Geometria Das Moléculas

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GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS 
 
A geometria das moléculas está diretamente relacionada com a quantidade de 
pares de elétrons ligantes e isolados – regiões de alta densidade de carga – 
presentes na camada de valência do átomo central. Uma explicação dessa 
influência é dada pela Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da 
Camada de Valência. 
As bases da Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de 
Valência são bem simples, e podem ser assim resumidas: 
1. Todos os pares de elétrons, ligantes ou isolados, presentes na 
camada de valência de um átomo são estereoquimicamente 
relevantes. 
2. Os pares de elétrons, por possuírem cargas negativas, buscam 
posições no espaço onde a repulsão entre eles seja a mínima possível 
(menor energia). 
3. Uma ligação simples, uma ligação dupla e uma ligação tripla, na 
determinação da geometria, são consideradas, cada uma delas, como 
sendo um par de elétrons ligantes (uma única região de alta 
densidade de carga). 
4. A força de repulsão entre os pares de elétrons é a seguinte: 
par isolado/par isolado 〉〉〉〉 par isolado/par ligante 〉〉〉〉 para ligante/par 
ligante. Estas diferentes forças de repulsão explicam os diferentes 
ângulos de ligação observados nas moléculas. 
 
Quando se têm átomos isolados (sem nenhum outro átomo ligado a 
ele), as posições espaciais onde há menor repulsão entre os pares de elétrons 
presentes na sua camada de valência são bem definidas, conforme segue. 
 
Distribuição espacial dos pares de elétrons (átomo isolado) segundo 
a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência 
 
 
2 pares de elétrons - geometria linear - ângulo 180o 
 
 
 
3 Pares de elétrons – geometria plana triangular - ângulo 120o 
 
 
 
4 Pares de elétrons – geometria tetraédrica - ângulo 109,5o 
 
5 Pares de elétrons – geometria bipiramidal triangular – ângulos de 1200 e 90o 
 
 
 
 
 
 
6 Pares de elétrons – Geometria octaédrica – ângulo 90o 
 
 
 
 
Quando os átomos estão formando ligações, as geometrias são determinadas 
a partir do número de pares de elétrons ligantes e isolados, conforme a tabela 
abaixo: 
 
 
 
 
 
Tabela das geometrias em função do número de pares de elétrons ligantes e 
isolados 
 
Legenda: A = átomo central 
 X = átomos idênticos 
 = par de elétrons isolado 
 
Nº Pares 
de 
Elétrons 
Nº de 
Pares 
Ligantes 
Nº de 
Pares 
Isolados 
Distribuição dos 
Pares de elétrons 
Geometria 
da 
molécula 
Arranjo Espacial 
 
2 
 
 
2 
 
0 
 
Linear 
 
linear 
 
X A X
 
 
3 
 
 
 
 
3 
 
3 
 
 
 
 
2 
 
0 
 
 
 
 
1 
 
Plana triangular 
 
 
 
 
Plana triangular 
 
Plana 
triangular 
 
 
 
Angular 
 
X
A
XX
 
 
A
X X
 
 
 
4 
 
 
 
 
 
 
4 
 
 
 
 
4 
 
4 
 
 
 
 
 
 
3 
 
 
 
 
2 
 
0 
 
 
 
 
 
 
1 
 
 
 
 
2 
 
Tetraédrica 
 
 
 
 
 
 
Tetraédrica 
 
 
 
 
Tetraédrica 
 
Tetraédrica 
 
 
 
 
 
 
Piramidal 
triangular 
 
 
 
Angular 
 
X
A
X X
X
 
 
 
 
A
X X
X
 
 
A
X X
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ligação no plano
 Ligação saindo do plano
 Ligação entrando no plano
 
5 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 
 
 
 
 
 
5 
 
 
 
 
 
5 
5 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
 
 
 
 
3 
 
 
 
 
 
2 
0 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 
 
 
 
 
 
2 
 
 
 
 
 
3 
Bipiramidal 
triangular 
 
 
 
 
 
 
 
Bipiramidal 
triangular 
 
 
 
 
Bipiramidal 
triangular 
 
 
 
 
Bipiramidal 
triangular 
 
Bipiramidal 
triangular 
 
 
 
 
 
 
 
Tetraedro 
distorcido 
 
 
 
 
Em forma 
de “T” 
 
 
 
 
Linear 
X A
X
X
X
X
 
 
 
 
 
X A
X
X
X
 
 
X A
X
X
 
 
A
X
X
 
 
 
6 
 
 
 
 
 
6 
 
 
 
 
 
6 
 
6 
 
 
 
 
 
5 
 
 
 
 
 
4 
 
0 
 
 
 
 
 
1 
 
 
 
 
 
2 
 
Octaédrica 
 
 
 
 
 
Octaédrica 
 
 
 
 
 
Octaédrica 
 
Octaédrica 
 
 
 
 
 
Piramidal 
quadrada 
 
 
 
 
Plana 
quadrada 
 
A
X
X X
X
X
X
 
 
A
X
X X
X
X
 
 
A
X
X X
X