Exercicios bioquimica

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Aula 1- Discussão e resolução de exercícios 
 
1. Defina um sistema ácido-base segundo Bronsted e Lowry. 
 
2. Qual é a base conjugada em cada um dos pares ácido-base abaixo. Escreva a 
reação de equilíbrio. 
a) RCOOH, RCOO- 
b) H2PO4-, H3PO4 
c) RNH2, RNH3+ 
d) H2CO3, HCO3- 
 
3. Calcule o pH das seguintes soluções: 
a) HCl 0,2M 
b) NaOH 0,2M 
c) HCl 50 mM 
 
4. O que é um sistema tampão? Que fatores determinam a eficiência de um 
tampão? 
 
5. Qual é o pH de uma mistura de 0,042M de NaH2PO4 e 0,058M de Na2HPO4? 
(pKa=6,86). (Utilizar valores de Ka ou pKa da tabela abaixo) 
 
6. Observe os valores de Ka e pKa da tabela a seguir: 
 
Ácido Base Conjugada Ka pKa 
H3PO4 H2PO4– 7,2 x 10-3 2,14 
Lático Lactato 1,4 x 10-4 3,86 
Acético Acetato 1,7 x 10-5 4,76 
H2PO4– HPO42– 1,4 x 10-7 6,86 
NH4+ NH3 5,6 x 10-10 9,25 
Fenol Fenolato 1,3 x 10-10 9,89 
HPO42– PO43– 3,9 x 10-13 12,40 
 
Responda: 
Quais destes ácidos fracos seriam eficientes para tamponar o pH do sangue 
(pH ~7,4) e/ou do citossol (pH ~7) em valores normais fisiológicos? Justifique 
indicando o intervalo de pH em que o tampão seria eficiente. 
 
7. O pH do sangue é mantido em uma faixa estreita entre 7,35-7,45. O principal 
tampão do sangue é constituído pelo par H2CO3/HCO3- (pK = 6.1). Embora o 
pK de 6,1 pareça estar fora da faixa de um tampão fisiológico útil, o sistema de 
tampão ácido carbônico/bicarbonato é eficaz na manutenção do pH sanguíneo. 
Explique como a taxa de respiração (hiperventilação ou hipoventilação) pode 
influenciar o pH sanguíneo. 
 
 
 
Aula 2- Discussão e resolução de exercícios 
1) Desenhe a fórmula geral de um aminoácido. 
2) Classifique os aminoácidos em 5 grupos (ionizáveis/não ionizávei; 
polares/apolares; ácidos/básicos; hidrofílicos/hidrofóbicos; 
alifáticos/aromáticos), de acordo com sua cadeia lateral. Indique quais grupos 
são capazes de fazer pontes dissulfeto, interações iônicas, pontes de hidrogênio 
e interações hidrofóbicas. 
3) a) Calcule os pontos isoelétricos de glicina (pKs=2,5 e 9,5), ácido aspártico 
(pKs=2,5; 4,0 e 9,5) e histidina (pKs=2,5; 6,0 e 9,5)? Dica: para responder esta questão 
desenhe inicialmente a estrutura do aminoácido totalmente protonado e em seguida das formas 
desprotonadas (lembre-se que a sequência de desprotonação é determinada pelo pKa do grupo). 
Atribua as cargas e identifique a forma com carga zero. 
b) Calcule as cargas líquidas (aproximadas) da glicina e do aspartato nos 
seguintes pHs: pH 1, pH 8, pH 11. 
c) Desenhe a curva de titulação (eixo x=adição de OH- e eixo y=pH) da histidina. 
Indique na curva os valores de pK, pI e a região de tamponamento. 
4) Quatro soluções de um aminoácido foram submetidas à eletroforese em 
diferentes valores de pH (pH=1,0; pH=6,0; pH=10,0; pH=12,0), com a mesma 
voltagem e durante o mesmo tempo. Os resultados das quatro eletroforeses 
estão reunidos no esquema a seguir, onde a posição final do aminoácido está 
apresentada por A, B, C e D. 
 
 
 
 
 
 
a) O aminoácido utilizado foi Alanina, Aspartato ou Lisina? 
b) Fazer um esquema do resultado que seria obtido se o experimento houvesse 
sido feito com outros dois aminoácidos. 
5) Explique porque a glicina não possui quiralidade. Inclua uma definição do 
conceito de quiralidade na sua resposta. 
6) Um peptídeo possui a sequência: Ala-Arg-Val-His-Asp-Gln 
a) Desenhar a estrutura desse peptídeo. Indique o aminoácido amino-terminal, 
o carboxi-terminal, e a ligação peptídica. 
b) Qual a carga líquida da molécula em pH 5 
c) Estime o pI deste peptídeo 
+ - 
D C B A 
Localização Inicial das Amostras