Logo Passei Direto
Buscar
Material
páginas com resultados encontrados.
páginas com resultados encontrados.
left-side-bubbles-backgroundright-side-bubbles-background

Experimente o Premium!star struck emoji

Acesse conteúdos dessa e de diversas outras disciplinas.

Libere conteúdos
sem pagar

Ajude estudantes e ganhe conteúdos liberados!

Prévia do material em texto

Equilíbrio e Volumetria de Complexação 
 
1. Calcule as concentrações do ligante em excesso, do cátion metálico livre e da espécie 
complexa com maior número de ligantes presentes em 1 L de uma solução preparada com 
0,050 mol de Co(NO3)3 1,3 mol de NH3. O complexo formado entre o metal Co
3+ e o 
ligante NH3 possui a seguintes constantes de estabilidade: logβ1=7,3, logβ2=14,0, 
logβ3=20,1, logβ4=25,7, logβ5=30,8, logβ6=35,2. ([NH3]= 1 molL-1; [Co3+]=3,15x10-37 
molL-1; [Co(NH3)6
3+]=0,050 molL-1) 
2. Quais as concentrações em molL-1 de Hg2+ e de CN- em uma solução de Hg(CN)4
2- 
0,10 mol/L sabendo que a constante de instabilidade é igual a 4,0x10-42? ([Hg2+]=1,1x10-
9 molL-1; [CN-]=4,4x10-9 molL-1) 
3. 25,00 mL de uma solução de Mn2+ 0,0100 molL-1 é titulada com uma solução de EDTA 
0,0050 molL-1 em pH 7,0. Qual é a concentração de Mn2+ livre no ponto de equivalência? 
([Mn2+]=3,36x10-7 molL-1) 
4. Calcule a concentração de Mg2+ livre em uma solução de MgY2- 0,050 molL-1 em pH 
9,0. (4,44x10-5 molL-1) 
5. Calcule o valor de pCo2+ para cada um dos seguintes pontos da titulação de 25,00 mL 
de uma solução de Co2+ 0,02026 molL-1 por uma solução de EDTA 0,03055 molL-1 em 
pH 6,0: (a) 12,00 mL; (b) Ponto de equivalência (c) 14,00 mL.(a-2,93;b- 6,79; c-10,52) 
6. Alguns metais que possuem valores de constante de formação grandes para o complexo 
metal-EDTA podem ser titulados mesmo em meio ácido. Explique por que isso acontece. 
7. Um estagiário precisa determinar a quantidade de Cu2+ e Hg2+ em uma amostra de água. 
usando volumetria de complexação. Para realizar a titulação o estagiário preparou uma 
solução de EDTA 0,0012 molL-1 para ser usada como titulante e ajustou o pH da solução 
para 4,0. A titulação foi realizada e gastou-se 32,2 mL do titulante. Com análise realizada 
pelo estagiário é possível achar a concentração de Cu2+ e Hg2+ na amostra? Justifique sua 
resposta. 
8. Uma alíquota de 200,00mL de uma amostra de água foi titulada com solução de EDTA 
0,01135 molL-1 gastando-se 16,38 mL para atingir o ponto final da titulação. Qual a 
dureza da água expressa em mg/L de CaCO3? (93,0 mgL
-1)

Mais conteúdos dessa disciplina