apfq2-2003-1

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1º AP DE FÍSICO-QUÍMICA 2
1. Uma certa substância existe em duas formas sólidas, Q e R, assim como nas fases líquida e vapor. A tabela abaixo apresenta os pontos críticos desta substância, onde todos os equilíbrios são estáveis:
	Temperatura / °C
	Pressão / atm
	Fases
	10
	1
	Q,R e vapor
	80
	10
	R, líquido e vapor
	50
	1000
	Q, R e líquido
Represente esquematicamente o diagrama de fases pressão-temperatura correspondente a esta substância. Indique a fase ou as fases presentes em cada região.
2.Explique de modo sucinto, mas definitivo, qual a interpretação termodinâmica da energia livre de Gibbs de uma reação química. 
3. O naftaleno, C10H8, funde a 80 °C. Se a pressão de vapor do líquido é 10 torr a 85,8 °C e 40 torr a 119,3 °C, enquanto que a do sólido é 1 torr a 52,6 °C, calcule:
a) O (H°vap e o (S°vap do líquido no ponto de ebulição.
b) A pressão de vapor no ponto de fusão
c) (H°sub e (H°fus, supondo que as temperaturas de fusão e do ponto triplo são as mesmas, 
4. A 800 K, são misturados 2 moles de NO com 1 mol de O2. A reação chega ao equilíbrio com uma pressão total de 1 atm. A análise do sistema mostra que há 0,71 moles de oxigênio presentes no equilíbrio.
a) Calcule a constante de equilíbrio para areação
b) Calcule (G° para a reação a 800 K.