Exercícios de Química Analítica

Prévia do material em texto

Lista de Exercícios sobre Tampão, Produto de Solubilidade, 
Solubilidade por Formação de Complexo e Potencial de 
Oxidação-Redução 
1. Calcule o pH de uma solução tampão composta por ácido acético e acetato 
de sódio, considerando que se utilizou 100,0 mL de soluções com concentrações 
de 0,1 M para ambos os componentes. Utilize a constante de dissociação do 
ácido acético para determinar o pH. (Ka=1,8 x 10-5). 
2. Calcule a solubilidade molar do hidróxido de ferro III (Fe(OH)3) em água, dado 
seu Kps. (Kps = 2.7 x 10⁻³⁹). 
3. Quantos mols de AgCl irão solubilizar em uma solução de NH3 livre na 
concentração de 0,3 mol/L? (Kps(AgCl) = 1,10 x 10-10, Kf ([Ag(NH3)2]+) = 
1,6×107). 
4. Um sal pouco solúvel XY₂ tem Kps = 4,0 × 10−12 escreva a equação de 
dissolução e calcule sua solubilidade do sal e das espécies X e Y em mol/L. 
5. Calcule o pH de uma solução tampão preparada com 0,2 mol/L de ácido 
acético (Ka = 1x 8 × 10⁻⁵) e 0,1 mol/L de acetato de sódio e qual será o novo pH 
da solução tampão do exercício anterior após adição de 0,01 mol/L de NaOH? 
(despreze a variação de volume). 
6. Uma solução saturada de Ag₂CrO₄ apresenta cor vermelha intensa. Sabendo 
que Kp s= 1,1 × 10−12, calcule sua solubilidade em mol/L. 
7. Demonstre que a constante de ionização global para um ácido triprótico do 
tipo H3A em apenas uma etapa é dada por K1.K2.K3. 
8. Você deseja preparar um tampão com pH = 9,25 usando o sistema ácido 
conjugado NH₄⁺/NH₃ (pKa = 9,25). Que proporção [NH₃]/[NH₄⁺] você deve usar? 
 
9. Calcule o potencial de eletrodo para a meia-célula de prata: 
Ag+ + e− ⇌ Ag E0 = +0,80 V 
Se a concentração de Ag+ for 1,0 × 10−3 mol/L, a 25°C. 
10. Considere a célula eletroquímica: 
Zn(s) ∣ Zn2+(0,10 mol/L) ∣∣ Cu2+(1,0 mol/L) ∣ Cu(s) 
Sabendo que os potenciais padrão são: 
E(Zn2+/Zn) = −0,76 V 
E(Cu2+/Cu) = +0,34 V. 
Calcule o potencial da célula a 25°C.