Estequiomentria

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Professor: Carlos Vitorino 
Monitor: Rodrigo Pova 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Exercícios sobre grau de pureza e rendimento 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS 
 
 
 
1. Nas tecnologias de energias renováveis, estudos têm sido realizados com tintas fotovoltaicas contendo 
nanopartículas de dióxido de titânio, 
2TiO .
 Essas tintas são capazes de transformar a energia luminosa 
em energia elétrica. 
O dióxido de titânio natural pode ser obtido da ilmenita, um óxido natural de ferro e titânio minerado 
a partir das areias de praia. A reação de obtenção do dióxido de titânio, a partir da ilmenita, é 
representada pela reação abaixo já ajustada. 
 3 2 3 2 22FeTiO 4HC C 2FeC 2TiO 2H O+ + → + +l l l
 
 
A massa de dióxido de titânio que pode ser obtida, a partir de uma tonelada de areia bruta com 5% de 
ilmenita, é, aproximadamente, 
 
(Dados: 
1
2TiO 80g mol
−= 
 e 
1
3FeTiO 152g mol
−= 
) 
a) 
16kg.
 
b) 
26,3kg.
 
c) 
52,6kg.
 
d) 
105,2kg.
 
e) 
210,4kg.
 
 
2. Uma amostra de cerâmica deve ser analisada para se verificar o teor de carbonato presente que afeta 
a qualidade do material. Uma cerâmica constituída por uma mistura de óxidos estáveis à temperatura 
elevada contém uma quantidade de carbonato de cálcio que foi determinada por gravimetria. Para tal, 
200,00 g
 de cerâmica pulverizada e seca foram aquecidas a 
1000 C
 de forma a decompor o carbonato 
de cálcio, produzindo gás 
2CO .
 A massa da cerâmica, após o tratamento térmico, foi igual a 
191,20 g.
 
 
Dado: 
3
1
CaCOM 100 g mol
−=
 2
1
COM 44 g mol
−=
 
 
a) Escreva a equação da reação de decomposição do carbonato de cálcio. 
b) Calcule o teor (em valores percentuais) do carbonato de cálcio na cerâmica. 
 
3. O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da ustulação do minério 
calcosita 
2(Cu S).
 Durante esse processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na presença de 
oxigênio, de com o 
2O
 produzindo 
2SO ,
 
conforme a equação química: 
 2 2 2Cu S(s) O (g) 2Cu( ) SO (g)

+ ⎯⎯→ +l
 
 
As massas molares dos elementos Cu e S são, respectivamente, iguais a 
63,5 g mol
 e 
32 g mol.
 
 
CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para onde vão? 
São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado). 
 
 
 
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Considerando que se queira obter 16 mols do metal em uma reação cujo rendimento é de 
80%,
 a 
massa, em gramas, do minério necessária para obtenção do cobre é igual a 
a) 
955.
 
b) 
1.018.
 
c) 
1.590.
 
d) 
2.035.
 
e) 
3.180.
 
 
4. Segundo Chang e Goldsby, no livro Química, 11ª edição, nitrato de amônio é o fertilizante mais 
importante do mundo. Além de fertilizante, é um poderoso explosivo que foi responsável pela 
destruição de um navio no Texas em 1947, por um atentado no WTC em Nova York em 1993 e pela 
destruição do Edifício Alfred P. Murrah em Oklahoma City em 1995. A uma temperatura de 
300 C,
 o 
nitrato de amônio se decompõe em gás nitrogênio, água no estado gasoso e oxigênio, liberando calor. 
A massa de nitrogênio produzida nestas condições a partir de 
48 kg
 de nitrato de amônio será 
a) 
8,4 kg.
 
b) 
4,2 kg.
 
c) 
12,6 kg.
 
d) 
16,8 kg.
 
 
5. Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um 
metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério 
denominado esfalerita 
(ZnS),
 de pureza 
75%.
 Considere que a conversão do minério em zinco 
metálico tem rendimento de 
80%
 nesta sequência de equações químicas: 
 
2 2
2
2 ZnS 3 O 2 ZnO 2 SO
ZnO CO Zn CO
+ → +
+ → +
 
 
Considere as massas molares: 
ZnS
 
(97 g mol);
 
2O
 
(32 g mol);
 
ZnO
 
(81g mol);
 
2SO
 
(64 g mol);
 CO
 
(28 g mol);
 
2CO
 
(44 g mol);
 e 
Zn
 
(65 g mol).
 
 
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 
100 kg
 de esfalerita? 
a) 
25
 
b) 
33
 
c) 
40
 
d) 
50
 
e) 
54
 
 
 
 
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GABARITO 
 
 
 
1. b 
 
2. 
a) 
3(s) (s) 2(g)CaCO CaO CO→ +
 
b) 10% 
 
3. c 
 
4. d 
 
5. c 
 
 
 
 
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