Físico-Química - Avaliação On-Line 5 (AOL 5)

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19/03/2019 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - ...
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 Unidade 4 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - QuestionárioH
Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 5 (AOL 5) -Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 5 (AOL 5) -
QuestionárioQuestionário
Usuário Aritaly Rodrigues de Brito
Curso 9095 . 7 - Físico-Química - 20191.A
Teste Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - Questionário
Iniciado 19/03/19 09:51
Enviado 19/03/19 09:58
Status Completada
Resultado
da
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Pergunta 1
Resposta
Selecionada:
a.
Respostas: a.
b. 
c.
d.
e.
Quando você está ao nível do mar e coloca uma panela para ferver água, você observa que a
água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha e levando essa mesma
panela a 1 000 m de altitude, você observa que:
A água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é
menor.
A água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é
menor.
A água não consegue ferver nessa altitude.
A água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão
atmosférica.
A água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta.
Disciplinas Cursos
1 em 1 pontos
Aritaly Rodrigues de Brito 2
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A água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é
maior.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas
substâncias são respectivamente:
I - C2H6
II - H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH
III - H2C ─ CH2 ─ CH2 
 │ │ 
 OH OH
Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio.
Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido.
Ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo.
Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio.
Todas são ligações de hidrogênio.
Pergunta 3
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a. 
 
 
O diagrama abaixo se refere a três líquidos A, B e C.
Assinale a alternativa CORRETA: 
As forças intermoleculares do líquido A são mais intensas em relação aos
demais líquidos
O líquido mais volátil é o B
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
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b. 
c.
d.
e.
A temperatura de ebulição a 1atm do líquido C é 80°C
A pressão de vapor do líquido C é maior que a do líquido B para uma
mesma temperatura
A temperatura de ebulição no pico do monte Everest (240mmHg) do líquido
A é 20°C
As forças intermoleculares do líquido A são mais intensas em relação aos
demais líquidos
Pergunta 4
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Para combater traças e baratas, era comum colocar algumas bolinhas de naftalina no guarda-
roupa. Com o passar do tempo, essas bolinhas diminuíam de tamanho. Esse fenômeno é uma
mudança de estado físico chamada de:
Sublimação
Fusão
Evaporação
Sublimação
 
 
Condensação
Solidificação 
Pergunta 5
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
 
A figura representa o diagrama de mudança de estado do CO2. Pela consulta ao diagrama é
INCORRETO afirmar que:
Os valores de temperatura e pressão correspondentes à linha AB representam
equilíbrio entre os estados sólido e gasoso
No ponto A, o CO2 encontra-se em equilíbrio nos estados sólido, líquido e
gasoso
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
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b. 
c. 
d.
e.
A pressão de sublimação está abaixo de 5 atm
Sob pressão de 5 atm, o CO2 é vapor à temperatura de 29ºC
Os valores de temperatura e pressão correspondentes à linha AB representam
equilíbrio entre os estados sólido e gasoso
Sob pressão de 60 atm, o CO2 é líquido à temperatura de –10 ºC e sólido à
temperatura de –60 ºC
Pergunta 6
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
 
 
A figura a seguir mostra um diagrama de fases generalizado de uma substância.
I - A substância pode passar da fase sólida para a de vapor através da linha QO. 
II - Na região II a substância é um líquido. 
III - Na região I a substância é gasosa. 
IV - A temperatura de fusão da substância diminui com o aumento da pressão. 
Julgue os itens e assinale a alternativa correta.
 F,V,F,F
F,V,F,V
 F,V,F,F
 V,F,F,V
V,F,V,F 
1 em 1 pontos
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e. F,V,V,V
Pergunta 7
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Seguindo os passos do químico francês François-Marie Raoult (1830-1901), pesquisando sobre
o efeito ebuliométrico nas soluções, um estudante de química dissolveu 60 g de glicose
(C6H12O6) em 700 g de água e aqueceu o conjunto. Sabendo que Ke da água = 0,52
ºC/mol, depois de algum tempo, a temperatura inicial de ebulição por ele encontrada foi de
aproximadamente:
100,25 ºC 
100,50 ºC
100,65 ºC
100,15 ºC
100,25 ºC 
99,85 ºC
Pergunta 8
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
 
O gráfico abaixo representa o diagrama de fases da água. A linha A corresponde à pressão na
cidade de Paranaguá, no litoral paranaense. A linha B, na cidade de Londrina, e a linha C, no
pico Paraná (ponto culminante do estado do Paraná). Com base nesse gráfico, são feitas as
seguintes afirmativas:
I - Utilizando-se sistemas de aquecimento idênticos para aquecer massas iguais de água, com
as mesmas temperaturas iniciais, até o ponto de vapor, se gasta mais energia na cidade de
Londrina que no pico Paraná.
II - Nas três localidades, o gasto de energia para aquecer quantidades iguais de água, do ponto
de gelo até o ponto de vapor, é o mesmo.
III - A temperatura do ponto de gelo em Paranaguá é maior que a temperatura do ponto de gelo
em Londrina. 
Quais são verdadeiras, quais são falsas?
V, F, F
F, V, V
V, F, V 
V, V, F
F, F, V
V, F, F
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
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Terça-feira, 19 de Março de 2019 09h58min24s BRT
Pergunta 9
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Qual é a temperatura de congelamento de uma solução contendo 10,9g de
antraceno (C14H10)em 522g de benzeno? 
Dados: 
- Temperatura de congelamento de congelamento do benzeno puro = 5,42°C;� 
- Constante criométrica molal do benzeno = 5,12 °C;� 
- Massas atômicas: H = 1; C =12.
4,82 °C
6,02 °C
4,82 °C
5,68 °C
3,95 °C 
4,42 °C
Pergunta 10
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Assinale a opção que contém a fórmula de um composto que pode formar pontes de hidrogênio:
CH3CH2OH
CH3CH2OH
CH2CHCH2CH3 
CH3CH2CH3 
CH3CH2OCH2CH3 
CH3CH2COONa 
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