1apfq2-2004-2

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1°AP DE FÍSICO-QUÍMICA 2
1. A tabela abaixo mostra os dados experimentais, obtidos a 110 °C, para o equilíbrio de fase n-propanol e o n-butanol. A partir da análise destes dados, responda aos itens abaixo, justificando sua resposta.
a) Qual a composição das fases líquida e vapor que estão em equilíbrio quando se tem quantidades iguais destas fases para um sistema de fração molar do propanol igual a 0,5.
b) Quais as quantidades relativas das fases em equilíbrio no sistema de composição x propanol = 0,6 quando a composição das fase líquida em propanol for igual a 0,5?
c) Considerando a elevação gradual da pressão de 500 mmHg até 1200 mmHg, explique detalhadamente as transformações que acontecem no sistema de composição de propanol igual a 0,7.
	P / mmHg
	570
	600
	750
	900
	1050
	1200
	1270
	x propanol
	0,00
	0,04
	0,25
	0,47
	0,69
	0,90
	1,00
	y propanol
	0,00
	0,12
	0,45
	0,66
	0,82
	0,95
	1,00
2. Para soluções diluídas, a fórmula semi-empírica, mostrada abaixo, é utilizada para a determinação de massas molares de solutos, sendo C a concentração da solução expressa em g dm-3 e b uma constante, conhecida como constante de integração. A partir dos dados tabelados, determine a massa molar de um soluto desconhecido. Estes dados foram obtidos a 20 °C e a análise química mostrou que este soluto contem em massa 42,100% de carbono, 0,064% de hidrogênio e 51,461% de oxigênio.
onde: ( é a pressão osmótica, M a massa molecular do soluto, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura.
	C / g dm-3
	103,8
	50,9
	40,6
	30,3
	20,1
	10,0
	( / atm
	8,14
	3,78
	2,97
	2,21
	1,44
	0,68
3. Descreva as variações no sistema mostrado na gráfio abaixo para: a) aquecimento isobárico a partir do ponto 1; b) aquecimento isobárico a aprtir do ponto 2; c) compressão isotérmica a partir do ponto 3; d) compressão isotérmica a partir do ponto 4 e e) remoção do calor isotérmica e isobaricamente no ponto b.
4. A 313 K, as pressões de vapores do diclorometano e do benzeno são 2,066 x 104 Pa e 2,433 x 104 Pa, respectivamente. A partir dos dados tabelados abaixo, explique de modo suscinto, mas definitivo, se esta solução, dentro do erro experimental, pode ser considerado como uma solução ideal.
	x C6H6
	0,13
	0,26
	0,56
	0,70
	0,87
	0,97
	P C2H4Cl2 x 104 Pa
	1,79
	1,50
	0,93
	0,66
	0,43
	0,25
	P C6H6 x 104 Pa
	0,30
	0,65
	1,35
	1,66
	1,93
	2,14
5. Em uma experimento para determinar a massa molecular e a fórmula de um composto orgânico, foi utilizado o método crioscópico. Foi encontrado experimetnalmente que o composto contem 85,7% de carbono e 14,3% de hidrogênio. Sabendo que 1,12 g do composto foi dissolvido em 20 g de benzeno e que o ponto de fusão desta solução foi 1,6 °C. Calcule: a) a massa molecular e a fórmula molecular do composto. 
Dados: Temperatura de fusão do benzeno puro = 5,5 °C
 Kf = 5,12 K kg mol-1
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