Relatorio Fisica II-Trocas de Calor (Salvo Automaticamente)

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Relatório de Física II
Troca de Calor
Professora: Claudia Logelo				Turma: 3102
SUMÁRIO
Introdução ............................................................................................... Pág. 3.
Objetivos ................................................................................................. Pág. 3.
Material utilizado .................................................................................... Pág. 4.
Procedimento prático ............................................................................ Pág. 4.
Dados Obtidos ........................................................................................ Pág. 5.
	Cálculos ........................................................................................ Pág. 5.
	Tabelas ......................................................................................... Pág. 5.
Conclusão ............................................................................................... Pág. 6.
Bibliografia .............................................................................................. Pág. 6.
Introdução
 A troca de calor acontece quando dois ou mais corpos com temperaturas diferentes são colocados em contato em um mesmo ambiente (sistema isolado) e, depois de certo tempo, alcançam o equilíbrio térmico. 
O sistema isolado referido acima é mais conhecido como calorímetro. Um sistema fechado que impossibilita a troca de calor do sistema com o meio. 
As trocas de calor acontecem porque o calor é um tipo de energia que transita entre os corpos, ocasionando esse movimento, fato que acontece até que haja o equilíbrio térmico entre ambos. Esse processo acontece porque os corpos sentem a necessidade de ceder e receber calor. 
Para uma dada massa, a quantidade de calor necessária para produzir um determinado acréscimo de temperatura depende da substância. Chama-se Capacidade Térmica C, de um corpo o quociente entre a quantidade de calor dQ, fornecida ao corpo e o correspondente acréscimo de temperatura dT:
 
A capacidade térmica por unidade de massa de um corpo, denominada calor específico, depende da natureza da substância da qual ele é feito e é definido como o quociente entre sua capacidade térmica e sua massa:
C= C /m= 1 dQ/mdT 
Pode-se falar, apropriadamente, por um lado, da capacidade térmica de uma moeda de cobre e, por outro lado, do calor específico do cobre. O calor que deve ser transferido a um corpo de massa m, cujo material tem um calor específico c, para elevar sua temperatura desde Ti até Tf é:
Q = mcΔT 
Objetivo:
Verificar a troca de calor entre o gelo e a água até que haja equilíbrio térmico. E comprovar que o calor recebido é igual ao calor cedido.
Material utilizado:
Termômetro Digital;
Conjunto calorímetro para trocas de calor.
Água quente e fria;
Procedimento prático:
 Primeiramente foi medida a temperatura da água e achado 22°C, depois foi medido a temperatura do gelo, que foi de 1°C. Com a temperatura da água e do gelo medidas, foi colocado o pote com gelo dentro do pote com água, foi tampado esses dois potes para evitar a troca de calor com o meio externo e inserido o termômetro no pote com gelo pelo furo da tampa.
	Foi esperado até a temperatura do gelo se estabilizar, pois nesse momento o termômetro estava marcando a temperatura de fusão do gelo, onde o termômetro marcava 4°C. Em seguida a temperatura voltou a subir e novamente foi esperado até ela se estabilizar, pois agora o termômetro estava marcando a temperatura de equilíbrio, onde o termômetro marcava 12°C.
	Retirou-se o pote que continha gelo de dentro do pote com água e foi colocado o termômetro no pote com água para verificar se a água estava na mesma temperatura que a água do pote que continha gelo, onde também marcou 12°C.
6 – DADOS
T0 gelo = 1°C
T0 água = 22°C
T fusão do gelo = 4°C
T equilíbrio térmico = 12°C
7 – CÁLCULOS
 
 ou 
 
Conclusão:
Devido ao calorímetro não ser ideal, houve troca de calor com o meio externo, causando erro ao obter os dados, e prejudicando os cálculos, desse modo os valores encontrados nos cálculos não foram iguais aos valores da prática. Mas com base na teoria de que o calor cedido é igual ao calor recebido, foi igualado o calor cedido pela água com o calor recebido pelo gelo.
	Dessa forma, foi possível comprovar que dentro de um sistema, uma troca de calor tem o calor cedido igual ao calor recebido.