RELATÓRIO PRÁTICA 2

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PARTE EXPERIMENTAL
Cálculos
	1) Solução de Hidróxido de Sódio 0,1Mol/L
NaOH + H2O ↔ Na+ + OH-
 0,1 0,1 0,1
	Kw = [H3O+]. [OH-]
1x10-14 = [H3O+]. [0,1]
[H3O+] = 1x10-14 
 0,1
[H3O+] = 1x10-13
	pH = - log (1x10-13)
pH = 13
	2) Solução de Hidróxido de Amônio 0,1 Mol/L
 NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
I 0,1 0 0
R X +X +X
E 0,1-X +X +X
	1,8x10-5 = X. X
 0,1-X
X2 = 1,8x10-6
X = √1,8x10-6
X = 1,34x10-3
Kw = [H3O+]. [OH-]
1x10-14 = [H3O+]. [1,34x10-3]
[H3O+] = 1x10-14
 1,34x10-3
[H3O+] = 7,46x10-12
	pH = - log (7,46x10-12)
pH = 11,1
	3) Solução de Ácido Clorídrico 0,1 Mol/L
HCl +H2O ↔ Cl- + H3O+
 0,1 0,1 0,1
	pH = - log [H3O+]
pH = - log [0,1]
pH = 1
	4) Solução de Ácido Acético 5%
CH3COOH + H2O ↔ CH3COO- + H3O+
d=1,051 g/ml 99,8-----------100g M = m
t= 99,8% X------------5,255g MM.V
 100X= 524,4 M = 5,24
d= m 100 60 . 0,1
 v X= 5,24g M = 0,873 mol/L de CH3COOH 
1,051 = m
 5 CH3COOH + H2O ↔ CH3COOH- + H3O+ 
m = 5,255g de solução I 0,873 X X
 R -X X X
 E 0,873-X +X +X
1,8x10-5 = X.X
 0,873
X2 = 1,57x10-5 pH = - log (3,96x10-3)
X = √1,57x10-5 pH = 2,4
X = 3,96x10-3
	5) Solução de Acetato de Sódio 0,1Mol/L
CH3COONa ↔ CH3COO- + Na+ CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH-
 0,1 0,1 0,1 I 0,1 0 0
 R -X +X +X
 E 0,1-X +X +X
Ka = 1,8x10-5 Ka x Kb = Kw 5,5x10-10 = X.X
Kb = ? 1,8x10-5 x Kb = 1x10-14 0,1 
 Kb = 1x10-14 X2 = 5,5x10-11 
 1,8x10-5 X = √5,5x10-11 
 Kb = 5,5x10-10 X = 7,41x10-6
 Kw = [H3O+]. [OH-] pH = - log (1,34x10-9)
 1x10-14 = [H3O+]. [7,41x10-6] pH = 8,87
 [H3O+] = 1x10-14
 7,41x10-6
 [H3O+] = 1,34x10-9
	6) Solução de Cloreto de Sódio 0,1 Mol/L
 NaCl ↔ Na+ + Cl-
 pH = 7 (São Estáveis)
MATERIAL E MÉTODOS
	Materiais
	Métodos
	1º experimento
Béquer 50 ml
Pipeta graduada 10 ml
Pêra
pHmetro com eletrodo de vidro
Pisseta
Água destilada
Hidróxido de Sódio NaOH 0,1M
	1º procedimento
Uma pequena quantidade de água destilada foi adicionada no béquer, depois adicionou-se aproximadamente 25mL de solução de NaOH 0,1M e levou-se para a bancada. Colocou-se o eletrodo de vidro do pHmetro em um béquer com água. Em seguida, foi inserido cuidadosamente o eletrodo de vidro na solução, esperou estabilizar e obteve-se a medida do pH. Depois disto, utilizando uma pisseta, lavou-se o eletrodo de vidro cuidadosamente com água destilada, enxugou o eletrodo com papel macio e colocou-se novamente no béquer com água. Após, 2º método utilizado foi o colorimétrico onde realizou-se a medida do pH da solução, com a fita indicadora de pH, onde a fita foi mergulhada na solução, esperou-se alguns segundos, retirou-a da solução, esperou secar e então de acordo com a cor apresentada na fita foi feito a identificação do pH da solução.
	2º experimento
Béquer 50 ml
Pipeta graduada 10 ml
Pêra
pHmetro com eletrodo de vidro
Pisseta
Água destilada
Hidróxido de amônio NH4OH 0,1M
	2º procedimento
Uma pequena quantidade de água destilada foi adicionada no béquer, depois foi adicionado aproximadamente 25mL de solução de NH4OH 0,1M e levou-se para a bancada. Colocou-se o eletrodo de vidro do pHmetro em um béquer com água. Em seguida, foi inserido cuidadosamente o eletrodo de vidro na solução, esperou estabilizar e obteve-se a medida do pH. Depois disto, utilizando uma pisseta, lavou-se o eletrodo de vidro cuidadosamente com água destilada, enxugou o eletrodo com papel macio e colocou-se novamente no béquer com água. Após, 2º método utilizado foi o colorimétrico onde realizou-se a medida do pH da solução, com a fita indicadora de pH, onde a fita foi mergulhada na solução, esperou-se alguns segundos, retirou-a da solução, esperou secar e então de acordo com a cor apresentada na fita foi feito a identificação do pH da solução.
	3º experimento
Béquer 50 ml
Pipeta graduada 10 ml
Pêra
pHmetro com eletrodo de vidro
Pisseta
Água destilada
Ácido Clorídrico HCl 0,1M
	3º procedimento
Uma pequena quantidade de água destilada foi adicionada no béquer, depois foi adicionado aproximadamente 25ml de solução de HCl 0,1M e levou-se para a bancada. Colocou-se o eletrodo de vidro do pHmetro em um béquer com água. Em seguida, foi inserido cuidadosamente o eletrodo de vidro na solução, esperou estabilizar e obteve-se a medida do pH. Depois disto, utilizando uma pisseta, lavou-se o eletrodo de vidro cuidadosamente com água destilada, enxugou o eletrodo com papel macio e colocou-se novamente no béquer com água. Após, 2º método utilizado foi o colorimétrico onde realizou-se a medida do pH da solução, com a fita indicadora de pH, onde a fita foi mergulhada na solução, esperou-se alguns segundos, retirou-a da solução, esperou secar e então de acordo com a cor apresentada na fita foi feito a identificação do pH da solução.
	4º experimento
Béquer 50 ml
Pipeta graduada 10 ml
Pêra
pHmetro com eletrodo de vidro
Pisseta
Água destilada
Ácido Acético CH3COOH 5%
	4º procedimento
Uma pequena quantidade de água destilada foi adicionada no béquer, depois foi adicionado aproximadamente 25ml de solução de CH3COOH 0,1M e levou-se para a bancada. Colocou-se o eletrodo de vidro do pHmetro em um béquer com água. Em seguida, foi inserido cuidadosamente o eletrodo de vidro na solução, esperou estabilizar e obteve-se a medida do pH. Depois disto, utilizando uma pisseta, lavou-se o eletrodo de vidro cuidadosamente com água destilada, enxugou o eletrodo com papel macio e colocou-se novamente no béquer com água. Após, 2º método utilizado foi o colorimétrico onde realizou-se a medida do pH da solução, com a fita indicadora de pH, onde a fita foi mergulhada na solução, esperou-se alguns segundos, retirou-a da solução, esperou secar e então de acordo com a cor apresentada na fita foi feito a identificação do pH da solução.
	5º experimento
Béquer 50 ml
Pipeta graduada 10 ml
Pêra
pHmetro com eletrodo de vidro
Pisseta
Água destilada
Acetato de Sódio C2H3NaO2 0,1M
	5º procedimento
Uma pequena quantidade de água destilada foi adicionada no béquer, depois foi adicionado aproximadamente25ml de solução de C2H3NaO2 0,1M e levou-se para a bancada. Colocou-se o eletrodo de vidro do pHmetro em um béquer com água. Em seguida, foi inserido cuidadosamente o eletrodo de vidro na solução, esperou estabilizar e obteve-se a medida do pH. Depois disto, utilizando uma pisseta, lavou-se o eletrodo de vidro cuidadosamente com água destilada, enxugou o eletrodo com papel macio e colocou-se novamente no béquer com água. Após, 2º método utilizado foi o colorimétrico onde realizou-se a medida do pH da solução, com a fita indicadora de pH, onde a fita foi mergulhada na solução, esperou-se alguns segundos, retirou-a da solução, esperou secar e então de acordo com a cor apresentada na fita foi feito a identificação do pH da solução.
	6º experimento
Béquer 50 ml
Pipeta graduada 10 ml
Pêra
pHmetro com eletrodo de vidro
Pisseta
Água destilada
Cloreto de Sódio NaCl 0,1M
	6º procedimento
Uma pequena quantidade de água destilada foi adicionada no béquer, depois foi adicionado aproximadamente 25ml de solução de NaCl 0,1M e levou-se para a bancada. Colocou-se o eletrodo de vidro do pHmetro em um béquer com água. Em seguida, foi inserido cuidadosamente o eletrodo de vidro na solução, esperou estabilizar e obteve-se a medida do pH. Depois disto, utilizando uma pisseta, lavou-se o eletrodo de vidro cuidadosamente com água destilada, enxugou o eletrodo com papel macio e colocou-se novamente no béquer com água. Após, 2º método utilizado foi o colorimétrico onde realizou-se a medida do pH da solução, com a fita indicadora de pH, onde a fita foi mergulhada na solução, esperou-se alguns segundos, retirou-a da solução, esperou secar e então de acordo com a cor apresentada na fita foi feito a identificação do pH da solução.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Após a calibragem do aparelho, imergiu -se o eletrodo na amostra de hidróxido de sódio 0,1M e obteve-se um pH de 13,02 o que a classificou, conforme a escala, como básica. O mesmo foi feito às outras amostras, obtendo -se assim para a amostra de hidróxido de amônio um pH de 11,32, para amostra de ácido clorídrico pH 1,17, para o ácido acético pH 2,33, para o acetato de sódio pH de 7,21 e para o cloreto de sódio um pH de 7,66. Assim, segundo a escala de ácidos e bases, classificaram-se como bases as amostras de hidróxido de sódio, hidróxido de amônio, acetato de sódio e cloreto de sódio, já as amostras de ácido clorídrico e ácido acético se classificaram como ácidas. Esta relação pode ser observada abaixo, na tabela 01. 
O método colorimétrico é um método mais simples e pode ser feito de maneira rápida. É indicado, muitas vezes, quando não necessita-se de uma leitura de pH tão precisa. Após imergirem-se as fitas nas amostras, obtiveram -se números arredondados e inteiros. Para as amostras de hidróxido de sódio pH 13, o hidróxido de amônio 10, classificando-se como soluções básicas. Para as amostra de ácido clorídrico e ácido acético obtiveram-se pH 1 e 2 respectivamente, tendo então soluções ácidas. Para o acetato de sódio e cloreto de sódio foi verificado um pH de 7 para ambas as soluções, podendo ser classificadas segundo esta medição como soluções neutras.
A partir desses resultados, observa -se uma notável diferença entre os métodos e como essas pequenas diferenças nos valores podem classificar de forma variada as amostras. As amostras também tiveram diferenças nas medidas pelos dois métodos, porém isso não afetou sua classificação como ácidos, bases ou neutras. Essas diferenças encontradas podem o correr por uma estabilização não correta do pHmetro e até mesmo por erros passados despercebidos em laboratório. 
Tabela 01 - Apresentação de relação dos resultados obtidos através do método do pHmetro e fita indicadora.
	Soluções
	pH medido com fita indicadora
	pH medido com pH metro
	Solução de hidróxido de sódio 0,1M
	13
	13,02
	Solução de hidróxido de amônio 0,1M
	10
	11,32
	Solução de ácido clorídrico 0,1M
	1
	1,17
	Solução de ácido acético 5%
	2
	2,33
	Solução de acetato de sódio 0,1M
	7
	7,21
	Solução de cloreto de sódio 0,1M
	7
	7,66