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10/10/2023, 15:29 Avaliação II - Individual about:blank 1/7 Prova Impressa GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:886873) Peso da Avaliação 1,50 Prova 71627762 Qtd. de Questões 10 Acertos/Erros 6/4 Nota 6,00 A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr, que se baseia na titulação de precipitação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata (Ag2CrO4). ( ) O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7). ( ) O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo. ( ) Este método utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4). Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A F - F - V - V. B V - F - V - V. C F - V - V - F. D V - V - F - F. O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Portanto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre a concentração molar dos reagentes. ( ) Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de dissociação baixo. ( ) Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada. ( ) Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas (reagentes), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A F - V - F - V. B F - V - V - V. VOLTAR A+ Alterar modo de visualização 1 2 10/10/2023, 15:29 Avaliação II - Individual about:blank 2/7 C V - F - V - F. D V - F - F - F. "As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O processo de redução envolve a perda de elétrons e a diminuição do NOX. ( ) A oxidação é caracterizada pelo ganho de elétrons e o aumento do NOX. ( ) Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação. ( ) Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, sofrem diminuição do NOX. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020. A F - F - V - V. B F - V - V - V. C V - V - F - F. D F - V - V - F. A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras (I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, analise as sentenças a seguir: I- A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo. II- A amostra II ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato de possuir pH alcalino considerável. III- É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores. IV- Ao analisar os dados obtidos com os três indicadores para a amostra III, é possível verificar que ela apresenta caráter aproximadamente neutro, assim como a água. Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças I, II e IV estão corretas. 3 4 10/10/2023, 15:29 Avaliação II - Individual about:blank 3/7 B As sentenças II e III estão corretas. C As sentenças III e IV estão corretas. D Somente a sentença II está correta. Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: I- A vidraria A representa a pipeta volumétrica. II- Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulado. III- A vidraria B representa o Erlenmeyer. IV- Dentro da vidraria B deve ser adicionado a solução padrão juntamente com o indicador. Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças II e IV estão corretas. B As sentenças I e II estão corretas. C Somente a sentença III está correta. D As sentenças III e IV estão corretas. Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L 5 6 10/10/2023, 15:29 Avaliação II - Individual about:blank 4/7 conforme o esquema apresentado na imagem em anexo. Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA: A A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes inferiores a 200mL. B O número de mols total na amostra de ferro é 0,002mol. C Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 150mL. D No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é 200mL. As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, analise as sentenças a seguir: I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes monodentados de formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por ligantes multidentados. II- Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou mais átomos. III- O EDTA é o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto. IV- Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA é necessário verificar o pH da solução, uma vez que ele interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado. Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças I, II e IV estão corretas. 7 10/10/2023, 15:29 Avaliação II - Individual about:blank 5/7 B As sentenças II e III estão corretas. C As sentenças III e IV estão corretas. D As sentenças II e IV estão corretas. A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir: I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10^-5, então a concentração final de H+ será de 0,05 mol/L.II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-3 o pH será igual a 3,00. III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3. IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a uma diminuição do pH. Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças I, II e III estão corretas. B As sentenças I, III e IV estão corretas. C As sentenças II e III estão corretas. D As sentenças II, III e IV estão corretas. "O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na imagem. Com base no exposto e na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: I- Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA totalmente desprotonado. II- O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 2. III- O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6. IV- Dependendo do pH a fração de EDTA vária o que altera o equilíbrio das reações, portanto deve-se levar em conta a constante de formação condicional. Assinale a alternativa CORRETA: 8 9 10/10/2023, 15:29 Avaliação II - Individual about:blank 6/7 FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019. A Somente a sentença I está correta. B As sentenças II e III estão corretas. C As sentenças I, II e IV estão corretas. D As sentenças III e IV estão corretas. "O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para a determinação de cloreto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: (Dados: Cl = 35,5 g/mol) ( ) De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade entre os íons prata e cloreto é de 1:2. ( ) Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de titulação, possuirá 24,85% de cloreto. ( ) Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante. ( ) Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020. A F - V - V - F. B F - V - V - V. C V - F - V - V. D V - V - F - F. 10 10/10/2023, 15:29 Avaliação II - Individual about:blank 7/7 Imprimir
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