Tabela Periódica e Diagrama de Linus Pauling

Prévia do material em texto

Prof ª: Joyce C. Cruz Santos
E-mail: joyce.santos@prof.una.br
Química Geral 
Tabela periódica
Diagrama de Linus Pauling
• camada K é composta pelo subnível s
• A camada L é composta pelos subníveis s e p
• A camada M é composta pelos subníveis s, p e d
• A camada N é composta pelos subníveis s, p, d e f
• A camada O é composta pelos subníveis s, p, d, f 
• A camada P é composta pelos subníveis s, p, d
• A camada Q é composta pelos subníveis s, p. 
Número máximo de elétrons em cada subnível
• s - 2 elétrons
• p - 6 elétrons
• d - 10 elétrons
• f - 14 elétrons
O diagrama é representado assim:
• K 1s2
• L 2s2 2p6
• M 3s2 3p6 3d10
• N 4s2 4p6 4d10 4f14
• O 5s2 5p6 5d10 5f14
• P 6s2 6p6 6d10
• Q 7s2 7p6
Diagrama de Linus Pauling
s - 2 elétrons
p - 6 elétrons
d - 10 elétrons
f - 14 elétrons
Tabela Periódica
• Atualmente existe cerca de 118 elementos
• químicos;
• Cada um possui seu próprio símbolo, e em
alguns casos assemelham-se em suas
propriedades;
• Para melhor manuseio das informações desses
• elementos, elaborou-se então a Tabela Periódica.
• A Tabela Periódica é constituída por Linhas
• Horizontais e por Colunas.
Organização básica da tabela periódica
 O número do período é o valor de n.
 Os grupos 1A e 2A têm o orbital s preenchido.
 Os grupos 3A -8A têm o orbital p preenchido.
 Os grupos 3B -2B têm o orbital d preenchido.
 Os lantanídeos e os actinídeos têm o orbital f 
preenchido.
Períodos
• As Linhas Horizontais são denominadas
Períodos, e os elementos químicos estão
distribuídos nesses períodos em ordem
crescente de nº atômico;
• O nº do período corresponde ao nº de
camadas ocupadas por elétrons nesse
elemento, e também a camada de valência do
mesmo.
Grupos ou famílias
• As colunas são chamadas de Grupos (famílias);
• O grupo corresponde ao nº de elétrons na
camada de valência (há algumas exceções);
• Elementos do mesmo grupo possuem o
mesmo nº de elétrons na última camada;
• Ao todo são 18 grupos.
Grupos
• Os grupos foram divididos em:
- Elementos Representativos;
- Elementos de Transição;
- Elementos de Transição Interna.
Grupos
• Elementos Representativos(Grupo A):
elementos químicos, cuja distribuição eletrônica
termina nos subnível s ou p.
O grupo dos elementos representativos foi ainda
dividido em outros 8 grupos, são eles:
Grupos 
• Grupo 1(1A) = Metais alcalinos
• Grupo 2(2A) = Metais alcalinos-terrosos
• Grupo 13(3A) = Grupo do Boro
• Grupo 14(4A) = Grupo do Carbono
• Grupo 15(5A) = Grupo do Nitrogênio
• Grupo 16(6A) = Calcogênios
• Grupo 17(7A) = Halogênios
• Grupo 18(8A/0) = Gases nobres
Grupos
• Elementos de Transição Externa (Grupo B):
• São os elementos químicos, cuja distribuição 
eletrônica termina no subnível “d”. 
• Elementos de Transição Interna:
• São os elementos químicos, cuja distribuição 
eletrônica termina no subnível “f”.
Grupo 1 – Metais Alcalinos
• Elementos: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr e H*
• Distribuição eletrônica termina
• sempre em ns1.
• • Na e K são abundantes na natureza.
• • Fr apenas traços e todos os isótopos
• são radioativos.
• • Estado de oxidação 1+ (Nox = 1+)
• Ex.: Na+ e K+
Grupo 1 – Metais Alcalinos
• Os metais alcalinos formam uma grande 
variedade de compostos.
• Exemplos: sais iônicos, hidretos, óxidos e 
hidróxidos.
• Sais: NaCl, KCl, KI, LiClO4, Na2SO4
• Hidretos: NaH, LiH
• Óxidos: K2O, Na2O2 , Na2O (alcali ativo)
• Hidróxidos: NaOH, KOH
Grupo 2 – Metais Alcalinos Terrosos
• Elementos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra
• Distribuição eletrônica termina sempre em ns2
• São redutores eficientes.
• Reagem facilmente com não-metais.
• Mg é o segundo elemento metálico mais
abundante na água do mar.
• Ca é encontrado abundantemente na natureza
como CaCO3 nos mármores e calcáreos.
Grupo 13 – Grupo do Boro
• Elementos: B, Al, Ga, In e Tl
• Boro, B – metalóide.
• Grupos: 13 - 18: elementos do bloco p.
• Distribuição eletrônica termina sempre em
ns2 np1
Grupo 14 – Grupo do Carbono
• Elementos: C, Si, Ge, Sn e Pb
• Distribuição eletrônica termina sempre
• em ns2 np2
• Carbono ( C ): não metal
• Elementar do C: Cn - diamante e grafite
• Silício (Si) e Germânio (Ge): são metalóides
• Estanho ( Sn ) e Chumbo ( Pb ): são metais
Grupo 15 – Grupo do Nitrogênio
Elementos: N, P, As, Sb e Bi
Distribuição eletrônica termina sempre em ns2
np3
• Nitrogênio (N) e Fósforo (P): não metais
• Arsênio (As) e Antimônio ( Sb ): são metalóides
• Bismuto (Bi): metal
Grupo 16 – Calcogênios
Elementos: O, S, Se, Te e Po
Distribuição eletrônica termina sempre em ns2
np4
• Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se) e Telúrio 
(Te): são não metais
• Polônio (Po): metalóide e radioativo
• O gasoso (O2, gás incolor e O3, gás azul)
• S sólido (S8 ) - sólido amarelo
Grupo 17 – Halogênios
• Elementos: F, Cl, Br, I e At
• Distribuição eletrônica termina sempre
• em ns2 np5
• • Todos são não metais
Grupo 18 – Gases Nobres
• Elementos: He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn
• Distribuição eletrônica termina sempre
• em ns2 np6
• • Todos são gases inertes monoatômicos
• incolores
Elementos de Transição
• Transição interna: elementos do bloco “d” 
Pertencentes as famílias 3-12:
Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Pd Pt Ag
Os W Zr Ta Nb Mo Cd Co Hg Tc Au
• Transição externa: elementos do bloco “f” -
Família 3
Lantanóides (La-Lu, 15 elementos terra-rara)
Actnóides (Ac-Lr, 15 elementos terra-rara pesada: 
U, Th, Pu )
Propriedades dos Elementos
Definição: são as propriedades que variam em função
dos números atômicos dos elementos. Podem ser
de dois tipos:
• Aperiódicas: são as propriedades cujos valores
aumentam ou diminuem geralmente com o
aumento do número atômico.
• Periódicas: são as propriedades que oscilam em
valores mínimos e máximos, repetidos
regularmente com o aumento do número atômico.
Propriedades Periódicas
• Raio Atômico
• Raio Iônico
• Energia de Ionização (I)
• Afinidade Eletrônica (Ea)
Tendências periódicas nos raios 
atômicos
• À medida que o número quântico principal (n)
aumenta (ex., descemos em um grupo), a
distância do elétron mais externo ao núcleo
aumenta. Consequentemente, o raio atômico
aumenta.
• Ao longo de um período na tabela periódica, o
número de elétrons mais internos mantém-se
constante. Entretanto, a carga nuclear aumenta.
Conseqüente/e, aumenta a atração entre o
núcleo e os elétrons mais externos. Essa atração
faz com que o raio atômico diminua.
Tamanho dos Íons
• Os cátions deixam vago o orbital mais
volumoso e são menores do que os átomos
que lhes dão origem.
• Os ânions adicionam elétrons ao orbital mais
volumoso e são maiores do que os átomos
que lhe dão origem.