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Avaliação II - Individual

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10/10/2023, 15:29 Avaliação II - Individual
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Prova Impressa
GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:886873)
Peso da Avaliação 1,50
Prova 71627762
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 6/4
Nota 6,00
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o 
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os 
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr, que se baseia na 
titulação de precipitação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata 
(Ag2CrO4).
( ) O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como 
indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7).
( ) O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
( ) Este método utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V.
B V - F - V - V.
C F - V - V - F.
D V - V - F - F.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Portanto, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre a 
concentração molar dos reagentes.
( ) Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies 
encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de 
dissociação baixo.
( ) Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma 
não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada.
( ) Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas 
(reagentes), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B F - V - V - V.
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C V - F - V - F.
D V - F - F - F.
"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações 
de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". 
Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos 
importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O processo de redução envolve a perda de elétrons e a diminuição do NOX.
( ) A oxidação é caracterizada pelo ganho de elétrons e o aumento do NOX.
( ) Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
( ) Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, 
sofrem diminuição do NOX.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A F - F - V - V.
B F - V - V - V.
C V - V - F - F.
D F - V - V - F.
A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando 
se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras 
(I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram 
obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, analise as sentenças a 
seguir:
I- A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo.
II- A amostra II ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato de 
possuir pH alcalino considerável.
III- É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
IV- Ao analisar os dados obtidos com os três indicadores para a amostra III, é possível verificar que 
ela apresenta caráter aproximadamente neutro, assim como a água. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
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B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças III e IV estão corretas.
D Somente a sentença II está correta.
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se 
conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em 
cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: 
I- A vidraria A representa a pipeta volumétrica.
II- Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulado.
III- A vidraria B representa o Erlenmeyer.
IV- Dentro da vidraria B deve ser adicionado a solução padrão juntamente com o indicador.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C Somente a sentença III está correta.
D As sentenças III e IV estão corretas.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, 
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. 
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL 
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L 
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conforme o esquema apresentado na imagem em anexo. Com base no exposto, assinale a alternativa 
CORRETA:
A A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes
inferiores a 200mL.
B O número de mols total na amostra de ferro é 0,002mol.
C Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+
no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 150mL.
D No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto
é 200mL.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, analise as sentenças a seguir:
I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes monodentados de formarem complexos mais estáveis do 
que aqueles formados por ligantes multidentados.
II- Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico 
através de dois ou mais átomos.
III- O EDTA é o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que 
quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
IV- Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA é necessário verificar o pH da solução, uma 
vez que ele interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
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B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças III e IV estão corretas.
D As sentenças II e IV estão corretas.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a 
dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e 
associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. 
Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir:
I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10^-5, então a concentração 
final de H+ será de 0,05 mol/L.II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-3 o pH será igual a 3,00.
III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 
0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3.
IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a 
uma diminuição do pH.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e III estão corretas.
B As sentenças I, III e IV estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças II, III e IV estão corretas.
"O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais 
utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica 
podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua 
fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na 
imagem. Com base no exposto e na imagem anexada, analise as sentenças a seguir:
I- Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA totalmente desprotonado.
II- O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 2.
III- O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6.
IV- Dependendo do pH a fração de EDTA vária o que altera o equilíbrio das reações, portanto deve-se 
levar em conta a constante de formação condicional.
Assinale a alternativa CORRETA:
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FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças I, II e IV estão corretas.
D As sentenças III e IV estão corretas.
"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas 
naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua 
concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para 
a determinação de cloreto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(Dados: Cl = 35,5 g/mol)
( ) De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade 
entre os íons prata e cloreto é de 1:2.
( ) Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente 
dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de 
titulação, possuirá 24,85% de cloreto.
( ) Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de 
nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante.
( ) Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma 
solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A F - V - V - F.
B F - V - V - V.
C V - F - V - V.
D V - V - F - F.
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