Calor Especifico - Física Experimental 2

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Laboratório de Física II
 Experiência
Calorimetria – Calor específico
Turma 3129 – CCE0478 
Integrantes do Grupo
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29 de Maio de 2015
Calor específico de um corpo
Resumo Teórico
Em termodinâmica, Calorimetria é a parte da ciência física que estuda as trocas de energia entre corpos ou sistemas quando essas trocas se dão na forma de calor. Calor significa uma transferência de energia térmica de um sistema para outro, ou seja: podemos dizer que um corpo recebe calor, mas não que ele possui calor.
Calor - Energia térmica que flui de um corpo para outro em virtude da diferença de temperatura entre eles. Pode ser adicionado ou removido de uma substância. É medido em calorias ou joules SI.
Objetivo da experiência
Determinação experimental do calor específico de um cilindro metálico.
Materiais utilizados
Água;
Cilindro metálico
Calorimetro;
Becker;
Termometro;
Aquecedor;
Pinça.
Procedimento experimental
Medir a massa do cilindro metalico;
Aquecer 200ml água até ferver, com o cilindro metálico dentro do recipiente;
Medir a temperatura inicial do cilindro ( Tim ); 
Colocar 250ml de água fria dentro do calorimetro e medir a temperatura ( Tia );
Retirar apenas o cilindro metálico de dentro do recipiente com água quente e colocar dentro do calorimetro com água fria;
Tampar, esperar 2 minutos, abrir e medir a temperatura de equilíbrio.
Equação: 
mm . cm . ( TE – Tim ) + mH2O . cH2O . ( TE – Tia ) = 0
 
 Onde:
mm = massa do cilindro metalico
cm = calor especifico do cilindro metalico
mH2O = massa da agua fria
cH2O = calor especifico da agua fria
TE = temperatura de equilibrio
Tim = temperatura inicial do cilindro metálico
Tia = temperatura inicial da água fria
Resultados e gráficos:
mm . cm . ( TE – Tim ) + mH2O . cH2O . ( TE – Tia ) = 0
30,85 . cm (TE – 97 ) + 250 . 1 ( TE – 26 ) = 0
cm . 30,85 ( 27 - 97 ) + 250 ( 27 - 26) = 0
cm . 30,85 .(– 70 )+ 250 = 0
cm . – 2159,5 = – 250
cm = – 250 / – 2159,5
cm = 0,116 cal/g°C
O cilindro metálico usada na experiência é de ferro.
 
Conclusão
Conseguimos descobrir o calor específico e quantidade de calor de cada elemento do experimento. Foi colocada à prova a teoria aprendida em sobre capacidade térmica e calor específico.
Notasse uma relação entre massa do objeto e a sua capacidade térmica. Enquanto um corpo fornece calor o outro adquire, isto os torna diferentes quando nos referimos à quantidade de calor. 
Foi observada a troca de calor por condução. A condução de calor ocorre sempre que há diferença de temperatura, o ponto de maior temperatura para o ponto de menor temperatura, essa forma de calor é a mais típica para os sólidos. Fisicamente o que ocorre nas partículas que constituem o corpo, é que o ponto de maior temperatura vibra intensamente, passando a energia cinética às partículas vizinhas (outro solido ou no nosso caso a água). Os metais são bons condutores de calor. Borracha, cortiça, isopor, vidro, amianto, etc. são maus condutores de calor (isolantes térmicos).