002 agua

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Bioquímica Exercícios de Fixação – Interações moleculares em sistemas aquosos Data: ________
Curso:________________ Prof.: Joaquim 
JrAlunos: 1-__________________________________
2-__________________________________ 
3-__________________________________
1-Indique, usando setas e os símbolos 
d+ e d- onde se localizam as cargas 
parciais positiva e negativa na molécula 
de água (1,0)
d – é o delta minúsculo do alfabeto grego
Íon Na+
Íon Cl-
Água
2-Usando o código proposto abaixo desenhe o 
que se pede (1,5)
a)Cristal de NaCl
contendo 12 átomos
c) Íon Na+ solvatado 
por 6 moléculas de 
água
b) Íon Cl- solvatado 
por 6 moléculas de 
água
cisteína
3 – Escreva o nome da molécula dentro da respectiva caixa e faça uma elipse em volta de 
cada grupamento capaz de formar ponte de hidrogênio (10x0,2=2,0)
3 – Escreva no retângulo abaixo o nome da molécula menos hidrossolúvel da questão 
anterior. Use o restante do espaço para explicar porquê.(0,5)
A DCB
propano1,2,3-propanotriol
(glicerol)
1-propanol 1,3-propanodiol
4-Use as letras correspondentes a cada molécula para ordená-las abaixo e justifique sua 
resposta (2,0)
Mais hidrossolúvel -- ____>____>____>____ -- menos hidrossolúvel
Justificativa:
Maior ponto de fusão-- ____>____>____>____ -- menor ponto de fusão
Justificativa:
4-Qual solução pode causar maior pressão osmótica. Glicose 1M ou NaCl 1M. Utilize a 
equação do cálculo da pressão osmótica para justificar sua resposta. (1,5)
5-Quais os efeitos dos solutos de uma forma geral nos pontos de fusão e de ebulição da 
água. Explique porque. (1,5)