ATIVIDADE CONTEXTUALIZADA - QUIMICA ORGÂNICA

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ATIVIDADE CONTEXTUALIZADA - QUIMICA ORGÂNICA 
MAURICIO SERAFIM DOS SANTOS 
Identifique os compostos orgânicos, pesquise a estrutura química de dois compostos 
e aborde a hibridização dos carbonos da referida estrutura. 
Os Compostos orgânicos são: 
 Estireno-butadieno que é a polimerização de 75%de butadieno e 25% de estireno; 
 O neopreno é um outro polímero formado a partir da polimerização do cloropreno. 
Estrutura Química: 
 Butadieno 
C4H6 Estrutura condensada. 
A hibridização será 2SP², 2SP², 2SP², 2SP² 
 Neopremo 
C4H5CL Estrutura condensada 
A hibridização será 2SP³, 2SP³, 2SP², 2SP² 
Hibridização dos carbonos da referida estrutura: 
A hibridação ou hibridização dos orbitais atômicos faz parte da Teoria da Ligação de 
Valência (TLV), e consiste na explicação do porquê de certos fatos ocorridos com as 
ligações covalentes. Ela explica como o carbono é tetravalente e porque suas ligações 
sigma são tão fortes. Basicamente, a hibridização é a fusão de orbitais atômicos, que se 
misturam, originando novos orbitais, com energia intermediária entre os orbitais misturados. 
O átomo de carbono tem a seguinte configuração eletrônica: 1s²2s²2p²; a hibridização de 
átomos só ocorre numa MESMA camada eletrônica e na camada de VALÊNCIA do átomo, o 
caso a camada L. Um dos elétrons do orbital 2s se excita e passa para um orbital p que está 
vazio (lembrando que a subcamada p tem 3 orbitais), a partir daí teremos as seguintes 
hibridizações: sp, sp² e sp³.sp: 2s+2px = 2sp + 2sp dois orbitais atômicos originam dois 
orbitais híbridos sp (sobrando dois orbitais p puros). 
sp²: 2s + 2px + 2py = 2sp²+2sp²+2sp² três orbitais atômicos originam três orbitais híbridos 
sp².(sobrando 1 orbital puro). 
sp³: 2s + 2px + 2py + 2pz = 4 x 2sp³ (não sobram orbitais p puros). 
Quando temos orbitais p puros sobrando, esses são usados para formar ligações pi com 
outros átomos. Por isso, sempre que temos uma dupla ou tripla com carbono, teremos 1 ou 
2 orbitais p envolvidos respectivamente. Vale ressaltar que as ligações com orbitais híbridos 
são mais fortes que com orbitais "normais". 
 
FONTES PESQUISADAS 
<https://alunosonline.uol.com.br/quimica/hibridizacao-carbono.html> 
<https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-tipo-sp.htm> 
<http://doczz.com.br/doc/706990/qu%C3%ADmica---portal-do-aluno-rumo> 
<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/ligacao-pi.htm> 
<https://portaldoalunorumo.files.wordpress.com/2013/04/quc3admica.pdf> 
https://alunosonline.uol.com.br/quimica/hibridizacao-carbono.html
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-tipo-sp.htm
http://doczz.com.br/doc/706990/qu%C3%ADmica---portal-do-aluno-rumo
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/ligacao-pi.htm
https://portaldoalunorumo.files.wordpress.com/2013/04/quc3admica.pdf