota a gota, agitando. fazer este teste na capela e observar se ocorre alguma reação.
b) Ação do permanganato de potássio:
Colocar 1 mL de solução de KMnO4 a 0,5% em um tubo de ensaio e adicionar algumas gotas de solução diluída de NaOH. Adicionar o ciclo-hexeno, gota a gota, agitando. fazer este teste na capela e registrar o resultado. 
c) ação do ácido sulfúrico concentrado:
Colocar 1 mL de ciclo-hexeno em um tubo de ensaio e adicionar 3 gotas de H2SO4 concentrado. observe o que acontece. Houve formação de algum precipitado?
Aguardar 5 minutos e a seguir adicionar 3 mL de água. anotar suas observações.
baseado nos resultados obtidos, formular as reações químicas que ocorreram. consultar a bibliografia recomendada. 
6. Resultados e discussão
7. Conclusão
8.Referências
VOGEL, A. I. Química orgânica: análise orgânica qualitativa. 2. ed, Rio de janeiro Ao Livro Técnico S. A, 1981. v. 1.
ALlinger, n. L.; CAVA, M. P.; JONGH, D. C. et al. Química orgânica. 2. ed, Rio de Janeiro, Guanabara Dois, 1978.
SOLOMONS, T.W.G. Química orgânica. Rio de Janeiro, LCT, vol. 2. 1983.
9.Questionário
1. Quais os tipos de reações que ocorrem com os alcanos? Exemplificar.
2. Quais os tipos de reações que ocorrem com os alcenos? Exemplificar
3. O que se pode concluir a respeito da reatividade dos alcanos e alcenos. Exemplificar.
4. Por que os alcanos podem ser usados como solventes orgânicos na realização de medidas, reações e extrações de materiais.
5. Escrever e equação da reação que ocorre quando um alceno é tratado com uma solução de bromo em tetracloreto de carbono. Comparar com a reação ocorrida quando se usa água de bromo ao invés de Br2/CCl4.
6. Indicar reações que poderiam ser usadas para distinguir um alcano de um alceno. Explicar com um exemplo.