Concurso Petrobras - Questões Resolvidas - Química Básica

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CONCURSO PETROBRAS
ENGENHEIRO(A) DE PETRÓLEO JÚNIOR
Química Básica
Questões Resolvidas
QUESTÕES RETIRADAS DE PROVAS DAS BANCAS CESGRANRIO E CESPE
Produzido por Exatas Concursos
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rev.1a
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Introdução
Recomendamos que o candidato primeiro estude a teoria referente a este assunto, e só depois
utilize esta apostila. Recomendamos também que o candidato primeiro tente resolver cada questão,
sem olhar a resolução, e só depois observe como nós a resolvemos. Deste modo acreditamos que este
material será de muito bom proveito.
Não será dado nenhum tipo de assistência pós-venda para compradores deste material, ou
seja, qualquer dúvida referente às resoluções deve ser sanada por iniciativa própria do comprador, seja
consultando docentes da área ou a bibliografia. Apenas serão considerados casos em que o leitor
encontrar algum erro (conceitual ou de digitação) e desejar informar ao autor tal erro a fim de ser
corrigido.
As resoluções aqui apresentadas foram elaboradas pela Exatas Concursos, única responsável
pelo conteúdo deste material. Todos nossos autores foram aprovados, dentre os primeiros lugares, em
concursos públicos relativos ao material elaborado. A organização, edição e revisão desta apostila é
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Índice de Questões
Prova: Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cesgranrio - Petrobras 2012/1
Q58 (pág. 2), Q59 (pág. 3).
Prova: Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cesgranrio - Petrobras 2011/1
Q41 (pág. 1), Q42 (pág. 4), Q56 (pág. 5), Q57 (pág. 6).
Prova: Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cesgranrio - Petrobras 2010/2
Q53 (pág. 7), Q66 (pág. 10), Q70 (pág. 8).
Prova: Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cesgranrio - Petrobras 2010/1
Q39 (pág. 11), Q48 (pág. 12), Q60 (pág. 13), Q70 (pág. 13).
Prova: Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cesgranrio - Petrobras 2008
Q65 (pág. 14), Q66 (pág. 16), Q67 (pág. 17).
Prova: Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cespe - Petrobras 2008
Q98 (pág. 18), Q11 (pág. 19), Q12 (pág. 20).
Número total de questões resolvidas nesta apostila: 19
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Questão 1
( Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cesgranrio - Petrobras 2011/1 )
41
A pressão de vapor de uma substância pura aumenta com 
a temperatura, segundo uma relação
(A) linear
(B) parabólica
(C) cúbica
(D) logarítmica
(E) exponencial
Resolução:
Existem diversas equações empíricas que permitem prever a pressão de
vapor de diferentes substâncias em função da temperatura, como a equação de
Antoine.
O formato padrão desta equação é o seguinte:
Pv = e
(A− BC+T )
Onde as constantes A, B e C são específicas para cada componente. Nota-
mos que a correlação entre a pressão de vapor e temperatura é do tipo exponen-
cial.
�� ��Alternativa (E)
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Questão 2
( Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cesgranrio - Petrobras 2012/1 )58
Considere uma gasolina constituída exclusivamente de 
octano com densidade igual a 0,69 g/mL. Na sua combus-
tão completa, 1 mol de C8H18 libera 5.470 kJ de energia 
para movimentar um veículo. 
Numa viagem de 200 km, com o carro consumindo, na 
média, 10 km/L, ao concluir esse percurso, a quantidade 
máxima de energia liberada, em kJ, será, aproximada-
mente, igual a 
(A) 331 x 103
(B) 414 x 103
(C) 496 x 103
(D) 579 x 103
(E) 662 x 103
Resolução:
Para resolvermos esta questão, não é nem necessário escrevermos a este-
quiometria da reação. Basta calcularmos o número de mols que serão queimados,
para que tenhamos a energia total que será liberada. Inicialmente, o enunciado
informa o consumo do carro e a distância percorrida. Com estes dados, podemos
obter o volume de octano consumido.
Voctano =
200
10
= 20L = 20.000mL
Com a massa específica do combustível, obtemos a massa de octano.
moctano = ρoctanoVoctano = 0, 69× 20.000 = 13.800g
Para que calculemos a quantidade de matéria equivalente, necessitamos da
massa molar do octano. Com a estrutura molecular desta substância, que é infor-
mada no enunciado, sabemos que teremos 8mols de carbono e 18 de hidrogênio
em cada molécula. Assim, a massa molar será igual a:
M¯octano = (12× 8) + 18 = 114g/mol
E o número de mols total de combustível:
noctano =
moctano
M¯octano
=
13.800
114
= 121mols
Como cada mol de octano libera 5.470kJ , a energia total liberada será igual
a:
Etotal = 121× 5.470 ≈ 662.000kJ �� ��Alternativa (E)
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Questão 3
( Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cesgranrio - Petrobras 2012/1 )
 59
Um dos procedimentos experimentais para se obter sódio 
metálico é a eletrólise do cloreto de sódio fundido (eletró-
lise ígnea) em uma cuba eletrolítica. 
Considerando que a quantidade de eletricidade (carga) de 
1 mol de elétrons é igual a 96.500 C, qual o tempo, em s, 
necessário para se obter 9,2 g de sódio, por esse proces-
so, utilizando uma corrente constante e igual a 10 A? 
(A) 965
(B) 1.930
(C) 2.895
(D) 3.860
(E) 4.825
Resolução:
É importante escrevermos a reação eletrolítica que ocorre na cuba:
NaCl → Na+ + Cl−
Assim, podemos visualizar que cada cátion de sódio formado perde um
elétron no processo de eletrólise. O enunciadoinforma que será necessário formar
9, 2g de sódio. Sendo assim, podemos calcular a quantidade de matéria de sódio
a partir de sua massa molar, que vale 23g/mol.
nNa =
mNa
M¯Na
nNa =
9, 2
23
nNa = 0, 4mols
Com base neste número, sabemos que serão liberados 0, 4mols de elétrons.
Portanto, podemos calcular a carga elétrica que circula no processo:
Q = 96.500× 0, 4 = 38.600C
E, a partir da corrente elétrica, obtemos o tempo total do processo.
I =
Q
t
t =
Q
I
t =
38.600
10
t = 3.860s
�� ��Alternativa (D)
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Questão 4
( Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cesgranrio - Petrobras 2011/1 )
42
Se quatro substâncias formam uma solução ideal, qual o 
valor, em kJ/mol, da energia livre de Gibbs de mistura para 
uma solução equimolar desses constituintes, a 300 K? 
 Dado: R= 8 J.mol−1.K−1
 ln 0,5 = −0,7
(A) −3,4
(B) −1,7
(C) −0,8
(D) 0,0
(E) 1,7
Resolução:
Esta questão envolve conhecimentos acerca de propriedades de mistura, no
caso a energia livre de Gibbs. Para a mistura mencionada no enunciado, pode ser
determinada pela seguinte equação:
∆G = RT
∑
xi ln(xi)
Onde xi é a fração volumétrica de determinado composto na mistura. Como
o enunciado informa que a mistura é equimolar, a fração volumétrica de cada um
dos componentes será igual a 0,25. Substituindo os valores, temos:
∆G = 8× 300× ((0, 25 ln(0, 25)) + (0, 25 ln(0, 25)) + (0, 25 ln(0, 25)) + (0, 25 ln(0, 25)))
∆G = 8× 300× 4× 0, 25× ln(0, 25)
∆G = 2.400 ln(0, 25)
∆G = 2.400 ln
(
0, 5
2
)
∆G = 2.400× (ln(0, 5)− ln(2))
Ainda, pelas propriedades logarítmicas: ln(0, 5) = ln
(
1
2
)
= − ln(2)
∆G = 2.400× (ln(0, 5) + ln(0, 5))
∆G = 2.400× (−0, 7− 0, 7)
∆G = 2.400× (−1, 4)
∆G = −3.360J/mol = −3, 36kJ/mol
�� ��Alternativa (A)
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Questão 5
( Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cesgranrio - Petrobras 2011/1 )
56
O processo Bayer para produção de alumina envolve a 
lixiviação da bauxita com solução alcalina em autoclaves:
Como se classifica o óxido de alumínio?
(A) Óxido anfótero
(B) Óxido básico
(C) Óxido duplo
(D) Anidrido
(E) Peróxido
Resolução:
Óxidos formados a partir de alguns metais de transição, como alumínio,
zinco, entre outros, são chamados de óxidos anfóteros. Por possuírem caracte-
rísticas intermediárias entre os óxidos ácidos e básicos, se comportam ora como
óxido ácido ora como básico, dependendo do meio reacional.
Na presente reação, o óxido de alumínio se comporta como um óxido ácido,
visto que reage com o radical OH, proveniente de uma base, formando um sal
e água. Mas frente a um ácido forte, como HCl , se comporta como um óxido
básico.
�� ��Alternativa (A)
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Questão 6
( Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cesgranrio - Petrobras 2011/1 )
57
Sobrepotencial é um fenômeno inerente aos processos 
eletroquímicos, que são frequentemente conduzidos em 
soluções aquosas. 
A esse respeito, considere as afirmações abaixo.
I - A redução da área dos eletrodos acarreta um au-
mento dos valores do sobrepotencial.
II - O aumento da distância entre os eletrodos acarreta 
uma redução dos valores do sobrepotencial.
III - O aumento da densidade de corrente acarreta uma 
redução dos valores do sobrepotencial.
IV - A redução da condutividade do eletrólito acarreta um 
aumento dos valores do sobrepotencial.
Estão corretas as afirmações
(A) I, apenas.
(B) I e IV, apenas.
(C) II e III, apenas.
(D) III e IV, apenas.
(E) I, II, III e IV.
Resolução:
O sobrepotencial indica a diferença entre o potencial aplicado na cela onde
ocorre a reação eletrolítica e o potencial efetivo da reação de oxirredução que
ocorre. Ou seja, indica o excesso de potencial que se tem no sistema. Sabendo
isso, vamos justificar as afirmativas.
I - Verdadeiro. A redução nas áreas dos eletrodos acarreta em um aumento na
resistência elétrica do sistema, pela segunda lei de Ohm. Isto acarreta em
uma diminuição no fluxo de cargas da reação eletrolítica. Sendo assim, o
sobrepotencial aumenta.
II - Falso. O aumento na distância entre os eletrodos acarreta em uma
diminuição no fluxo de cargas da reação eletrolítica, visto que a força de
atração entre os pólos diminui. Sendo assim, o sobrepotencial aumenta.
III - Falso. O aumento na densidade de corrente que é induzida no sistema fará
com que o potencial da cela aumente, aumentando consequentemente o
sobrepotencial com relação à reação.
IV - Verdadeiro. A diminuição na condutividade do eletrólito aumenta a resistên-
cia da solução à passagem de cargas da reação, fazendo com que o sobre-
potencial do sistema aumente.
�� ��Alternativa (B)
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Questão 7
( Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cesgranrio - Petrobras 2010/2 )53
A figura acima representa, em uma escala especial, a cur-
va de pressão de vapor de duas substâncias A e B em 
função da temperatura. Nesse contexto, analise as afir-
mativas a seguir.
I - A substância A é mais volátil do que a substância B.
II - A substância A será um líquido sub-resfriado, e a 
substância B um vapor superaquecido, se o ponto 
O representar a pressão e a temperatura do siste-
ma.
III - Os pontos P e Q representam, respectivamente, os 
pontos críticos das substâncias A e B.
Está correto o que se afirma em
(A) III, apenas. (B) I e II, apenas.
(C) I e III, apenas. (D) II e III, apenas.
(E) I, II e III.
Resolução:
Vamos analisar as afirmativas, analisando o gráfico:
I - Verdadeiro. Se compararmos a pressão de vapor das duas substâncias em
uma mesma temperatura, notamos que a substância A apresentará sempreuma pressão de vapor superior à substância B. Sendo assim, A é mais volátil
do que B.
II - Falso. Vamos analisar as duas substâncias na temperatura do ponto O. Ve-
mos que, nesta temperatura, a substância A apresenta uma pressão de va-
por superior à pressão ambiente. Ou seja, a substância já ultrapassou o
equilíbrio líquido-vapor e se encontra na forma de vapor superaquecido. Já
o ponto B possui uma pressão de vapor inferior à pressão ambiente, ou seja,
neste caso ainda nem atingiu o equilíbrio de fases, estando na forma de
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líquido sub-resfriado.
III - Verdadeiro. Analisando-se o gráfico de pressão versus temperatura de uma
determinada substância, o ponto crítico é caracterizado por ser onde termina
a curva de estado de fase que separa dois estados distintos. Representa um
estado de temperatura e pressão acima do qual não se pode mais diferenciar
as fases da matéria.
�� ��Alternativa (C)
Questão 8
( Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cesgranrio - Petrobras 2010/2 )
70
O petróleo é basicamente constituído de uma mistura de 
hidrocarbonetos. Quando há uma predominância de al-
canos em sua composição, classifica-se o petróleo como 
parafínico. Considere duas moléculas de alcanos isôme-
ros, representadas em fórmula de bastão a seguir.
(I) 
(II)
Nesse contexto, conclui-se que a(o)
(A) fórmula molecular dos compostos representados é 
C7H14.
(B) nomenclatura oficial (IUPAC) do composto II é 2,3 
dietil-pentano.
(C) combustão completa de 1 mol do composto I consome 
10 mol de oxigênio.
(D) carbono assimétrico não está presente nos compos-
tos representados, pois possuem apenas ligações 
simples.
(E) ponto de ebulição do composto I, de cadeia normal, é 
maior do que o do composto II, de cadeia ramificada.
Resolução:
Com base nas duas estruturas moleculares dos alcanos, vamos analisar as
alternativas:
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(A) Incorreto. Visto que ambas as estruturas representam alcanos com 7 car-
bonos, a estrutura molecular de ambos valerá CnH2n+2, ou seja, C7H16. Se
apresentassem uma ligação dupla, a estrutura seria aquela.
(B) Incorreto. Os dois radicais são “metil”, e não “etil”, visto que possuem apenas
um carbono. A nomeclatura correta seria 2,3-dimetil-pentano.
(C) Incorreto. A estequiometria destas reações de combustão é a seguinte:
C7H16 + 11O2 → 7CO2 + 8H2O
Ou seja, a combustão de um mol do composto 1 consome 11mols de oxigênio.
(D) Incorreto. O carbono central do composto II será assimétrico, visto que pos-
suirá quatro ligantes diferentes.
(E) Correto. O ponto de ebulição é proporcional ao tamanho da cadeia principal,
no caso de alcanos. Assim, como o composto I apresenta 7 carbonos na
cadeia principal e o composto II apenas 5, o ponto de ebulição de I será
superior ao II.
�� ��Alternativa (E)
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Questão 9
( Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cesgranrio - Petrobras 2010/2 )66
Uma solução aquosa de hidróxido de sódio contém 20% 
em massa dessa base, e a sua massa específica é de 
1200 kg/m3. Sendo as massas molares (kg/kmol) Na = 23; 
O = 16 e H = 1, a concentração molar de hidróxido de só-
dio na solução, em mol/L, é 
(A) 6 
(B) 5 
(C) 4 
(D) 3 
(E) 2
Resolução:
Visto que a solução apresenta uma concentração de 20% em massa de
NaOH, sabemos a partir da massa específica da solução que, em 1m3 de solução,
teremos 1200 × 0, 2 = 240kg de NaOH e 1200 × 0, 8 = 960kg de água. De posse
da massa de NaOH, devemos calcular a sua massa molecular para obtermos a
quantidade de matéria deste. O enunciado informa a massa molar de cada um dos
átomos, o que nos permite chegar em:
M¯NaOH = 23 + 16 + 1 = 40g/mol
Assim, a quantidade de matéria vale:
nNaOH =
mNaOH
M¯NaOH
nNaOH =
240.000
40
nNaOH = 6.000mols
Como fizemos os cálculos baseado em 1m3 de solução, a concentração de
NaOH valerá:
CNaOH =
nNaOH
V
CNaOH =
6.000mols
1.000L
CNaOH = 6mols/L
�� ��Alternativa (A)
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 É vedada, por quaisquer meios e a qualquer título, a sua reprodução, cópia, divulgação e distribuição. Sujeitando-se o infrator à responsabilização civil e criminal.
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Questão 10
( Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cesgranrio - Petrobras 2010/1 )
39
Anidridos são óxidos capazes de reagir com a água, ge-
rando soluções ácidas. Qual das seguintes substâncias é
um anidrido?
(A) Na2O
(B) CaO
(C) C2H5OH
(D) (H3C2O)2O
(E) BaO2
Resolução:
Como o enunciado já diz, os anidridos reagem com água, formando uma
componente de natureza ácida. Na verdade, a origem dos anidridos é a partir da
desidratação de um ácido, que forma um anidrido e água. Sendo assim, vamos
analisar cada um dos componentes, tendo em mente que a reação do anidrido
com água forma um ácido.
(A) A reação do óxido de sódio com água forma hidróxido de sódio, cuja natureza
é básica. Este componente é um óxido básico.
(B) A reação do óxido de cálcio com água forma hidróxido de cálcio, cuja natureza
é básica. Este componente é um óxido básico.
(C) O etanol não reage com a água, e sim com ácidos para a formação de ésteres.
Este componente é um álcool.
(D) A reação de anidrido acético com água forma o ácido acético. Este compo-
nente é um anidrido.
(E) O componente apresentado na questão é o peróxido de bário, que reage com
ácidos para formar a água oxigenada. Este componente é um peróxido.
�� ��Alternativa (D)
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Questão 11
( Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cesgranrio - Petrobras 2010/1 )48
Cobre e zinco são obtidos por eletrorredução em solução
aquosa sulfúrica. Considerando-se todas as atividades
como unitárias, as eficiências de corrente como 100% e
desprezando-se os sobrepotenciais, qual a estimativa cor-
reta para a razão entre o consumo de energia elétrica ne-
cessário para obtenção de uma tonelada do primeiro metal
(ECu) em relação ao segundo (EZn) ?
(A) 4:1
(B) 3:1
(C) 2:1
(D) 1:2
(E) 1:1
Resolução:
Como a massa molar dos dois componentes é muito próxima visto que
são vizinhos na tabela periódica, podemos considerar que formaremos a mesma
quantidade de matéria de ambos elementos para obtermos uma tonelada. Con-
siderando que as duas reações aconteçam nas mesmas condições, temos que
comparar o potencial necessário para que as semi-reações ocorram. Nota-se que
estes dados não são disponibilizados, o que acarretou na anulação da questão.
Se houvesse, teríamos:
Cu+2 + 2e− → Cu0 Er = +0, 34
Zn+2 + 2e− → Zn0 Er = −0, 76
Como a potência consumida é diretamente proporcional a este potencial
de redução, necessitamos de aproximadamente o dobro da potência para formar
zinco do que cobre metálico. O tempo de reação é o mesmo para ambos. Sendo
assim, a relação ECu : EZn valeria 1:2.
�� ��Questão Anulada
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Questão 12
( Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cesgranrio - Petrobras 2010/1 )60
A glicerina é um subproduto do processo de
transesterificação de óleos vegetais para produção do
biodiesel. Qual a função orgânica associada a essa subs-
tância?
(A) Álcool.
(B) Aldeído.
(C) Cetona.
(D) Ácido carboxílico.
(E) Amina.
Resolução:
Glicerina é o nome comercial dado à substância Glicerol. Como o nome já
diz, o Glicerol é um álcool (sufixo -ol).
A sua nomeclatura oficial pela IUPAC é propano-1,2,3-triol, e a sua fórmula
química é C3H8O3.
�� ��Alternativa (A)
Questão 13
( Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cesgranrio - Petrobras 2010/1 )70
Considere as seguintes propriedades de uma mistura
bifásica líquido-vapor em equilíbrio de uma substância pura
simples:
I – temperatura;
II – volume específico;
III – pressão;
IV – título.
Nessa lista, as duas propriedades que são dependentes
entre si para essa mistura são
(A) I e II.
(B) I e III.
(C) II e III.
(D) II e IV.
(E) III e IV.
Resolução:
Para a situação proposta, temos um componente e duas fases. Sabemos
que na região de equilíbrio entre fases, temos apenas um valor de pressão corres-
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pondente para cada temperatura, pois estamos na região de saturação. Ou seja,
estas duas variáveis são dependentes entre si, e a especificação de uma delas
define o estado do sistema.
Com relação ao volume específico e título, temos diversas possibilidades
de valores para uma destas variáveis e o ponto de saturação (temperatura ou
pressão). Um outro par de variáveis dependentes é o título e o volume especí-
fico, visto que temos um valor de título para cada volume específico correspon-
dente. Porém, ao especificarmos o título ou o volume específico, não definimos o
estado do sistema, pois podemos obter esta mesma combinação em outro ponto
de pressão/temperatura de saturação.
�� ��Alternativa (B)
Questão 14
( Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cesgranrio - Petrobras 2008 )
65
H
2
SO
4
 + KMnO
4
 + H
2
O
2
 K
2
SO
4
 + MnSO
4
 +H
2
O + O
2
Indique os coeficientes estequiométricos corretos para a
reação indicada acima, sabendo que as respostas encon-
tram-se na ordem em que as substâncias – reagentes e
produtos – estão apresentadas na reação.
(A) 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1
(B) 2, 2, 10, 1, 1, 6, 5/2
(C) 3, 1, 5, 2, 1, 10, 8
(D) 3, 2, 5, 1, 2, 8, 5
(E) 12, 8, 10, 4, 8, 8, 10
Resolução:
Vamos analisar a reação química de oxirredução:
H2SO4 +KMnO4 +H2O2 → K2SO4 +MnSO4 +H2O +O2
Vamos começar a análise dos coeficientes estequiométricos pelo elemento
K. Notamos pela reação não balanceada que são formados dois atómos de potás-
sio nos produtos, e temos apenas um nos reagentes. Sendo assim, necessitamos
de duas moléculas de KMnO4. Agora, analisando o manganês, teremos dois áto-
mos nos reagentes e um no produto. Da mesma maneira, necessitaremos de duas
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moléculas deMnSO4. Observando o enxofre, temos 3 átomos nos produtos e ape-
nas 1 nos reagentes. Desta maneira, precisaremos de 3 átomos de ácido sulfúrico,
H2SO4. Após termos balanceado os átomos de K, Mn e S, ficam faltando os áto-
mos de H e O. No momento, a reação ainda não totalmente balanceada é a
seguinte:
3H2SO4 + 2KMnO4 +XH2O2 → 1K2SO4 + 2MnSO4 + Y H2O + ZO2
Agora, vamos observar as reações de oxirredução. O elemento Mn reduz
de +7 a +2, ou seja, cada átomo deste que reduz recebe 5 elétrons. Como existem
2 átomos de Mn+7, serão recebidos 10 elétrons. Já cada átomo de oxigênio da
água oxigenada se oxida de -1 para 0, liberando 2 elétrons (temos dois átomos O2).
Sendo assim, será necessário 5 moléculas de H2O2 para liberar 10 elétrons e con-
trabalancear a oxirredução. Assim, X = 5. Com este coeficiente, podemos fazer o
balanço de átomos de hidrogênio e oxigênio no sistema. No caso do hidrogênio:
(3× 2) + (5× 2) = Y × 2
Y = 8
E, no caso do oxigênio:
(3× 4) + (2× 4) + (5× 2) = (1× 4) + (2× 4) + 8 + (Z × 2)
20 + 10 = 12 + 8 + 2Z
Z =
30− 20
2
Z = 5
Assim, a equação balanceada fica:
3H2SO4 + 2KMnO4 + 5H2O2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2
E a sequência de coeficientes é (3:2:5:1:2:8:5).
�� ��Alternativa (D)
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Questão 15
( Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cesgranrio - Petrobras 2008 )
66
Que reação descreve a operação de transesterificação de
um óleo vegetal para produção de biodiesel?
(A) 2 RCH
3
 + 3 O
2
 2 RCOOH + 2 H
2
O
(B) C
3
H
5
(RCOO)
3
 + HCl 3 RCOOH + C
3
H
5
Cl
3
(C) C
3
H
5
(RCOO)
3
 + 3 CH
3
OH 3 CH
3
(RCOO) + C
3
H
5
(OH)
3
(D) 4 RCH
2
O + 3 O
2
 + 4 NaOH 4 Na(RCOO) + 6 H
2
O
(E) C
3
H
5
(OH)
3
 + 3 CH
3
OH C
6
H
8
(OH)
6
Resolução:
A reação de transesterificação é o processo mais utilizado hoje em dia para
a produção de biodiesel. Como o nome ja diz, a reação envolve moléculas de
ésteres, o que nos permite descartar as alternativas (A) e (E), que não envolvem
este grupo funcional.
O enunciado informa ainda que a reação de transesterificação ocorre a partir
de uma molécula de óleo vegetal, ou seja, o óleo (que é um éster) é um dos
reagentes. Assim, podemos descartar também a alternativa (D), que apresenta o
éster como um produto.
Para escolher entre as alternativas (B) e (C), é necessário que o candidato
tenha conhecimento acerca desta reação. A reação de transesterificação consiste
na reação do óleo com um álcool (geralmente metanol ou etanol), resultando em
uma mistura de biodiesel e glicerol, onde o biodiesel será um éster e o glicerol
um álcool. A separação entre o biodiesel e glicerol se dá por decantação. Sendo
assim, a alternativa que apresenta a reação correta é a letra (C).
�� ��Alternativa (C)
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Questão 16
( Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cesgranrio - Petrobras 2008 )67
Considerando que benzeno e tolueno formam uma solução
ideal, qual a entalpia parcial molar do benzeno em uma
mistura cujas frações molares do primeiro e do segundo são,
respectivamente, 0,25 e 0,75?
�Ho
C6H6
 = 49KJ/mol �Ho
C6H5CH3
 = –12KJ/mol
(A) –12,0KJ/mol
(B) 0,0KJ/mol
(C) 3,3KJ/mol
(D) 21,3KJ/mol
(E) 49,0KJ/mol
Resolução:
O enunciado informa que a mistura formada por benzeno e tolueno possui
um comportamento ideal. Neste caso, o sistema não leva em conta os efeitos
da mistura, o que significa que os dois componentes não interagem entre si, se
comportando na mistura como se estivessem puros.
A entalpia será dada diretamente pela seguinte equação:
H = (H¯benzxbenz) + (H¯tolxtol)
Neste caso a entalpia parcial molar de benzeno, H¯benz, será exatamente a
entalpia de benzeno puro, que vale 49kJ/mol.
�� ��Alternativa (E)
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Questão 17
( Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cespe - Petrobras 2008 )
As propriedades dos gases são importantes em um grande número
de processos térmicos. A maioria dos gases na temperatura
ambiente e pressão atmosférica comporta-se como gás ideal.
Acerca desse assunto, assinale a opção correta.
A A energia cinética média de uma molécula de gás ideal varia
com o quadrado da temperatura do gás.
B Quando a pressão — P — de um gás ideal diatômico se
aproxima de zero, a razão PV/nT, em que V é o volume
ocupado pelo gás, n é a quantidade de matéria e T, a
temperatura em Kelvin, se aproxima de um valor que é o
dobro daquele que essa razão assume para um gás ideal
monoatômico.
C A variação da energia interna de um gás ideal em uma
expansão livre adiabática é igual à sua pressão inicial
multiplicada pela variação de seu volume.
D A energia interna de um gás ideal depende apenas de sua
temperatura.
E Em uma transformação adiabática, a pressão — P — e o
volume — V — de um gás ideal satisfazem a relação
PV = constante.
Resolução:
Vamos analisar as alternativas de resposta:
(A) Incorreto. A energia cinética média de um gás ideal é diretamente propor-
cional à temperatura do mesmo, obedecendo a uma relação linear.
(B) Incorreto. Em pressões baixas, o comportamento dos gases tende a idea-
lidade, visto que a distância entre as moléculas é elevada, o que minimiza
as interações intermoleculares. Nestes casos, o fator de compressibilidade
(que representa aquela razão) tenderá a unidade, independente do número
de átomos que compõem as moléculas.
(C) Incorreto. Em uma expansão livre, a variação da energia interna é nula, visto
que o gás não fornece nem recebe trabalho para ocupar ou desocupar certo
volume, já que o processo ocorre contra pressão nula (vácuo).
(D) Incorreto. Para um gás ideal, a variação da energia interna molar é função
apenas da sua temperatura, segundo a seguinte equação:
dU = CvdT
Porém, a energia interna total do gás dependerá também da quantidade de
matéria presente.
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(E) Incorreto. Esta igualdade é verdadeira quando a transformação é isotérmica.
�� ��Questão Anulada
Questão 18
( Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cespe - Petrobras 2008 )
CO
2
 e H
2
S são alguns dos principais agentes de corrosão
presentes no petróleo. Em especial, o H
2
S representa perigo pelo seu
papel no processo de corrosão, gerando H
0
 na superfície do aço, que
pode penetrá-lo, originando fraturas no equipamento industrial
utilizado para a extração. 
Durante o processo de craqueamento, o chamado petróleo
pesado gera uma grande concentração de CN
!
 e um pouco de H
2
S.
HS
!
 pode ser gerado a partir do H
2
S ou da dissociação do NH
4
HS.
Durante o ataque do H
2
S ao aço, para determinada faixa de pH, um
filme de Fe
x
S
y
 é formado na superfície do aço, dando origem a uma
lenta corrosão cinética. A presença de CN
!
 causa a remoção do filme
superficial pela reação a seguir apresentada.
FeS + 6CN
!
÷ Fe(CN) 
6
4!
 + S
2!
L. Garcia et al. Electrochemical methods in corrosion on
petroleum industry: laboratory and field results. In: Electrochimica
Acta 2001, v. 46, n.º 24-25, p. 3879-86 (com adaptações).
Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.
I O processo mencionado para a produção de H
0
 envolve a redução
doH.
II Na reação apresentada acima, não há mudança no estado de
oxidação do S após a remoção do filme superficial.
III O pH não interfere no processo de corrosão.
IV Considerando M(C) = 12 g/mol, M(N) = 14 g/mol, M(S) = 32
g/mol e M(Fe) = 56 g/mol, é correto afirmar que cada 4,4 g de
FeS pode produzir 3,2 g de S
!2
.
Estão certos apenas os itens
A I e II.
B I e III.
C II e IV.
D I, III e IV.
E II, III e IV.
Resolução:
Vamos julgar as afirmativas:
I - Verdadeiro. No processo descrito, o hidrogênio sofrerá um processo de re-
dução, visto que o seu número de oxidação passa de +1 (na molécula de
H2S) para 0 (na sua forma H0).
II - Verdadeiro. Fazendo a análise do número de oxidação dos componentes
presentes na reação que ocorre durante a remoção do filme, nota-se que o
NOX do enxofre não se altera, permanecendo igual a -2.
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III - Falso. A velocidade do processo de corrosão varia com o pH do meio. Metais
se passivam em pH’s básicos, diminuindo a taxa de corrosão. Em pH’s áci-
dos, a taxa de corrosão aumenta.
IV - Falso. De posse das massas molares fornecidas, sabemos que a massa
molecular do FeS é igual a 88g/mol. Assim, a massa de 4, 4g desta substân-
cia equivale a 0, 05mols. A reação demonstra que será formado 1mol de S2−
para cada mol de FeS reagido. Portanto, serão produzidos 0, 05mols de S2−,
cuja massa é de 0, 05× 32 = 1, 6g.
�� ��Alternativa (A)
Questão 19
( Engenheiro(a) de Petróleo Júnior - Cespe - Petrobras 2008 )
Considerando que o processamento químico de certo petróleo
tenha envolvido as seguintes etapas:
I craqueamento — processo pelo qual moléculas de maior
massa molecular são “quebradas” para produzir moléculas
com menor massa molecular;
II reforma catalítica — processo que envolve a
combinação de moléculas menores para formar outras de
maior massa;
III alquilação — 0, processo em que
compostos de baixa massa molecular, como o propileno
e o buteno, são misturados na presença de um catalisador
como o ácido fluorídrico ou ácido sulfúrico (um
subproduto da remoção de impureza de muitos produtos
do petróleo). Os produtos da alquilação são
hidrocarbonetos ricos em octanas.
Com relação ao processamento químico do petróleo descrito
acima, assinale a opção correta.
A As moléculas obtidas após o craqueamento apresentam
maior ponto de ebulição quando comparadas àquelas que
lhes deram origem.
B Os compostos orgânicos de baixa massa molecular
mencionados nesse processo são hidrocarbonetos.
C Os compostos orgânicos de baixa massa molecular
mencionados nesse processo são isômeros.
D Os processos I e II são químicos, ao passo que o processo
III é físico.
E Os produtos da alquilação são ricos em compostos com
cadeias de 10 átomos de carbono.
 Material de uso exclusivo de Cristiane De Souza Pereira portador do CPF 054.988.476-96. 
 É vedada, por quaisquer meios e a qualquer título, a sua reprodução, cópia, divulgação e distribuição. Sujeitando-se o infrator à responsabilização civil e criminal.
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Resolução:
Vamos analisar as alternativas de resposta, baseado nos processos de
craqueamento, reforma catalítica e alquilação, apresentados no enunciado.
(A) Incorreto. O ponto de ebulição é proporcional ao tamanho da cadeia princi-
pal, no caso de hidrocarbonetos. Assim, os compostos de cadeia mais longa
(antes do craqueamento) apresentarão maior ponto de ebulição.
(B) Correto. Os compostos orgânicos de baixa massa molecular citados são o
propileno (ou propeno) e buteno. São exemplos de alcenos, que são con-
templados nos grupos de hidrocarbonetos, por serem compostos apenas por
átomos de carbono e hidrogênio.
(C) Incorreto. Propeno e buteno não apresentam a mesma fórmula molecular,
portanto não são isômeros.
(D) Incorreto. Os três processos são considerados processos químicos, pois en-
volvem as reações químicas que transformam os reagentes em produtos, com
cinéticas específicas.
(E) Incorreto. O termo "octanas"corresponde a moléculas de hidrocarbonetos
com cadeias formadas por 8 átomos de carbono, e não 10.
�� ��Alternativa (B)
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 É vedada, por quaisquer meios e a qualquer título, a sua reprodução, cópia, divulgação e distribuição. Sujeitando-se o infrator à responsabilização civil e criminal.
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