Átomos, Moléculas e Soluções

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Química Geral
Aula 2
Gisele Teixeira Saleiro
Átomos, Moléculas e Soluções
Cl
Cl
Cl
Cl
H
H
O
O
H
H
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O que é uma substância?
É uma forma de matéria que apresenta composição fixa e definida.
Substância simples: é constituída de uma molécula formada por átomos do mesmo elemento químico (mesmo tipo de átomo).
H
H
O
O
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Substância composta: é constituída por uma molécula formada por mais de um elemento químico.
Na
Cl
O
H
H
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Substância Pura
São aquelas constituídas somente por um tipo de constituinte (moléculas, átomos, íons, fórmulas unitárias etc.) e possuem pontos de fusão e ebulição constantes a uma dada pressão, além de densidade bem definida, em determinada pressão e temperatura.
Por exemplo, a água destilada é uma substância pura porque ela é constituída somente por moléculas de H2O.
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Mistura
É um material formado por duas ou mais substâncias, sendo cada uma destas denominada componente.
Fase
Em uma misturam a fase é cada uma das porções que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.
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Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma única fase.
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Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.
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Quantas fases apresenta a mistura abaixo?
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Solução
É uma mistura homogênea composta de dois ou mais componentes que consiste de soluto e solvente.
Soluto: Dispersor, substância que será dissolvida.
Solvente: Em geral água é utilizado para solubilizar o soluto.
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Quanto a natureza do soluto as soluções podem ser:
Iônicas: São aquelas em que o soluto é um composto iônico. Há dissociação.
Exemplo: água + sal de cozinha: 
Moleculares : São aquelas em que o soluto é um composto molecular.
Exemplo: água + açúcar.
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Coeficiente de solubilidade: é a medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver numa quantidade-padrão de um solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão. 
Por exemplo, a 50°C, a quantidade máxima de X que se dissolve em 100 gramas de água é 36 g. Logo, dizemos que o coeficiente de solubilidade do X é: 36g X/100 g de água a 20ºC.
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Soluções insaturadas ou não saturadas: são aquelas em que a quantidade de soluto dissolvido ainda não atingiu o coeficiente de solubilidade.
Soluções saturadas: são aquelas que atingiram exatamente o coeficiente de solubilidade.
Soluções supersaturadas: possuem mais soluto dissolvido do que seria possível em condições normais.
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Exemplo:
Se dissolvermos apenas 15 g de X em 100 g de água a 50ºC. Como pode ser classificada essa solução?
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T= 80ºC m=20g
T= 40ºC m= 120g
T= 20ºC m= 40g
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Concentração
 
Concentração de solução = Quantidade de soluto
					 Quantidade de solução
 (soluto + solvente)
Expressa em g/L
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Dissolvem-se 8g de NaOH em 400 mL de solução. Pede-se a concentração em g/L.
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Densidade:
É uma grandeza que relaciona a massa dos materiais e o volume que eles ocupam.
Átomos, Moléculas e Soluções
A proveta ao lado apresenta 3 líquidos distintos. Utilizando os conceitos de densidade e dados os valores abaixo verifique a densidade pertencente a cada líquido.
d= 1,0g /cm3
d= 0,9 g/cm3
d= 1,2g /cm3
Átomos, Moléculas e Soluções
Calcule a densidade do elemento G em g /cm3 sabendo que a massa é de 25g e o volume da solução de 100mL. 
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Massa molecular de uma substância é a massa da molécula dessa substância.
O= 16g/mol		O2= ?
Na=23g/mol
H=1g/mol			NaOH?
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O= 16g/mol		
H=1g/mol
S= 32g/mol
Qual a massa de H2SO4?
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Número de Avogadro
É uma constante adimensional (não possui unidade, logo não representa uma grandeza) que indica a quantidade de átomos de Carbono-12 que, juntos, representam 12g da substância – 1 mol de C-12. 
NA = 6,02214179x1023
 A constante terá sempre como base 1 mol de átomo 
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Quantas moléculas possuem em 88g de CO2? 
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Mol é a unidade de quantidade de matéria ou quantidade de substância.
1 mol de qualquer elemento corresponde a sua massa molecular
1mol de O= 16g
1 mol de C= 12g
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n= número de mols
m= massa em gramas
M.M= Massa Molecular (Massa da Tabela Periódica g/mol)
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Quantos mols possuem em 48g de O2?
Dados :
O= 16g/mol 
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Quantas mols possuem em 88g de CO2?
Dados :
O= 16g/mol 
C=12g/mol
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Quantas mols possuem em 294g de H2SO4?
Dados :
O= 16g/mol 
S=32g/mol
H=1g/mol