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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CARIRI
CENTRO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
CURSO DE ENGENHARIA DE MATERIAIS
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA
PROF. ALIANE
Lista de Questões
Observe o esquema.
Transformação 870kJ → 1.000kJ
               Entalpia inicial Entalpia final
De acordo com o esquema apresentado, qual a variação de entalpia e o processo libera ou absorve calor? 
Classifique os seguintes processos, conforme a absorção ou liberação de calor:
I. Queima do carvão. 
II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C. 
III. Combustão da madeira.
IV. Fe2O3 (s) + 3C(s) + 491,5 → 2Fe(s) + 3CO(g) 
Observe o gráfico abaixo.
Qual a variação de entalpia da reação e qual tipo de processo de calor ocorre?
 Dados os calores de reação nas condições padrões para as reações químicas abaixo:
Pode-se afirmar que a entalpia padrão do acetileno, em kcal/mol, é: 
2C(S) + H2(g) C2H2(g)
A fabricação de diamantes pode ser feita, comprimindo-se grafite a uma temperatura elevada, empregando-se catalisadores metálicos, como o tântalo e o cobalto. As reações de combustão desses dois alótropos do carbono são mostradas a seguir. 
C(grafite) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = – 94,06 kcal.mol–1
C(diamante) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = – 94,51 kcal.mol–1
De acordo com a Lei de Hess, qual a variação de entalpia gasta para transformar C(grafite) em C(diamante)?
O etanol é um composto orgânico cuja ebulição ocorre a uma temperatura de 78,4 ºC. Pode ser obtido a partir de vários métodos. No Brasil, é produzido através da fermentação da cana-de-açúcar, já que a sua disponibilidade agrícola é bastante ampla no nosso País. A reação química da combustão completa do etanol e o seu valor da entalpia são dados a seguir: 
C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) + 327 kcal/mol 
Sabendo-se que a entalpia é uma propriedade extensiva, na queima de 115 g desse combustível, a quantidade de calor envolvida na reação é de, aproximadamente: Dados: Massa molar do etanol 46g.
Com base no seguinte quadro de entalpias de ligação, determine o valor da entalpia de formação da água gasosa.
A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo.
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl  ΔH = -25 kcal.mol-1
Considere os dados de energia das ligações abaixo.
C-H = 105 kcal.mol-1
Cl-Cl = 58 kcal.mol-1
H-Cl = 103 kcal.mol-1
A energia da ligação C-Cl, no composto CH3Cl, é?
Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação: 
Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s) será:
Qual a entalpia padrão de formação do Sulfeto de Carbono na reação de combustão:
CS2(l) + 3O2(g) CO2(g) + 2SO2(g) ΔH = -1072 KJ/mol
Dados: ΔH°CO2(g) = -394KJ/mol, ΔHSO2(g) = -297KJ/mol 
Dadas as equações termoquímicas, I e II, I) C(s) + O2(g) CO2(g) H = –94kcal/mol II) C(s) + O2(g) CO(g) H = –26kcal/mol, a variação de entalpia da reação 
CO2(g) + C(s) 2CO(g) é?
O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
3 C2 H2 (g) C6 H6 (l)
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
C2 H2 (g) + 5/2 O2 (g) 2 CO2 (g) + H2O (l) ΔH = -310Kcal/mol
C6 H6 (l) + 15/2 O2 (g) 6 CO2 (g) + 3 H2 O (l) ΔH =-780Kcal/mol
A variação de entalpia do processo de trimetização, para a formação do Benzeno é?