1.2 Funções Inorgânicas 05 04 18

Prévia do material em texto

Funções Inorgânicas
BIO2018
Química Geral
Kathia Regina Kunzler Bechlin
Inclui muitos ácidos 
chamados
Ácidos
Carboxílicos
•Quais substâncias ácidas você conhece?
•E básica?
•E sais?
•E óxidos?
Mas como podemos definir cientificamente 
Ácidos e Bases???
1ª definição apresentada:
 Ácidos – substâncias que apresentam sabor
azedo
◦ Suco de limão
◦ Vinagre
 Bases – substâncias que apresentam sabor
adstringente
◦ Caqui verde
◦ Banana
◦ Leite de magnésia
◦ Sabão
2ª definição apresentada:
 Ácidos – substâncias que deixam VERMELHO
alguns indicadores naturais
◦ Suco de limão
◦ Vinagre
 Bases – substâncias deixam AZUL alguns
indicadores naturais
◦ Caqui verde
◦ Banana
◦ Leite de magnésia
◦ Sabão
Indicadores ácido-base
Fenolftaleína
Azul de Bromotimol
• Definições baseadas apenas em experimentos. Definições
macroscópicas!
• Eram definições abrangentes??
• Provar as substâncias será plausível??
• Utilização das cores envolvia todas as substâncias???
• NaCl, sacarose, etanol???
• Nova definição
Condutividade elétrica!
• Bases – escreva as equações de DISSOCIAÇÃO:
• NaOH →
• KOH →
• Ca(OH)2 →
• Al(OH)3 →
• Ácidos – escreva as equações de IONIZAÇÃO:
• HCl →
• HBr →
• HNO3 → 
• H2SO4 →
Ácido Base
↑[H+] ↑[OH-]
Em solução aquosa
 3ª definição apresentada:
Único 
Cátion
Único 
Ânion
H+ - Próton
• Ácido → Substância (Molécula ou íon) capaz de doar prótons
• Base → Substância (composto ou íon) capaz de receber prótons
• Amônia agindo como uma base em solução aquosa e na presença de ácido: 
• NH3(aq) + H2O (aq) → NH4+(aq) + OH-(aq)
• NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(s)
ou
• NH3(aq) + H3O+(aq) + Cl-(aq) → NH4Cl(s) + H2O(aq)
BASE Ácido
Segundo Bronsted-Lowry reações ácido base são
reações de transferência de prótons
Nomenclatura
Hidrácidos ou Não Oxigenados
• HF
 HCl
 HBr
 HI
 H2S
 HCN
Ácido Fluorídrico
Ácido Clorídrico
Ácido Bromídrico
Ácido Iodídrico
Ácido Sulfídrico
Ácido Cianídrico
• HClO3 Ácido Clórico
 HClO4
 HClO2
 HClO
Ácido perclórico
Ácido Cloroso
Ácido hipocloroso
•H2SO4 Ácido sulfúrico
 H2SO3 Ácido Sulfuroso
• H3PO4 Ácido Fosfórico
 H3PO3
 H3PO2
Ácido Fosforoso
Ácido hipofosforoso
Ácido Acético: Ácido Orgânico importante –
ÁCIDO ETANÓICO
CH3COOH
• Ácido Clorídrico Ácido Muriático
• Ácido Acético Ácido do vinagre
• Ácido carbônico Refrigerantes/água 
gaseificada
• Ácido fosfórico Refrigerantes de cola
• Ácido sulfídrico Ovo podre
• Ácido sulfúrico e nítrico Bateria, sulfúrico usado no 
refino do açúcar
• Ácido bórico antiséptico
5ª definição: Conceito de Lewis
é uma espécie química com orbital vazio capaz de
receber um par de elétrons em uma reação;
é uma espécie química capaz de doar um par de
elétrons para formar uma ligação covalente em uma reação.
Nomenclatura
• Bases de Arrhenius são compostos iônicos formados por um
cátion de elemento metálico ligado IONICAMENTE ao íon OH-
NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
Hidróxido de + nome do metal
Na+OH- - hidróxido de sódio
K+OH- - hidróxido de potássio
Ca2+ (OH- )2 - hidróxido de cálcio
Zn2+ (OH- )2 – hidróxido de zinco
Al3+ (OH- )3 - hidróxido de alumínio
Indica as cargas ou valências 
dos íons, normalmente não 
apresentamos na fórmula 
molecular da base
Bases de metais de transição que possuem carga variável
CuOH hidróxido de cobre I ou cuproso
Cu(OH)2 hidróxido de cobre II ou cuprico
Fe(OH)2 hidróxido de ferro II ou ferroso
Fe(OH)3 hidróxido de ferro III ou férrico
2018
SAIS
• Vamos entender o que acontece quando misturamos
um ácido e uma base:
H+(aq) + Cl
-
(aq) + Na
+
(aq) + OH
-
(aq) → Na
+Cl-(s) + H
+OH-(l)
H+(aq) + OH
-
(aq) → H2O(l)
Cl-(aq) + Na
+
(aq) → Na
+Cl-(s)
A reação entre os íons H+ e
OH- levam a formação de água.
Reação chamada de 
Neutralização
SAL
A reação pode ser representada pela seguinte EQUAÇÃO
QUÍMICA:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O
Se após a mistura das soluções, evaporarmos completamente
a água, restará no fundo do recipiente um sólido branco, cuja
fórmula é NaCl.
Podemos definir SAIS como um composto iônico que 
contém cátion proveniente de uma base e ânion 
proveniente de um ácido
Sais são provenientes de reações de neutralização ÁCIDO - BASE
Nomenclatura dos sais
• Para dar nome aos sais precisamos conhecer o nome dos íons
que os formam:
Fórmula dos Sais Cátion Ânion
Ex: NaCl
Nomenclatura dos sais Nome dos ânions
seguido nome do cátion
Ex: Cloreto de sódio
Ânion Ácido
ito oso
ato ico
eto ídrico
 Substitui-se a terminação do nome do ácido pela terminação
do nome do ânion.
◦ HCl – Ácido clorídrico – H+ e Cl-
◦ H2SO4 – Ácido Sulfúrico - H
+ e SO4
2-
◦ H2SO3– Ácido Sulfúroso - H
+ e SO3
2-
◦ Cl- - Cloreto
◦ SO4
2- - Sulfato
◦ SO3
2- - Sulfito
Nomenclatura de alguns Sais
• NaCl - Cloreto de sódio
• KNO2 - Nitrito de Potássio
• NH4NO3 - Nitrato de Amônio
• Mg3(PO4)2 - Fosfato de Magnésio
• CuSO4 - Sulfato de Cobre
• CaSO4 - Sulfato de Cobre
• FeS - Sulfeto de Ferro II ou Ferroso
• Fe2S3 - Sulfeto de Ferro III ou Férrico
• k3PO4 - Fosfato de potássio
• kH2PO4 - Dihidrogeno Fosfato de potássio
Sais hidratados
SAIS são compostos iônicos, portanto a temperatura ambiente
encontram-se no estado sólido.
Estado sólido é um estado perfeitamente organizado, onde íons
intercalam-se formando estruturas definidas chamadas de
RETÍCULO CRISTALINO.
H+(aq) + Cl
-
(aq) + Na
+
(aq) + OH
-
(aq) → NaCl(s) + H2O(l)
• Os sais são formados a partir de reações ÁCIDO-BASE.
• Algumas vezes neste processo de formação dos sais, chamada
cristalização, alguns sais conseguem manter algumas moléculas de
água, presas no seu RETÍCULO CRISTALINO, formando os
chamados SAIS HIDRATADOS.
• As moléculas de água que
ficam presas ao retículo cristalino
são chamadas ÁGUAS DE HIDRATAÇÃO
ou ÁGUAS DE CRISTALIZAÇÃO
NOMENCLATURA
• Cu(NO3)2.3H2O – Nitrato de cobre trihidratado
• CoCl2.6H2O – Cloreto de cobalto hexaidratado
• Ni (NO3)2.6H2O – Nitrato de Níquel hexahidratado
• FeCl3.6H2O – Cloreto de Ferro III hexaidratado
• CuSO4.5H2O – Sulfato de cobre pentaidratado
• Na2SO4.10H2O – Sulfato de sódio decaidratado
Sais higroscópicos
Um composto higroscópico é aquele capaz de ABSORVER
ESPONTANEAMENTE ÁGUA DA ATMOSFERA. Ex: CaCl2
• Todo composto químico formado pelo oxigênio e um outro
elemento.
• Classificados em Moleculares e Iônicos
Óxidos Moleculares
Quando o oxigênio está combinado com outro não metal ou
com um semimetal por meio de ligações COVALENTES.
• NO – Monóxido de nitrogênio ou mononitrogênio
• NO2 – Dióxido de nitrogênio ou mononitrogênio
• N2O – Monóxido de dinitrogênio ou óxido de dinitrogênio
• N2O3 – Trióxido de dinitrogênio
• N2O4 – Tetróxido de dinitrogênio
• N2O5 - Pentóxido de dinitrogênio
Óxidos Iônicos
Apresentam o oxigênio combinado com um metal por meio
de ligações iônicas.
Para os óxido iônicos consideramos o oxigênio como o íon
ÓXIDO - O2-
Na2O CaO FeO Fe2O3
[Na+]2[O
2-]1 [Ca
2+]1[O
2-]1 [Fe
2+]1[O
2-]1 [Fe
3+]2[O
2-]3
Óxido de sódio óxido de cálcio óxido de ferro II óxido de ferro III
óxido de ferroso óxido de
ferrico
• Escreva a fórmula para os seguintes óxidos:
• Óxido de alumínio
• Óxido de potássio
• Óxido de bário
• Óxido de cobre II
• Óxido de cobre III
• Óxido de cromo III
•Óxido de manganês VII
Óxidos Ácidos ou Anidridos
• São óxidos obtidos pela desidratação de ácidos.
• Ex: H2SO4 → SO3 + H2O
• Óxidos Ácidos reagem com água formando ÁCIDO
• Ex: SO3 + H2O → H2SO4
CO2 + H2O → H2CO3
N2O5 + H2O → 2 HNO3
• Oxidos Ácidos reagem com base formando sal e água
• Ex: SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
N2O5 + 2NaOH → 2 NaNO3 + H2O
 ÓXIDOS Ácidos são compostos MOLECULARES, formados por não metal e
oxigênio
Óxidos básicos
• São óxidos obtidos pela desidratação de bases
• Ex: Ca(OH)2 →CaO + H2O
• Óxidos básicos reagem com água formando BASE
• Ex: CaO + H2O → Ca(OH)2
Na2O + H2O → 2NaOH
• Óxidos básicos reagem com ácidos formando sal e água
• Ex: CaO + 2HNO3 →Ca(NO3)2 + H2O
Na2O + H2SO4 →Na(SO4 + H2O
 ÓXIDOS BÁSICOS são compostos IÔNICOS, formados por metal
alcalino ou alcalino terroso ligado ao íon oxigênio O2-
Óxidos Neutros
• Óxidos neutros ou indiferentes são aqueles que não
reagem com água, nem com ácidos nem com bases. São
eles: CO, NO e N2O
 ÓXIDOS NEUTROS também são compostos MOLECULARES,
formados por não metal e oxigênio.
Peróxidos
• Á água oxigenada ou peróxido de hidrogênio H2O2 quando perde
seus dois hidrogênios forma o íon O2
2-
• O ÍON PERÓXIDO resultante O22- pode reagir com alguns metais
alcalinos ou alcalinos terrosos formando a classe conhecida como
PERÓXIDOS
[Na+]2[O2
2-]1 Na2O2 Peróxido de Sódio
[Ca2+]1[O2
2-]1 CaO2 Peróxido de Cálcio