lista 12_teorias acidos bases

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Universidade Estadual de Santa Cruz
Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas
Disciplina: Química Inorgânica – Prof. Rodrigo Luis
Lista de Exercício 12: Teorias Ácidos-Bases
1) Classifique cada uma das seguintes espécies como ácido ou base de Bronsted ou ambos: (a) H2O, (b) OH-, (c) H3O+, (d) NH3, (e) NH4+, (f) NH2-, (g) NO3- (h) CO2-, (i) HBr, (j) HCN.
2) Classifique cada uma das seguintes espécies como ácido de Lewis ou base de Lewis: (a) CO2 (b) H2O (c) I- (d) SO2 (e) NH3 (f) OH- (g) H+ (h) BCl3
3) Identifique os pares ácido-base conjugados nas reações abaixo:
a) CN- + H2O HCN + OH-
b) NH3 + HF NH4+ + F-
c) CH3COO- + HCN CH3COOH + CN-
d) HCO3- + HCO3- H2CO3 + CO2- 
e) H2PO4 + NH3 HPO42- + NH4+
f) HCIO + CH3NH2 CH3NH3+ + CIO-
g) CO32- + H2O HCO3- + OH-
h) CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
4) Escreva a equação do equilíbrio de transferência de prótons dos seguintes ácidos em água, identifique os pares ácido-base conjugados: (a) H2SO4; (b) C6H5NH3+ (íon anilina); (c) H2PO4-; (d) HCOOH (ácido fórmico); (e) NH2NH3+ (íon hidrazínio).
5) Indique a direção da seguinte reação em solução aquosa:
a) HNO2 + CN- HCN + NO2-
b) F- + H2O HF + OH-
6) Usando a teoria ácido-base pelo sistema solvente, (a) Escreva uma equação que represente a auto dissociação do ácido sulfúrico. (b) Neste solvente, o ácido acético comporta-se como uma base. Escreve a reação do ácido acético com o ácido sulfúrico. (c) Neste solvente, ácido perclórico se comporta como um ácido. Equacione a reação química entre o ácido perclórico com o solvente ácido sulfúrico.
7) A hidrazina, N2H4, é uma base de Bronsted-Lowry mais fraca que a amônia. Na equação abaixo, indique o sentido correto da reação (direto ou inverso). 
Justifique sua resposta: N2H5+ + NH3 N2H4 + NH4+
8) Determine se cada substância seguinte é um ácido ou base de Lewis:
a) Mn2+
b) CH3NH2
c) H2NOH na reação: H2NOH + HCl [H3NOH]Cl
d) SO2 na reação: SO2 + BF3 O2S-BF3
e) Zn(OH)2 na reação: Zn(OH)2 + 2OH- [Zn(OH)4]-
f) CN- na reação: Au+ + 2CN- [Au(CN)2]-
9) Em cada reação seguinte, identifique o ácido e base de Lewis:
a) HNO2 + OH- NO2- + H2O
b) CN- + H2O HCN + OH-
c) Zn2+ + 4NH3 [Zn(NH3)4]2+
d) (CH3)3N + BF3 (CH3)3N-BF3
10) Identifique o ácido e a base de Lewis na reação:
a) NH2- + H+ NH3
b) BF3 + F- BF4-
11) O monóxido de carbono forma complexos com metais de valência baixa. Por exemplo, são bem conhecidos o [Ni(CO)4] e o [Fe(CO)5]. O CO também forma complexos com o íon ferro(II) na hemoglobina, o que impede a hemoglobina de fixar normalmente o oxigênio do ar. O CO é ácido ou base de Lewis?
12) Para cada um dos seguintes processos, identifique os ácidos e as bases envolvidos e caracterize os processos como formação de complexo ou deslocamento ácido-base. Identifique as espécies que apresentam acidez de Bronsted e também acidez de Lewis.
(a) SO3 + H2O HSO4- + H+
(b) KCl + SnCl2 K+ + [SnCl3]-
(c) AsF3(g) + SbF5(l) [AsF2]+[SbF6]-(s)