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Questão 1/10 Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera- se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente: A 2 e 5 B 3,57 e 4,57 C 0,43 e 1,57 D 3,57 e 1,57 Questão 2/10 À temperatura ambiente, o NO2(g), gás castanho-avermelhado, está sempre em equilíbrio com o seu dímero, o N2O4(g), gás incolor. Preparem-se dois tubos fechados com a mesma coloração inicial. Um deles foi mergulhado em banho de gelo + água e o outro em água a 80°C. O tubo frio se tomou incolor e o quente assumiu uma coloração castanho-avermelhada mais intensa. Em qual das temperaturas o valor numérico da constante de equilíbrio é maior? A KC(80ºC) < KC(100ºC) B KC(0ºC) < KC(1ºC) C KC(80ºC) < KC(0ºC) D KC(80ºC) > KC(0ºC) Questão 3/10 Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se em solução as seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4. Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se segundo a equação NH4OH(aq) NH4 + (aq) + OH - (aq) a presença das outras duas substâncias: A Aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a esquerda; B Aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a direita; C Diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade de NH4 + no sistema; D Diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons OH -. Questão 4/10 O metanol, usado como aditivo do álcool combustível, apresenta uma toxidez mais acentuada que o seu homólogo etanol e pode provocar náuseas, vômito, perturbação visual e mesmo cegueira. O metanol é produzido industrialmente pela hidrogenação do monóxido de carbono, em um processo de altíssima eficiência. Em condições mais brandas de temperatura e pressão, e na ausência de catalisador, a conversão em metanol diminui consideravelmente, fazendo com que o processo deixe de ter interesse industrial. A equação pode ser representada por: CO(g) + 2 H2 CH3OH(g) Sabe-se que aumentando-se a pressão total do sistema, o equilíbrio se desloca no sentido da formação do metanol. Pode-se afirmar que A A reação direta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão. B A reação indireta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão. C A reação indireta (formação de monóxidos) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão. D A reação direta (formação de metanol) ocorre com expansão (aumento) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão. Questão 5/10 Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: N2(g) + O2(g) 2 NO(g) Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 o. C, são iguais a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10-20 a 800 ºC. A 5,0 x 10-8 B 4,0 x 10-9 C 3,0 x 10-10 D 2,0 x 10-11 Questão 6/10 Na pilha eletroquímica sempre ocorre: A oxidação do catodo; B reação com diminuição de calor; C passagem de elétrons, no circuito externo, do anôdo para o catôdo; D reação de neutralização. Questão 7/10 A pilha formada pelos eletrodos que compõem a bateria de chumbo utilizada em automóveis é representada por: Pb(s)| PbSO4 (s) | H + (aq), HSO4 - (aq) | PbO2 (s) | PbSO4 (s) | Pb(s) (E° = 2 V) Em relação a esta pilha, considere as afirmações a seguir. I. Os eletrodos são de metal/metal insolúvel em contato com solução de íons do metal. II. A reação anódica é Pb(s) + HSO4 - (aq) PbSO4 (s) + H + (aq) + 2e -. III. Trata-se de uma pilha primária, pois pode ser recarregada. IV. O Pb contido em baterias gastas não pode ser reciclado devido à presença de H2 SO4 . São corretas apenas as afirmações: A I e II; B I e III; C II e III; D III e IV; Questão 8/10 Ocasionalmente, o comportamento de um material a` degradação para uma dada aplicação e´ ignorado, com consequências adversas. Em maior ou menor grau, a maioria dos materiais apresenta algum tipo de interação com um grande número de ambientes diferentes. Com frequência, tais interações comprometem a utilidade de um material como resultado da deterioração de suas propriedades. Nesse contexto, avalie as afirmações a seguir. I. Nos metais, ha´ oxidação de material, seja por dissolução (corrosão) ou pela formação de uma camada não metálica. II. Materiais poliméricos são mais susceptíveis a` degradação quando irradiados com luz ultravioleta do que com luz infravermelha. III. Pode haver dissolução dos polímeros quando são expostos a um solvente líquido, ou eles podem absorver o solvente e inchar; além disso, a radiação eletromagnética e o calor não causam alterações nas suas estruturas moleculares. IV. A proteção anódica e´ um método eficiente para proteger um material metálico da corrosão. V. Os materiais cerâmicos são resistentes a` deterioração, a qual ocorre geralmente sob temperaturas elevadas ou em ambientes agressivos. E´ correto apenas o que se afirma em: A I, II e III. B I, II e IV. C I, III e V. D I, II, IV e V. Questão 9/10 As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as equações (I) e (II). (I) Fe+3(aq) + e - Fe+2(aq) (amarelo verde claro) (II) Cu+2(aq) + 2 e - Cu(s) (azul) Ao se construir a seguinte célula galvânica: Pt(s) | Fe+3 (aq) , Fe +2 (aq) || Cu +2 (aq) | Cu(s) será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará mais azulada. Nessa situação, A O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre. B O potencial de redução do Fe+3 é maior que o potencial de redução do Cu+2. C Ocorrerá a redução dos íons Cu+2. D Ocorrerá a redução dos íons Fe+2. Questão 10/10 Uma indústria necessita estocar solução de cloreto de níquel 1mol/L, a 25o C, e dispõe dos tanques X, Y, Z e W, relacionados a seguir: Tanque X: construído em ferro e revestido internamente com borracha a base de ebonite. Tanque Y: construído em aço inoxidável tipo 304 (liga: ferro 74%, cromo 18%, níquel 8%). Tanque Z: construído em ferro galvanizado. Tanque W: construído em ferro revestido com estanho eletrodepositado. Dados: Ni+2 / Ni0 E 0 = - 0,25 V Zn+2 / Zn0 E0 = - 0,76 V Fe+2 / Fe0 E0 = - 0,44 V Sn+2 / Sn0 E0 = - 0,14 V Cr+3 / Cr0 E0 = - 0,74 V Dentre esses tanques, quais são adequados para estocar a solução em questão? A X e Z B X e W C Y e Z D Y e W
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