Terceira_avaliacao_Quimica_Inorg_2014

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FURB	
  –	
  Fundação	
  Universidade	
  Regional	
  de	
  Blumenau	
  
Departamento	
  de	
  Química	
  
Disciplina:	
  Química	
  Inorgânica	
  
Curso	
  de	
  Engenharia	
  Química	
  
Prof.	
  Mauro	
  Scharf	
  
Terceira	
  Avaliação	
  GABARITO	
  -­‐	
  Data	
  28/11/2014.	
  1.	
   Considerando	
   os	
   ácidos	
   de	
   Arrhenius	
   HClO4	
   ,	
   H2MnO4	
   ,	
   H3PO4	
   e	
   H4Sb2O7,	
   qual	
   o	
   número	
   de	
  hidrogênios	
  ionizáveis	
  em	
  cada	
  ácido	
  (completamente	
  ionizados)?	
  	
  HClO4	
  	
  -­‐	
  	
  1	
  	
  H2MnO4	
  –	
  2	
  	
  H3PO4	
  –	
  3	
  	
  	
  H4Sb2O7	
  	
  -­‐	
  4	
  2.	
  Identifique	
  o	
  ácido,	
  a	
  base,	
  o	
  ácido	
  conjugado	
  e	
  base	
  conjugada	
  nas	
  reações	
  abaixo:	
  a.	
  	
  	
  	
  	
  NH2-­‐	
  	
  	
  	
  	
  	
  +	
  	
  	
  HCl	
  	
  	
  	
  à	
  	
  Cl-­‐	
  	
  	
  	
  	
  	
  +	
  	
  	
  	
  	
  	
  NH3	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  Base	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  Ácido	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  B.Conj.	
  	
  	
  	
  	
  	
  Ác.	
  Conjug	
  	
  b.	
  	
  	
  HI	
  	
  	
  	
  	
  	
  +	
  	
  	
  	
  HMnO7-­‐	
  	
  	
  à	
  H2MnO4	
  	
  +	
  	
  	
  	
  I-­‐	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  Ácido	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  Base	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  Ác.	
  Conj.	
  	
  	
  	
  	
  	
  B.Conj.	
  3.	
  	
  Qual	
  o	
  ácido	
  das	
  seguintes	
  bases	
  conjugadas:	
  a.	
  	
  	
  HPO42-­‐	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  b.	
  	
  HSO3-­‐	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  c.	
  ClO2-­‐	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  d.	
  F-­‐	
  a.	
  H3PO4	
  	
  ou	
  H2PO4-­‐	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  b.	
  	
  H2SO3	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  c.	
  HClO2	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  d.	
  	
  HF	
  4.	
  Qual	
  a	
  principal	
  diferença	
  entre	
  os	
  conceitos	
  de	
  ácidos	
  e	
  bases	
  estabelecidos	
  por	
  Arrhenius	
  e	
  Lewis?	
  Arrhenius	
  –	
  Ácido:	
  libera	
  H+	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  Base:	
  libera	
  OH-­‐	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  Lewis	
  –	
  Ácido:	
  Recebe	
  par	
  de	
  elétrons	
  	
  	
  	
  	
  Base:	
  Cede	
  para	
  de	
  eétrons	
  	
  	
  	
  5.	
  A	
  diferença	
  estrutural	
  entre	
  um	
  ácido	
  monoprótico	
  e	
  a	
  sua	
  base	
  conjugada	
  consiste	
  em:	
  	
  	
  	
  a.	
  (	
   	
   	
  )	
  um	
  elétron	
  	
  	
  	
  	
  	
  b.	
  (	
   	
   	
  )	
  um	
  nêutron	
  	
  	
  	
  c.	
  (	
   	
  X	
   	
  )	
  um	
  próton	
  	
   	
   	
  d.	
  (	
   	
   	
  )	
  dois	
  nêutrons	
  	
   	
   	
   	
  e.	
  (	
   	
   	
   	
  )	
  dois	
  elétrons	
  6.	
  Qual	
  o	
  pH	
  de	
  uma	
  solução	
  que	
  possui	
  uma	
  concentração	
  de	
  íons	
  hidróxido	
  igual	
  a	
  1,5	
  x	
  10-­‐5	
  mol/L?	
  pH	
  =	
  9,18	
  7.	
  Um	
  efluente	
   têxtil	
   possui	
  uma	
  concentração	
  de	
   íons	
  H+	
   igual	
   a	
  2,0	
   x	
  10-­‐10	
  mol/L.	
  Esse	
  efluente	
  é	
  ácido,	
  alcalino	
  ou	
  neutro?	
  pH	
  =	
  9,7	
  	
  -­‐	
  Alcalino	
  8.	
  Qual	
  a	
  concentração	
  de	
  íon	
  H+	
  e	
  OH-­‐	
  em	
  um	
  efluente	
  com	
  pH	
  =	
  11?	
  [H+]	
  =	
  1,0	
  x	
  10-­‐11	
  mol/L	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  [OH-­‐]	
  =	
  1,0	
  x	
  10-­‐3	
  mol/L	
  9.	
  	
  Um	
  solução	
  possui	
  um	
  pH	
  =	
  4,5.	
  Qual	
  a	
  concentração	
  de	
  íons	
  OH-­‐	
  nessa	
  solução?	
  [OH-­‐]	
  =	
  3,16	
  x	
  10-­‐10	
  mol/L	
  10.	
  Qual	
  o	
  efeito	
  no	
  pH	
  de	
  uma	
  solução	
  quando	
  é	
  adicionado	
  NaOH?	
  Resposta:	
  Aumenta	
  o	
  pH.