Equilíbrio Químico em Termos de Concentração e Pressão Parcial- Texto

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Equilíbrio Químico em Termos de Concentração e Pressão Parcial
Introdução
Uma das razões pelas quais as propriedades dos sistemas em equilíbrio são muito importantes é que todas as reações químicas tendem a alcançar um equilíbrio.
Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha, a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como reagentes ficam à esquerda da flecha e, à direita, ficam os produtos, ou resultado da reação química. 
Reagentes Produtos
A + B C + D
Quando a reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em equilíbrio, 
utilizam-se duas setas em sentidos contrários ou uma seta dupla para separar as duas partes da reação química. O equilíbrio químico é dinâmico, o qual indica que a reação que se processa em um sentido (dos reagentes para os produtos, sentido direto) tem a mesma velocidade que a reação que se processa no sentido inverso (dos produtos para os reagentes) e não há mudança na sua composição.
 
Reagentes Produtos
A + B C + D
A existência de um equilíbrio químico dinâmico significa que a reação química nem sempre caminha para um final, não existem reações que consumam todos os reagentes, pois permanecem pequenas quantidades de reagentes que estão sendo consumidas ate que seja quase impossível de se medir.
Ao se ouvir que uma “reação foi completada” lembre-se de que o equilíbrio foi estabilizado.
Exemplo:
Formação da amônia:
N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)- reação direta
2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g)reação inversa
N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)- reação de equilíbrio 
Fazer um gráfico de equilibrio
Reações em equilíbrio
Estado de Equilibrio
Quando uma reação atingiu o equilíbrio, as velocidades no sentido da formação de produtos e no sentido da volta aos reagentes são iguais, e a composição da mistura da reação é constante.
Os critérios que identificam um equilíbrio químico são:
Reação direta e a reação inversa estão ocorrendo
Elas estão fazendo isso na mesma velocidade( logo, não existe mudança aparente)
Um equilíbrio pode ser estabelecido, pelo menos a principio, a partir de qualquer combinação de reagentes e ou produtos em qualquer concentração, desde que todos os reagentes ou todos os produtos estejam presentes na mistura inicial. ( se esta condição não for cumprida, a reação não poderá ocorrer em nenhum dos dois sentidos)
Ao atingir o estado de equilíbrio, a concentração de cada substância do sistema permanece constante. 
Exemplos:
Reações que gastam todos os reagentes: 
Lei do Equilibrio Químico
Equilíbrio químico e Expressao da Lei das massas
A lei da ação das massas expressa a relação entre as concentrações(expressas como pressões parciais para gases e concentração em quantidade de matérias para soluções) dos reagentes e produtos presentes no equilíbrio em qualquer reação. 
aA + bB⇌cC+ dD
onde A,B,C e D são as espécies químicas envolvidas, e a,b,c e d são coeficientes na equação química balanceada. 
De acordo com a lei de ação da massa, a condição de equilíbrio é expressa pela seguinte equação quando todos os reagentes e produtos estiverem na fase gasosa:
Keq= (Pc)c (PD)d
 (PA)a(PB)b
Quando os reagentes e produtos estão todos em solução, a condição de equilíbrio é expressa pelo mesmo tipo de equação, mas com concentrações em quantidades de matéria:
Keq= [C]c [D]d
 [A]a[B]b
Assim a expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estquiometria da reação, e não de seu mecanismo.
 
A lei da ação das massas estabelece que no equilíbrio a composição da mistura de reação pode ser expressa em termos de uma constante de equilíbrio e que, para qualquer reação entre gases podem ser tratados como ideais, com cada pressão parcial elevada a uma potencia igual ao coeficiente estequiométrico da equação química balanceada da reação.
Origem termodinâmica das constantes de equilíbrio
Principio de Le Chatelier
Constantes de equilíbrio
Pressão parcial de equilíbrio- mahan
Interpretação e uso das constantes de equilíbrio- Atkins, mahan
Termos de concentração molares de gases – Atkins, mahan
Extensão e direção da reação- Atkins
Efeitos externos sobre o equilíbrio(principio de le chatelier)- brown
Efeitos da variação de concentração 
Efeitos da variação de temperatura
Efeitos das variações de Volume e Pressao
Efeito do catalisador