Lista de exercícios de Química Analítica

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LISTA DE EXERCÍCIOS – 1 
QUI 219 – 2019/1 
Profa. Emanueli do Nascimento da Silva 
 
1) Explique brevemente por que não há um termo para a água ou para um sólido puro em uma 
expressão da constante de equilíbrio, embora um (ou ambos) apareçam na equação líquida 
balanceada do equilíbrio. 
 
2) Identifique o ácido do lado esquerdo e sua base conjugada do lado direito nas seguintes equações: 
(a) HOCl + H2O ↔ H3O+ + OCl- 
(b) HONH2 + H2O ↔ HONH3+ + OH- 
(c) NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ 
(d) 2HCO3- ↔ H2CO3 + CO32- 
(e) PO43- + H2PO4- ↔ 2HPO42- 
 
3) Escreva as expressões das constantes de equilíbrio para: 
(a) a dissociação básica da etilamina, C2H5NH2. 
(b) a dissociação ácida do cianeto de hidrogênio, HCN. 
(c) a dissociação ácida do cloreto de piridina, C5H5NHCl. 
(d) a dissociação básica do NaCN. 
(e) a dissociação do H3AsO4 em H3O+ eAsO43-. 
(f ) a reação do CO32- em água para formar H2CO3 e OH-. 
 
4) Quais as concentrações molares do H3O+ e do OH- a 25 °C em 
(a) HOCl 0,0300 mol/L? 
(b) ácido butanóico 0,0600 mol/L? 
(c) etilamina 0,100 mol/L? 
(d) trimetilamina 0,200 mol/L? 
(e) NaOCl 0,200 mol/L? 
(f) CH3CH2COONa 0,0860 mol/L? 
(g) cloreto de hidroxilamina 0,250 mol/L? 
(h) cloreto de etanolamina 0,0250 mol/L? 
5) Indicar se uma solução aquosa dos seguintes compostos é ácida, neutra ou básica. Explique sua 
resposta: 
(a) NH4Cl; (b) KNO3; (c) K2C2O4; (d) NaCl; (e) HCl; (f) HNO3; (g) H2C2O4; (h) NaOH; (i) NH3. 
 
6) Calcule a concentração de íon hidrônio presente em uma solução de ácido nitroso 0,120 mol/L. 
7) Calcule a concentração do íon hidrônio em uma solução de cloreto de anilina, C6H5NH3Cl, 2,0 x 10-4 
mol/L. 
8) Calcule a concentração de íons hidróxido presentes em uma solução de NH3 0,0750 mol/L. 
9) Calcule a concentração de íons hidróxido presentes em uma solução de hipoclorito de sódio 0,0100 
mol/L. 
10) Qual o pH de uma solução que é 0,400 mol/L em ácido fórmico e 1,00 mol/L em formiato de sódio? 
11) Calcule o pH de uma solução 0,200 mol/L em NH3 e 0,300 mol/L em NH4Cl. 
12) Calcule a variação no pH que ocorre quando uma porção de 100 mL de (a) NaOH 0,0500 mol/L e 
(b) HCl 0,0500 mol/L é adicionada a 400 mL da solução tampão que foi descrita no exercício 11. 
13) Descreva como você poderia preparar aproximadamente 500,0 mL de uma solução tampão com 
pH 4,5 a partir de ácido acético (HOAc) e acetato de sódio (NaOAc) 1,0 mol/L. 
14) Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0 mL de ácido fórmico 1,00 mol/L 
para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50?