Química - Pré-Vestibular Impacto - Introdução à Química - Orgânica

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GE240108 
PE(M) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA 
Frente: 01 Aula: 01 
PROFº: JAIRO CUNHA 
A Certeza de Vencer 
FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!
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CONCEITO → 
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ORIGEM DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS 
BIG-BANG 
Segundo essa teoria, o princípio foi o nada absoluto. A 
matéria e a energia, o Espaço e o tempo, como os concebemos 
hoje, criaram-se numa grande explosão: o Big Bang 
Nesse instante, há bilhões de anos, criou-se o 
Universo, que já contém tudo, inclusive o espaço vazio, e inicia-
se a sua expansão. No instante inicial, a matéria é constituída 
por partículas fundamentais, semelhante entre si e a associadas 
a um único tipo de força. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
JAIRO → 
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HISTÓRICO 
1. TEORIA DA FORÇA VITAL (BERZELIUS) → 
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2. SÍNTESE DE WÖHLER 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. NÚMERO DE COMPOSTOS ORGÂNICOS 
 
JAIRO → Para efeitos comparativos, é interessante saber que o 
número de compostos inorgânicos conhecidos atualmente é 
inferior a 200 000 
 
CARACTERÍSTICAS DO CARBONO (POSTULADOS KEKULÉ E LÊ 
BEL E VAN’t HOFF) 
1. O CARBONO É TETRAVALENTE 
 
 
 
 
 
 
 
2. AS QUATRO VALÊNCIAS DO CARBONO SÃO EQUIVALENTES E 
COPLANARES. 
 
3. OS ÁTOMOS DE CARBONO PODEM LIGAR-SE ENTRE SI, 
ORIGINANDO CADEIAS. (PROPRIEDADE DO ENCADEAMENTO) 
 
4. O ÁTOMO DE CARBONO OCUPA O CENTRO DE UM 
TETRAEDRO REGULAR IMAGINÁRIO E DIRIGE SUAS VALÊNCIAS 
PARA OS QUATRO VÉRTICES DO TETRAEDRO. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. O CARBONO PODE FORMAR LIGAÇÕES SIMPLES, DUPLAS E 
TRIPLAS. 
Completando a concepção de Lê Bel e Van’t Hoff, 
devemos ainda assinalar que: 
a) Uma ligação simples representa a união de dois tetraedros 
por um vértice. Veja exemplo do etano (CH3 – CH3) abaixo. 
 
 
 
ANO 1880 1910 1940 1960 1970 1980 1990 
N. de 
compo
stos 
orgâni
cos 
conhe
cidos 
12 000 150 000 500 000 1 000 000 2 000 000 5 500 000 7 000 000 
 
 
 
FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!
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b) Uma ligação dupla representa a união de dois tetraedros por 
uma aresta. Veja o exemplo do eteno (CH2 = CH3) abaixo. 
 
 
 
 
c) Uma ligação tripla representa a união de dois tetraedros por 
uma face. Veja o exemplo do etino (CH ≡ CH) abaixo. 
 
 
 
 
JAIRO → Essas características explicam a razão de o carbono 
ser capaz de formar um número enorme de compostos 
orgânicos. 
 
CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS 
1. O CARBONO FAZ LIGAÇÕES COVALENTES 
2. SOMENTE O CARBONO FORMA CADEIAS INFINITAS 
 
O silício forma cadeias? 
O silício, da mesma família do carbono, é o segundo 
elemento mais abundante da crosta terrestre (26% em massa), 
perdendo apenas para o oxigênio (50% em massa). Seu nome, 
derivado do latim sílex, quer dizer rocha que contém sílica 
(SiO2). 
A grande maioria das rochas contém SiO2, como é o 
caso do quartzo e do sílex, ou silicatos, tais como o feldspato e 
a mica. Por isso, dizemos que os compostos mais importantes 
do silício são seus derivados oxigenados. 
Mas há também compostos formados por silício e 
hidrogênio. Chamados de silano, são compostos instáveis que 
se transformam em SiO2 na presença do ar. 
Os silanos não existem livres na natureza. O 
monossilano (SiH4), por exemplo, é um gás incolor que não é 
encontrado naturalmente. 
Por outro lado, ao contrário das inúmeras e 
extraordinárias cadeias de carbono, o silício não é encontrado 
no estado puro, nem são conhecidos compostos estáveis que 
possuam cadeias de átomos de silício (…– Si – Si – …). 
Todos esses fatos contribuem para evidenciar as 
propriedades especiais do elemento carbono. 
 
3. COMPOSTOS DE TRANSIÇÃO → 
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EX.: Grafite, Diamante, CO, CO2, HCN, etc… 
 
4. TEMPERATURA DE FUSÃO E EBULIÇÃO → Normalmente 
os compostos orgânicos apresentam PF e PE baixo devidos as 
ligações colaventes. 
 
Butano (C4H10) Cloreto de sódio (NaCl) 
MM = 58 u MM = 58,5 u 
tF = –138 ºC tF = 801 ºC 
tE = –0,5 ºC tE = 1413 ºC 
 
5. DENSIDADE → De um modo geral as substâncias orgânicas 
são menos densas do que a água. (dágua = 1 g/ml) 
 
Densidade de algumas substâncias e misturas orgânicas 
Material Densidade (g/mL a 25ºC) 
Álcool etílico 0,8 
Benzeno 0,9 
Cera de abelha 0,96 
 
 
 
 
 
6. SOLUBILIDADE → Como a maioria dos compostos orgânicos 
são apolares eles não se dissolvem na água é um solvente 
polar, e tende a dissolver em outros compostos orgânicos. 
 
 
 
7. COMBUSTIBILIDADE → A grande maioria dos compostos 
que sofrem combustão (queima) são de origem orgânica. 
 
8. ELEMENTOS ORGANÔGENOS → 
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Os principais elementos presentes na grande maioria 
dos compostos orgânicos, além do carbono, cuja presença é 
obrigatória, são: o hidrogênio (H), o oxigênio (O) e o nitrogênio 
(N). Para entender melhor as estruturas dos compostos 
orgânicos, é conveniente lembrar o número de ligações 
covalentes que cada um desses elementos deve efetuar. 
Carbono(C) – o carbono é tetravalente e suas quatro 
ligações podem ser representadas das seguintes maneiras. 
 
Hidrogênio (H) – o hidrogênio é monovalente; portanto, sempre 
efetuará uma única ligação: 
 
H – 
 
Oxigênio (O) – o oxigênio é bivalente e suas duas ligações 
podem ser dos seguintes tipos: 
 
–O– O = 
 
Nitrogênio (N) – o nitrogênio é trivalente e suas três ligações 
podem ser representada das seguintes maneiras: 
- N –; =N-; N ≡ 
 | 
Nos compostos orgânicos, além desses elementos, pode-se 
ainda encontrar outros, tais como: 
• Halogênios (flúor, cloro, bromo e iodo) – são monovalentes: 
F– Cl – Br – I– 
 
• Enxofre (S) – é bivalente: 
–S– S= 
 
– Compostos binários → quando encerram dois elementos 
químicos (Ex.: C e H); 
– Compostos ternários → quando encerram três elementos 
químicos (Ex.: C, H e O); 
– Compostos quaternários → quando encerram quatro 
elementos químicos (Ex.: C, H, O e N). 
 
TIPOS DE CARBONO