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Ligações σ e Π Ligações no H2 , F2, HF Metano, etano, eteno e acetileno Aparecida Cayoco I.Ponzoni Abril/2019 DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA DO CARBONO NO ESTADO FUNDAMENTAL 6C 1s22s22p2 DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA DO CARBONO EM ESTADO ATIVADO 6C 1s22s22px12py12pz1 DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA DO CARBONO HIBRIDO/HIBRIDIZADO SP3 6C 1s22s0sp3 sp3 sp3 sp3 p0 Representação orbitais híbridos sp3 – Tetraédrica- ângulos 109,5 graus Hibridação sp3 - ligações no metano A Molécula do metano formada a partir dos 4 orbitais hibridos sp3 do carbono com os orbitais s dos hidrogênios originando as 4 ligações σ (sigma) denominadas σsp3-s 6 A disposição dos átomos ao redor do carbono nos compostos orgânicos mais comum é a tetraédrica . Tomando o metano como ex. Este possui o carbono no centro do tetraedro e as ligações com os H se dirigem ao vértice do tetraedro como as “linhas” que aparecem na foto DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA DO CARBONO HÍBRIDO EM SP2 6C 1s22s0sp2 sp2 sp2 2p1 hibridação sp2 -Trigonal Planar ângulo entre os 3 orbitais híbridos sp2 = 120 graus Orbital p puro é perpendicular ao plano dos 3 orbitais sp2 Carbono hibridizado em sp2 e o orbital p puro ( que não sofreu hibridização) A Molécula do etileno/eteno com seus dois carbonos hibridizados em sp2 , suas 5 ligações σ (sigma), sendo 4 ligações σsp2-s ,1 ligação σsp2- sp2 e os orbitais atômicos p (puros)- um de cada carbono- que darão origem à ligação π. Hibridização sp- Ligações no acetileno/etino DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DO CARBONO HIBRIDIZADO EM SP 6C 1s22s0sp sp 2p2 Acetileno/etino com seus dois carbonos hibridizados sp , suas 3 ligações σ (sigma) e os 4 orbitais atômicos p,(dois em cada carbono), que darão origem a 2 ligações π . Os orbitais p não hibridizados estando nos eixos ortogonais estarão em planos perpendiculares entre si. Hibridação sp- Linear ângulo = 180 graus Acetileno/etino com seus dois carbonos hibridizados sp , suas 3 ligações σ (sigma) e os 4 orbitais atômicos p,dois em cada carbono, que darão origem a 2 ligações π . Os orbitais p não hibridizados estando nos eixos ortogonais estarão em planos perpendiculares entre si.
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