lista de exercicios 6 - CALORIMETRIA

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Lista de Exercícios 6 – CALORIMETRIA 
 
1 – Qual a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 500 g de chumbo 
(c=0.03 cal / g ºC) de 20 °C até 60°C? 
 
2- Um bloco de 2 Kg é submetido a um resfriamento de 50°C para 0°C . Nesse processo são 
retirados 40 kcal do bloco. Calcule o calor especifico do material que constitui o bloco. 
 
3- Um corpo cuja massa 800 g é aquecido através de uma fonte, cuja potencia é de 300 
cal/min. Sabendo que a variação da temperatura ocorre segundo o gráfico a seguir, determine 
o calor específico da substancia que constitui o corpo . 
 
 
 
4 – Para aquecer 1 Kg de uma substancia de 10ºC a 60 ºC, foram necessários 400 cal. 
Determine: 
a) O calor especifico do material 
b) A sua capacidade térmica 
 
5- Uma placa de alumínio (c=0.217 cal/g °C) com massa 400 g está a 80 °C. Determina a 
temperatura da placa quando dela se retirarem 1600 kcal. 
 
6- O gráfico representa as quantidades de calor recebidas por dois corpos, A e B, em função 
das temperaturas por eles atingidas. 
 
a. Calcule a capacidade térmica de cada um dos corpos 
b. Sendo suas massas iguais, a 100g, determine os calores específicos dos corpos. 
 
 
TESTES DE CALORIMETRIA 
 1. (VUNESP-SP) Massas iguais de cinco líquidos 
distintos, cujos calores específicos estão dados na 
tabela adiante, encontram-se armazenadas, 
separadamente e à mesma temperatura, dentro de 
cinco recipientes com boa isolação e capacidade 
térmica desprezível. Se cada líquido receber a mesma quantidade de calor, suficiente apenas 
para aquecê-lo, mas sem alcançar seu ponto de ebulição, aquele que apresentará temperatura 
mais alta, após o aquecimento, será: 
a) a água. 
b) o petróleo. 
c) a glicerina. 
d) o leite. 
e) o mercúrio. 
 
2. (FUVESP-SP) Um atleta envolve sua perna com uma bolsa de água quente, contendo 600g 
de água à temperatura inicial de 90°C. Após 4 horas ele observa que a temperatura da água é 
de 42°C. A perda média de energia da água por unidade de tempo é: 
Dado: c = 1,0 cal/g. °C 
a) 2,0 cal/s 
b) 18 cal/s 
c) 120 cal/s 
d) 8,4 cal/s 
e) 1,0 cal/s 
 
3. (FUVEST-SP) Adote: calor específico da água: 1,0 cal/g.°C 
Um bloco de massa 2,0kg, ao receber toda energia térmica liberada por 1000 gramas de água 
que diminuem a sua temperatura de 1°C, sofre um acréscimo de temperatura de 10°C. O calor 
específico do bloco, em cal/g.°C, é: 
a) 0,2 
b) 0,1 
c) 0,15 
d) 0,05 
e) 0,01 
 
4. (FUVEST-SP) Adote: calor específico da água: 1,0 cal/g°C 
Calor de combustão é a quantidade de calor liberada na queima de uma unidade de massa do 
combustível. O calor de combustão do gás de cozinha é 6000kcal/kg. Aproximadamente 
quantos litros de água à temperatura de 20°C podem ser aquecidos até a temperatura de 
100°C com um bujão de gás de 13kg? 
Despreze perdas de calor: 
a) 1 litro 
b) 10 litros 
c) 100 litros 
d) 1000 litros 
e) 6000 litros 
 
5. (UNICAMP-SP) Um aluno simplesmente sentado numa sala de aula dissipa uma quantidade 
de energia equivalente à de uma lâmpada de 100W. O valor energético da gordura é de 
9,0kcal/g. Para simplificar, adote 1 cal=4,0J. 
a) Qual o mínimo de quilocalorias que o aluno deve ingerir por dia para repor a energia 
dissipada? 
b) Quantos gramas de gordura um aluno queima durante uma hora de aula? 
 
6. (VUNESP-SP) Na cozinha de um restaurante há dois caldeirões com água, um a 20°C e outro 
a 80°C. Quantos litros se deve pegar de cada um, de modo a resultarem, após a mistura, 10 
litros de água a 26°C? 
 
7. (FUVEST-SP) Um ser humano adulto e saudável consome, em média, uma potência de 
120J/s. Uma "caloria alimentar" (1kcal) corresponde, aproximadamente, a 4x103J. Para nos 
mantermos saudáveis, quantas "calorias alimentares" devemos utilizar, por dia, a partir dos 
alimentos que ingerimos? 
a) 33 
b) 120 
c) 2,6 x 103 
d) 4,0 x 103 
e) 4,8 x 105 
 
8. (FATEC-SP) Um frasco contém 20g de água a 0°C. Em seu interior é colocado um objeto de 
50g de alumínio a 80°C. Os calores específicos da água e do alumínio são respectivamente 
1,0cal/g°C e 0,10cal/g°C. 
Supondo não haver trocas de calor com o 
frasco e com o meio ambiente, a 
temperatura de equilíbrio desta mistura 
será: 
a) 60°C 
b) 16°C 
c) 40°C 
d) 32°C 
e) 10°C 
 
9. (PUCAMP) A temperatura de dois corpos M e N, de massas iguais a 100g cada, varia com o 
calor recebido como indica o gráfico a seguir. Colocando N a 10°C em contato com M a 80°C e 
admitindo que a troca de calor ocorra somente entre eles, a temperatura final de equilíbrio, 
em °C, será: 
a) 60 
b) 50 
c) 40 
d) 30 
e) 20 
 
 
 
10. (FEI-SP) Quando dois corpos de tamanhos diferentes estão em contato e em equilíbrio 
térmico, e ambos isolados do meio ambiente, pode-se dizer que: 
a) o corpo maior é o mais quente. 
b) o corpo menor é o mais quente. 
c) não há troca de calor entre os corpos. 
d) o corpo maior cede calor para o corpo menor. 
e) o corpo menor cede calor para o corpo maior. 
 
11. (FEI-SP) Um calorímetro contém 200ml de água, e o conjunto está à temperatura de 20°C. 
Ao ser juntado ao calorímetro 125g de uma liga a 130°C, verificamos que após o equilíbrio 
térmico a temperatura final é de 30°C. Qual é a capacidade térmica do calorímetro? 
Dados: 
calor específico da liga: 0,20cal/g°C 
calor específico da água: 1cal/g°C 
densidade da água: 1000kg/m3 
a) 50 cal/°C 
b) 40 cal/°C 
c) 30 cal/°C 
d) 20 cal/°C 
e) 10 cal/°C 
 
12. (VUNESP-SP) Quando uma enfermeira coloca um termômetro clínico de mercúrio sob a 
língua de um paciente, por exemplo, ela sempre aguarda algum tempo antes fazer a sua 
leitura. Esse intervalo de tempo é necessário 
a) para que o termômetro entre em equilíbrio térmico com o corpo do paciente. 
b) para que o mercúrio, que é muito pesado, possa subir pelo tubo capilar. 
c) para que o mercúrio passe pelo estrangulamento do tubo capilar. 
d) devido à diferença entre os valores do calor específico do mercúrio e do corpo humano. 
e) porque o coeficiente de dilatação do vidro é diferente do coeficiente de dilatação do 
mercúrio. 
 
13. (PUC-SP) Uma barra de alumínio, inicialmente a 20°C, tem, nessa temperatura, uma 
densidade linear de massa igual a 2,8x10-3g/mm. A barra é aquecida sofrendo uma variação 
de comprimento de 3mm. Sabe-se que o alumínio tem coeficiente de dilatação linear térmica 
igual a 2,4x10-5 °C-1 e seu calor específico é 0,2cal/g°C. A quantidade de calor absorvida pela 
barra é: 
a) 35 cal 
b) 70 cal 
c) 90 cal 
d) 140 cal 
e) 500 cal 
 
14. (MACKENZIE-SP) Um corpo de massa 100g ao receber 2400 cal varia sua temperatura de 
20°C para 60°C, sem variar seu estado de agregação. O calor específico da substância que 
constitui esse corpo, nesse intervalo de temperatura, é: 
a) 0,2 cal/g.°C. 
b) 0,3 cal/g.°C. 
c) 0,4 cal/g.°C. 
d) 0,6 cal/g.°C. 
e) 0,7 cal/g.°C. 
 
15. (FUVEST-SP) Uma piscina com 40m2 de área contém água com uma profundidade de 1,0m. 
Se a potência absorvida da radiação solar, por unidade de área, for igual a 836W/m2, o tempo 
de exposição necessário para aumentar a temperatura da água de 17°C a 19°C será 
aproximadamente: 
a) 100 segundos. 
b) 10.000 segundos. 
c) 1.000.000 segundos. 
d) 2.500 segundos. 
e) 25.000 segundos. 
 
16. (PUC-SP) É preciso abaixar de 3°C a temperatura da água do caldeirão, para que o nosso 
amigo possa tomar banho confortavelmente. Para que isso aconteça, quanto calor deve ser 
retirado da água? 
O caldeirão contém 104g de água e o calor específico da água é 1cal/g°C. 
a) 20 kcal 
b) 10 kcal 
c) 50 kcal 
d) 30 kcal 
e) Precisa-se da temperaturainicial da água para determinar a resposta. 
 
17. (FUVEST-SP) Dois recipientes de material termicamente isolante contêm cada um 10g de 
água a 0°C. Deseja-se aquecer até uma mesma temperatura os conteúdos dos dois recipientes, 
mas sem misturá-los. Para isso é usado um bloco de 100g de uma liga metálica inicialmente à 
temperatura de 90°C. O bloco é imerso durante um certo tempo num dos recipientes e depois 
transferido para o outro, nele permanecendo até ser atingido o equilíbrio térmico. O calor 
específico da água é dez vezes maior que o da liga. A temperatura do bloco, por ocasião da 
transferência, deve então ser igual a: 
a) 10°C 
b) 20°C 
c) 40°C 
d) 60°C 
e) 80°C 
 
18. (FUVEST-SP) Em um copo grande, termicamente isolado, contendo água à temperatura 
ambiente (25°C), são colocados 2 cubos de gelo a 0°C. A temperatura da água passa a ser, 
aproximadamente, de 1°C. Nas mesmas condições se, em vez de 2, fossem colocados 4 cubos 
de gelo iguais aos anteriores, ao ser atingido o equilíbrio, haveria no copo: 
a) apenas água acima de 0°C 
b) apenas água a 0°C 
c) gelo a 0°C e água acima de 0°C 
d) gelo e água a 0°C 
e) apenas gelo a 0°C 
 
19. (MACKENZIE-SP) O gráfico a seguir mostra a variação da temperatura de certa massa de 
água (calor específico=1cal/g°C e calor latente de vaporização=540cal/g), contida em um 
calorímetro ideal, a partir do instante em que uma fonte térmica começa a lhe fornecer calor à 
razão constante de 2160cal/minuto. A massa de água líquida contida no calorímetro, 25 
minutos após o início de seu aquecimento, é de: 
a) 135 g 
b) 80 g 
c) 55 g 
d) 40 g 
e) 25 g 
 
 
. 
 
RESPOSTAS 
 
1E, 2A, 3D, 4D, 5a) 2160 kcal b) 10g, 61 litro e 9 litros, 7C, 8B, 9D, 10C, 11A, 12A, 13B, 14D, 
15B, 16D, 17D, 18D, 19C