Estequiometria e Cinética Química

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Química Geral
Aula 3
Gisele Teixeira Saleiro
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Estequiometria e Cinética Química
n= número de mols
m= massa em gramas
M.M= Massa Molecular (Massa da Tabela Periódica g/mol)
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Estequiometria e Cinética Química
Quantas gramas possuem em 3 mols de Cl2?
Dado:
Cl= 35,5g/mol
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Estequiometria e Cinética Química
Interpretando uma Reação Química
 2H2 + O2  2H2O
Reagentes Produto
Índices e Coeficientes				
 2H2 + O2  2H2O
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Estequiometria e Cinética Química
Balanceamento de Reações
X2 + C3D  XD + C (Reação não balanceada)
X2 + 2 C3D  2 XD + 6 C (Relação Balanceada)
O Coeficiente = Número de mols e multiplica a molécula inteira)
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Estequiometria e Cinética Química
2 C3D
O 2 está multiplicando o C e o D.
O 3 multiplica apenas o C 
Exemplo:
Fe(OH)3 ≠ FeOH3
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Estequiometria e Cinética Química
Como balancear uma reação?
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Estequiometria e Cinética Química
Exemplo:
Balanceie a reação abaixo.
 N2 + H2  NH3
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Estequiometria e Cinética Química
 N2 + 3 H2  2 NH3
Indica:
1 mol de N2 
3 mols de H2
2 mols de NH3
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Estequiometria e Cinética Química
Dada a reação. Quantos mols de NH3 são produzidos com 3 mols de N2? 
	 N2 + 3 H2  2 NH3
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Estequiometria e Cinética Química
Quantas gramas de H2 são necessárias para formar 68 gramas de NH3? 
	 N2 + 3 H2  2 NH3
H= 1g/mol
N=14g/mol
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Estequiometria e Cinética Química
Rendimento: Nem sempre a reação terá 100% de rendimento, ou seja todo reagente formará produto.
	 H2 + Cl2  HCl
Quantas gramas de HCl são formadas com 284g de Cl2, sabendo que a reação apresentou um rendimento de 50%
H= 1g/mol
Cl=35,5g/mol
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Estequiometria e Cinética Química
 H2 + Cl2  2 HCl
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Estequiometria e Cinética Química
Reagente Limitante
O reagente limitante é aquele que em uma reação acaba primeiro.
Para o preparo de uma mistura de ácido fluorídrico (HF) foi utilizado 18g de H2 e 380g de F2. Verifique o reagente limitante e o excesso da reação.
	 H2 + F2  HF
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Estequiometria e Cinética Química
H2 + F2  2 HF
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Estequiometria e Cinética Química
Para o preparo de uma mistura AB foi utilizado 20g de A e 90g de B. Verifique o reagente limitante e o excesso da reação.
	A + B  AB
A=2g/mol
B=8g/mol
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Estequiometria e Cinética Química
Cinética Química
Parte da físico-química que estuda a velocidade das reações químicas
 e os fatores que a influenciam. 
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Estequiometria e Cinética Química
Dada a reação química:
2N2O5(g)  4NO2(g) + O2(g)
Qual a velocidade média no intervalo 0min a 5min?
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Estequiometria e Cinética Química
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R=
min-1
Estequiometria e Cinética Química
Exemplo 2:
A formação de N2 tem velocidade média igual a 0,05 mol/min. Quantos mols de N2 são formados em 1h?
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Estequiometria e Cinética Química
Teoria das Colisões
Quantidade mínima de energia necessária para que ocorra rompimento das ligações é a energia de ativação.
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Estequiometria e Cinética Química
A velocidade das reações depende...
	da frequência dos choques;
	da energia (violência) dos choques  colisões eficazes;
	da orientação apropriada das moléculas.
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Estequiometria e Cinética Química
Fatores que influenciam na velocidade
	Quanto maior é a superfície de contato, maior é o número de choques efetivos entre as partículas dos reagentes e, portanto, maior é a velocidade da reação.
	Algumas reações são favorecidas pela luz.
	Quanto maior a temperatura maior a velocidade da reação.
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Estequiometria e Cinética Química
Catalisadores
	Catalisadores são substâncias que aceleram a velocidade das reações. Os catalisadores diminuem a energia de ativação dela.
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Estequiometria e Cinética Química
Lei de Velocidade
	A velocidade das reações é proporcional às concentrações dos reagentes:
aA + bB  cC + dD
	x, y = Ordens da reação.  Expoentes Experimentais;
	x + y = Ordem global da reação.
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Estequiometria e Cinética Química
Nas reações elementares, os expoentes x e y são iguais aos coeficientes estequiométricos (a e b):
Exemplo:
2NO(g) + O2  2NO2(g) 
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Estequiometria e Cinética Química
Sabendo que K= 1mol-1.s-1
[A] = 2mol
[B] = 3mol
Calcule a velocidade
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y
x
B
A
k
v
]
[
]
[
=
1
2
2
]
[
]
[
O
NO
k
v
=
AB
B
A
®
+