lista de exercícios sobre gases com gab

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Lista de exercícios sobre Gases ideais 
Curso: EMC/EEL/EPR 
Disciplina: Química tencológica 
Professor: M.Sc Jaisson Potrich dos Reis 
 
Questão 1 -(ITA-SP) Na respiração normal de adulto, em um minuto, são inalados 4,0 
L de ar, medidos a 25 °C e 1 atm de pressão. Um mergulhador a 43 m abaixo do nível 
do mar, onde a temperatura é de 25 °C e a pressão de 5 atm, receberá a mesma massa 
de oxigênio se inalar: 
 
 
Questão 2 -(UFPE) Um balão cheio com ar quente sobe a grandes altitudes porque: 
a) as moléculas do ar quente são menores do que as moléculas do ar na temperatura 
ambiente. 
b) dentro do balão há menos moléculas de ar por unidade de volume. 
c) as moléculas do ar quente são maiores do que as moléculas do ar na temperatura 
ambiente. 
d) as moléculas do ar quando aquecidas são rompidas, formando átomos mais leves e 
diminuindo a densidade do ar. 
e) as moléculas do ar quando aquecidas formam agregados, aumentando o espaço 
vazio entre elas. 
 
R: O aumento da temperatura faz com que o ar presente dentro do balão sofra uma 
expansão. Como conseqüência haverá uma diminuição de densidade. O interior do 
balão passará a ter menor número de moléculas de ar por unidade de volume. 
Alternativa b. 
QUESTÂO 3 - (UFMG) Um balão de borracha, como os usados em festas de aniversário, 
foi conectado a um tubo de ensaio, que foi submetido a aquecimento. Observou-se, então, 
que o balão aumentou de volume. Considerando-se essas informações, é CORRETO 
afirmar que o aquecimento: 
a) diminui a densidade do gás presente no tubo. 
b) transfere todo o gás do tubo para o balão. 
c) aumenta o tamanho das moléculas de gás. 
d) aumenta a massa das moléculas de gás. 
 
Resolução: 
Com o aumento da temperatura, a densidade do ar presente no tubo de ensaio 
diminui. Parte desse ar passa para o balão, fazendo com que o volume deste aumente. 
Alternativa a. 
 
 
QUESTÃO 4 (UFBA) Determinado gás, a 50 °C, exerce uma pressão de 90 atm em um 
recipiente de 300 mL. Determine, em atm, a pressão que esse mesmo gás, a 100 °C, 
exerceria em um recipiente de 500 cm3 
 
 
Questão 5 - Um gás ideal está contido num recipiente de 10 L a 2 atm e 300 K. Qual o 
novo volume ocupado por esse gás se a pressão aumentar de 3 atm e a temperatura 
aumentar a 400 K? 
 
 
 
 
Questão 6- (PUC-RJ) Uma amostra de gás, a 327 °C e 120 atm de pressão, ocupa um 
recipiente de 10 L. Qual é a variação de temperatura que se deve efetuar para que a 
pressão seja de 20 atm quando se transferir este gás para um recipiente de 40 L? 
 
 
Questão 7 – Se 50 litros de um gás ideal a 127 °C e 1,00 atm são simultaneamente 
aquecidos a 227 °C e comprimidos a 2,00 atm, qual é o volume final do gás? 
 
 
Questão 8- (UFRGS-RS) Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de CO2 . O volume 
máximo de gás que é liberado na atmosfera, a 27 °C e 1 atm, é, em litros: 
Use R= 0,082 atm. L/mol.K 
 
 
Questão 9 – (Cesesp-PE) No comércio se encontra o oxigênio, comprimido à pressão de 
130 atm, em cilindros de aço de 40 L. Quantos quilogramas de oxigênio existem no 
cilindro? (Massa atômica do oxigênio = 16 g/mol; temperatura ambiente = 25 °C) 
Use R= 0,082 atm. L/mol.K 
 
 
Questão 10 - (PUC-RJ) Um reator foi projetado para operar em temperatura de 127 °C e 
suportar altas pressões gasosas. Por questões de segurança, foi instalada uma válvula de 
alívio que abre quando a pressão ultrapassa 10 atm. 
a) Calcule o volume deste reator sabendo que ele tem capacidade para conter 5 mol de 
nitrogênio nestas condições. 
b) Uma amostra de gás, a 327 °C e 120 atm de pressão, ocupa um recipiente de 10 L. Qual 
a variação de temperatura que se deve efetuar para que a pressão seja de 20 atm quando se 
transferir este gás para um recipiente de 40 L? 
Use R= 0,082 atm. L/mol.K 
 
 
 
Questão 11 (Vunesp-SP) Um balão leve, de volume fixo, flutua no ar quando preenchido 
com gás hélio à temperatura ambiente. O mesmo balão pode flutuar no ar se for preenchido 
com ar aquecido e gases quentes produzidos pela queima de C4H10. 
Conhecendo as massas molares, em g/mol: ar = 29 (valor médio), He = 4, C = 12, N = 14 e 
O = 16, a explicação para o fato de o balão preenchido pela mistura gasosa aquecida 
flutuar no ar é: 
a) os produtos CO2 e H2O, formados na combustão do C4H10, são menos densos que o ar. 
b) com o consumo de O2 do ar na combustão do C4H10, ocorre a formação de hélio 
gasoso. 
c) com o consumo de O2 do ar na combustão do C4H10, só resta N2 em seu interior. 
d) com o aquecimento, as moléculas de C4H10 sofrem decomposição, formando H2 . 
e) como os gases no interior do balão estão bem mais quentes que o ar que o circunda, 
ocorre diminuição do número total de mols dos gases nele contidos, tornando o balão 
menos denso que o ar.