3º RELATORIO FISQUI

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CAROLINE OLIVEIRA RODRIGUES 
ISABELLA SANTOS PASSALINE DE CAMPOS 
MATHEUS FREITAS COSTA 
 
 
 
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA: 
EBULIOMETRIA 
 
 
 
 
 
 
MACAÉ - RJ 
2019 
 
 
 
SUMÁRIO 
1. INTRODUÇÃO..................................................................................................3 
2. OBJETIVO........................................................................................................4 
3. MATERIAIS E REAGENTES...........................................................................5 
4. PROCEDIMENTO............................................................................................6 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO .....................................................................7 
6. CONCLUSÃO...................................................................................................8 
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.............................................................9 
 
 
 
 
 
 
ÍNDICE DE TABELAS 
Tabela 1 - Reagentes e temperatura de ebulição (ºC)...........................................8 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
As propriedades físicas podem depender do tamanho da amostra, como massa e 
volume e serem extensivas, ou podem ser independentes desse tamanho, como 
densidade e concentração, e serem intensivas. Uma terceira categoria, conhecida 
como propriedades coligativas, pode ser aplicada somente às soluções. Nesse 
caso, essa propriedade depende da razão entre o número de partículas do soluto e 
do solvente na solução, não da identidade do soluto. 
 
A equação que descreve a magnitude do aumento do ponto de ebulição é 
∆𝑇𝑒𝑏 = 𝑘𝑒𝑏𝑚 onde ∆𝑇𝑒𝑏 é a elevação do ponto de ebulição, 𝑘𝑒𝑏 é uma constante 
de proporcionalidade conhecida como constante de elevação do ponto de ebulição 
molal e 𝑚 é a molalidade da solução. 
 
Na elevação ebulioscópica o equilíbrio heterogêneo que interessa quando se 
considera a ebulição é o equilíbrio entre o vapor do solvente e o solvente na 
solução, a 1 atm. O solvente será simbolizado por A e o soluto por B. O equilíbrio 
ocorre numa temperatura em que µA*(g)=µA*(l) + RT lnxa. Quando se acrescenta 
um soluto B a presença de uma fração molar xB provoca um aumento no ponto de 
ebulição normal do solvente de T1 para T1+∆T, onde: ∆T=KxB K=RT*2/∆vapH. 
O valor de ∆T depende das propriedades do solvente, e as maiores elevações 
ocorrerão com solventes que tem pontos de ebulição elevados. Para aplicações 
práticas, observamos que a fração molar de B é proporcional à sua molalidade, b, 
pois as soluções são diluídas e escrevemos: ∆T=Kebb, onde Keb é a constante 
ebulioscópica do solvente. Através da molalidade então, torna-se possível 
determinar a massa molar do soluto já que a molalidade é tipicamente reportada 
como a fração de mols de soluto por massa de solvente, mol.kg-1. (ATKINS, 
2003). 
 
Essa propriedade foi estudada pelo cientista francês François Marie Raoult (1830-
1901) e seus estudos o levaram à seguinte conclusão: Quando o ponto de 
ebulição de um líquido é elevado pela presença de um soluto não volátil, o novo 
valor é diretamente proporcional ao número de mols da solução. Esta é a relação 
 
 
entre o efeito ebulioscópico e a concentração da solução, mais conhecida como 
Lei de Raoult. 
MM=K x 1000 x massa de b % dT x massa de a. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. OBJETIVO 
Determinar experimentalmente a massa molar de uma substância pela medida 
da elevação do ponto de ebulição, verificada através da interação soluto-
solvente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. MATERIAIS 
- 1 Proveta de 100 mL 
- 1 Termômetro (0-100ºC) 
- 1 Suporte universal 
- 1 Garra 
- 1 Pinça de fixação 
- 2 Placa de agitação e aquecimento 
- 2 Béquer de 250 mL 
- 2 Barra magnética 
- 1 Pipeta Pasteur 
- 1 Pescador de barra magnética 
 
 
 
 
REAGENTES 
- Água destilada 
- EtilenoGlicol P.A 
 
 
 
 
 
 
 
4. PROCEDIMENTO 
 
1 – Prepare os materiais a serem usados. Coloque um béquer em cima de cada 
placa de agitação e aquecimento. Coloque um termômetro dentro do béquer com 
apoio de um suporte para que não se encoste às paredes e/ou fundo da vidraria. 
2 – Em um dos béqueres de 250 mL, adicione 100 mL de água destilada, 
posteriormente, introduza uma barra magnética e ligue a placa de aquecimento no 
máximo com uma agitação moderada. Feito isso, determine o ponto de ebulição da 
água. O ponto de ebulição poderá ser verificado no momento em que a temperatura 
permanecer constante, ou seja, parar de variar. Para isso introduza um termômetro 
no béquer. 
3 – Anote o ponto de ebulição da água, interrompa o aquecimento. 
4 – Em uma proveta de 100 mL, meça 22,5 mL de etilenoglicol P.A e coloque em 
outro béquer de 250 mL, adicione 100 mL de água destilada junto ao etilenoglicol 
P.A. Coloque uma barra magnética no béquer e aquecimento no máximo e agitação 
moderada. 
5 – Determinar o ponto de ebulição da solução obtida e interrompa o aquecimento. 
6 - Faça o descarte corretamente dos resíduos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
No procedimento realizado foi obtido a temperatura de ebulição da água destilada 
que foi 92ºC, enquanto na solução com a mistura entre água e etilenoglicol PA foi 
observado uma temperatura de ebulição de 96ºC. É notável que o etilenoglicol 
contribuiu para a elevação do ponto de ebulição do solvente. 
Densidade da água: 1,0g/cm³ 
Densidade do soluto: 1,11/cm³ 
Determinação da massa molar do soluto: 
0,52Kg.ºC.mol-¹ x 1000 x 24,975g / 4ºC x 108g = 30,06g/mol 
Valor da massa molar do soluto na literatura: 62,07g/mol 
Diferença entre as massas: 32,01g 
 Tabela 1. Reagentes e temperatura de ebulição (ºC) 
Reagentes Temperatura de ebulição (ºC) 
Água destilada 92 
Água destilada com etilenoglicol PA 96 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. CONCLUSÃO 
 
Nesta prática foi determinada experimentalmente a massa molar de um soluto 
específico através da técnica de ebuliometria. Sabe-se que esta técnica é 
amplamente utilizada por utilizar poucos recursos do laboratório e possuir cálculos 
relativamente simples. O erro entre o previsto na literatura e dado experimental foi 
de 48,38%, esse valor é relativamente alto e pode estar associado as condições 
disponíveis para a realização do experimento. A diferença entre as massas foi de 
32g, e este erro pode ser associado a erro na calibragem dos equipamentos, como 
a placa de aquecimento ou termômetro, a perda de calor, já que o experimento não 
foi realizado em condições de temperatura adequada, ou a pureza e validade do 
soluto utilizado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
Atkins, P., Paula J. “Físico Química” 7ª ed. vol.1 editora LTC, 2003. Cap. 7. 
Misturas Simples 
"Ebulioscopia" em SóQ. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2019. Consultado 
em 12/04/2019 às 00:31. Disponível na Internet em 
<http://www.soq.com.br/conteudos/em/propriedadescoligativas/p4.php>;. 
SANTOS, Anderson et al.; DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR POR 
CRIOSCOPIA: TERC-BUTANOL, UM SOLVENTE EXTREMAMENTE 
ADEQUADO. Quim. Nova, Vol. 25, Nº 5, 2002. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
APÊNDICE 
 ÁGUA 
 
Fórmula molecular - H2O 
Massa molar - 18,01524 g mol-1 
Aparência - líquido transparente,quase incolor com um leve tom de azul 
Densidade - 1 kg/m3, líquida (3,94 °C) 917 kg·m−3, sólida 
Ponto de fusão - 0 °C, 32 °F (273,15 K) 
Ponto de ebulição - 100 °C, 212 °F (373,15 K) 
 
 
 ETILENOGLICOL P.A 
 
Fórmula molecular - C2H4(OH)2 
Massa molar - 62.068 g/mol 
Densidade - 1.1132 g/cm³ 
Ponto de fusão - −12.9 °C (8.8 °F) 
Ponto de ebulição - 197.3 °C (387 °F) 
Solubilidade em água - Solúvel em água em qualquer proporção