REAÇÕES QUIMICAS- RELATÓRIO

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Laboratório de Química. – Prof.dr. José Ribamar Bogea 
Belém, 2018 
1. INTRODUÇÃO TEÓRICA 
Na prática laboratorial realizada na quarta-feira, 24 de outubro de 2018 , obteve-se 
compreensão de diversos tipos de reações químicas, tais como reação de deslocamento e 
simples troca, dupla troca, oxidação-redução, endotérmicas e exotérmicas. 
2. OBJETIVOS 
- Realizar reações químicas diversas, equacioná-las e classificá-las; 
- Prever a ocorrência ou não de algumas reações químicas, analisar a ocorrência de 
reações de dupla-troca (precipitação, formação de substância volátil, etc.) e de 
deslocamento; 
- Identificar os agentes oxidantes e redutores nas reações de oxirredução. 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
Reação de deslocamento e simples troca : ( F2 e CuSO4) 
- Adiciona-se em um tubo de ensaio uma pequena quantidade de ferro em pó. 
- Adiciona-se 30 gotas de sulfato de cobre. 
OBSERVAÇÃO: 
 A medida que adicionamos o sulfato de cobre na porção de ferro em pó, a coloração azul do 
sulfato de cobre se alterna, e ao final, fica incolor, e a porção do ferro fica avermelhada. 
Ocorre, pois, de acordo com a equação abaixo, a reação de deslocamento entre o elemento 
químico ferro (Fe) e o sulfato de cobre (CuSO​4​), formando-se o sulfato de ferroso (FeSO​4​) e o 
metal cobre (Cu). 
Fe​(s)​ + CuSO​4(aq)​ → FeSO​4(aq)​ + Cu​(s) 
 A ocorrência desta reação faz-nos concluir que o metal ferro é mais reativo do que o metal 
cobre, pois o ferro é capaz de deslocar o cobre de seu composto inicial. 
 
Reações de dupla troca: ( CaCo3 e HCl) 
-Colocamos em um tubo de ensaio, novamente, um pouco de carbonato de cálcio ( CaCo3) 
sólido. Com o gota a gota, adicionamos cerca de 1M da solução de ácido clorídrico (HCl). 
OBSERVAÇÃO: 
 A reação entre estes dois é marcada pela formação de um gás, o dióxido de carbono(CO2). 
Que é rápida o suficiente para quase impedir a visualização dentro do líquido do pó de cor 
branca que é o carbonato de cálcio. 
 
Reação de Oxirredução-redução : ( H2O2 e MnO2) 
- Em um tubo de ensaio, adicionamos 1ml de H2O2 a 20 volumes concentrada. 
- Adicionamos 0.5 g de bióxido de manganês . 
- Prender em um tubo de ensaio com um suporte de madeira. Quando a evolução do gás se 
torna visível, adicionamos uma brasa no interior do tubo de ensaio. 
OBSERVAÇÃO: 
 Foi analisado que se obteve uma combustão pela liberação do O2. 
 o MnO​2​ faz com que a água oxigenada libere oxigênio sem ocorrer transformação química no 
MnO​2​. 
 A reação será intensa para uma água oxigenada com alto ‘volume’. O ‘volume’ que é indicado 
em frascos de água oxigenada informa a quantidade de litros de gás oxigênio que pode ser 
liberada na decomposição de um litro daquele frasco. 
H​2​O​2​ -> H​2​0 + O​2 
 
Reações endotérmicas e exotérmicas: ( NH4Cl e NaOH) 
- No tubo de ensaio, colocamos uma pequena quantidade de Cloreto de amônio sólido. 
Adicione 2ml de solução 1N de Hidróxido de sódio. 
- Após reação observou-se mudança de cor, de incolor para turvo, devida à formação 
de precipitado e por meio do tato soube-se que a reação é endotérmica, pelo 
resfriamento do tubo de ensaio. 
 
 
5. CONCLUSÃO 
 De acordo com os experimentos realizados, foi possível concluir que as reações químicas são 
processos nos quais uma ou mais substâncias se combinam e reagem, podendo fazer com que 
haja o surgimento de novas substâncias. Foram analisadas reações de simples troca ou 
deslocamento, dupla troca, oxidação-redução e reações endotérmicas e exotérmicas e, a partir 
da realização dessas reações, constatou-se que reações químicas ocorrem por diversos 
motivos como por dissociação de íons ou transferência de elétrons, por exemplo, e que cada 
uma tem suas particularidades no que diz respeito as suas propriedades físicas e químicas. Foi 
constatado também que, durante a realização das reações, os indicadores como mudança de 
cor, formação de precipitado, liberação de gases e variação de temperatura, mostram, de fato, 
que houve uma reação química, alcançando, assim, os objetivos posteriormente traçados para 
a prática. 
 
 
 
6. REFERÊNCIAS 
www.google.com.br/amp/s/m.brasilescola.uol.com.br//amp/quimica/reacoes-dupla-troca 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-deslocamento-substituicao-ou-simples-troca.
htm 
https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exo
termicas/ 
Www.mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao​.