Relatório oxidoredução

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JULIANNE PEPICON DO NASCIMENTO SILVA 
 
 
 
 
 
 
 
 RELATÓRIO DE REAÇÃO ÓXIDO-REDUÇÃO ENTRE METAIS 
 
 
 
 
 
 
 
 PROFESSOR: LUCIANO 
 
 
 
 
 
 
 
 RIO DE JANEIRO 
 2019 
 Identificação 
 Experiência: Reações de óxido-redução entre metais 
 Bancada 5: Julianne, Thainara,Cassiano e Tereza. 
 Pessoas que fizeram o processimento junto comigo no dia: Lucas, Carlos, Cassiano, Ellen. 
 Objetivo 
O relatório tem como objetivo analisar e avaliar experimentalmente as reações onde os metais 
sobre à oxidação e à redução, e os resultados que cada metal obteve. 
 Materiais e Métodos 
 Materias 
tubos de ensaios 
1 estante para tubo de ensaios 
1 proveta 
4 béquer 
4 pipetas graduadas 
1 pinça 
 Reagentes usados 
Solução de NaOH 1,0 mol 
Solução de HNO3 3,0 mol 
Solução de CuSO4 0.1 mol 
Solução de K2Cr2O 0.1 mol 
Metais utilizados: Alumínio, Cobre e Ferro 
 Métodos 
 Coloque, em cada tubo de ensaio, cada um dos metais citados no item anterior. 
 Coloque, em cada béquer 10 ml de cada solução a ser adicionada com o auxílio de uma 
proveta. 
 Adicione em cada tubo com o auxílio de uma pipeta, 3 ml da solução da Solução de NaOH. 
Agite e observe a reação com cada um dos metais. 
 Após ver a reação de cada metal com NaOH, retire os metais da solução, lave os metais e os 
tubos de ensaios, e bote a próxima solução. 
 Adicione em cada tubo com o auxílio de uma pipeta, 2 ml de HNO3. Agite e observe a reação 
com cada um dos metais. 
 Após ver a reação de cada metal com HNO3, retire os metais da solução, lave os metais e os 
tubos de ensaios, e bote a próxima solução. 
 Adicione em cada tubo com o auxílio de uma pipeta, 3 ml de CuSO4. Agite e observe a reação 
com cada um dos metais. 
 Após ver a reação de cada metal com CuSO4, retire os metais da solução, lave os metais e os 
tubos de ensaios, e bote a próxima solução. 
 Adicione em cada tubo com o auxílio de uma pipeta, 3 ml de K2Cr2O. Agite e observe a reação 
com cada um dos metais. 
 Resultados e Discussões 
 1º Experimento : Foi adicionado 3 ml de solução de NAOH em cada tubo de ensaio. 
Observou-se a reação dos metais e foi chegado ao seguinte resultado: 
 Alumínio ocorreu uma reação onde formou uma camada esbranquiçada sobre o alumínio, e de 
alguma forma limpando o metal. 
 Cobre não houve nenhuma reação. 
 Ferro não houve nenhuma reação. 
 2° Experimento: Foi adicionado 2 ml de HNO3 em cada tubo de ensaio. Observou-se a reação 
dos metais e foi chegado ao seguinte resultado: 
 Alumínio não houve nenhuma reação 
 Cobre ocorreu uma reação no mesmo momento ao adicionar a solução, onde alterou a 
mudança de cor na amostra. 
 Ferrou não houve nenhuma reação 
 3° Experimento: Foi adicionado 3 ml de CuSO4 em cada tubo de ensaio. Observou-se a 
reação dos metais e foi chegado ao seguinte resultado: 
 Alumínio não houve nenhuma reação. 
 Cobre não houve nenhuma reação 
 Ferro ocorreu um clareamento e cobreamento da amostra. 
 4° Experimento: Foi adicionado 3 ml de K2Cr2O em cada tubo de ensaio. Observou-se a 
reação dos metais e foi chegado ao seguinte resultado: 
 Alumínio não houve reação 
 Cobre não houve reação 
 Ferro não houve reação. 
 Conclusão 
Nessa prática podemos concluir que experimentos realizados, pode-se perceber que o metal 
mais reativo presente na reação é sempre quem sofre oxidação e quem atua como agente 
redutor; este perde elétrons e o seu respectivo nox aumenta. O agente oxidante da reação 
sofre redução, provoca a oxidação, ganha elétrons e seu respectivo nox diminui.