Fatores Que Influenciam Na Velocidade Das Reações Químicas

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO TRIÂNGULO MINEIRO
Instituto de Ciências Tecnológicas e Exatas
Bruno Henrique da Silva Lemos
Gilberto Antonio Cardoso
Philip Castro Barcelos
Experimento nº: 07
Equilíbrio Químico
 Prof.ª Priscila Pereira Silva
 Disciplina: Laboratório de Química 
Uberaba - MG
01/11/2016
1. INTRODUÇÃO
Todas as reações químicas tendem a alcançar uma situação de equilíbrio, apesar disso não ser evidente em muitos casos. Tecnicamente, nenhuma reação consome completamente os reagentes. Em todos os sistemas, existe um estado de equilíbrio onde quantidades cada vez menores de reagentes são consumidas. 
Supondo que certas quantidades de CO2 e H2 reajam em um recipiente conforme a equação:
CO2(aq) + H2(aq) → CO(aq) + H2O(aq)
A concentração dos reagentes (CO2 e H2) diminui enquanto a dos produtos (CO e H2O) aumenta na mesma proporção. O seguinte gráfico ilustra a situação de equilíbrio:
 No tempo t0, apenas a reação direta ocorre, pois os produtos estão sendo formados. Após certo tempo, uma quantidade significativa de produtos é formada e a reação inversa passa a ocorrer. A velocidade da reação direta tende a diminuir ao mesmo tempo em que a da reação indireta aumenta. Por fim, em t3, o equilíbrio foi atingido e as velocidades se igualam, não havendo variação na concentração dos reagentes e produtos:
CO2(g) + H2(g) ( CO(g) + H2O(g)
Uma vez em equilíbrio, o sistema responde às alterações a fim de mantê-lo. O fenômeno foi descrito pela primeira vez em 1888 por Henri-Lewis Le Chatelier. Ele observou que quando ocorre uma mudança de temperatura, pressão e concentração de reagentes e/ou produtos, a reação buscará anular essa perturbação. 
O experimento teve como objetivo a observação do deslocamento do equilíbrio químico quando este é perturbado pelos fenômenos descritos.
2.MATERIAIS UTILZIADOS 
�
- béquer - tubos de ensaio 
-seringa 
-Solução KSCN 1,0 mol/L - Solução -Solução AgNO3 0,2 mol/L -Cloreto de potássio sólido- KC
�
 FeCl3 1,0 mol/L
3.METODOLOGIA
Na literatura, a reação que ocorre na mistura de cloreto férrico(FeCl3) e Tiocianato de potássio (KSCN) é dada pela seguinte equação:
FeCl3(aq) + 3 KSCN(aq) ( Fe(SCN)3(aq) + 3 KCl(aq)
No primeiro tubo foi adicionado FeCl3, e como o mesmo é um dos reagentes, teoricamente a reação se desloca para o lado dos produtos, o mesmo vale para o segundo tubo, que recebeu uma quantidade de KSCN, que por sua vez também é reagente. Nos dois tubos foram notadas alterações na coloração da mistura devido ao aumento da concentração de Fe(SCN)3. 
No terceiro tubo, a adição de KCl deslocou o equilíbrio da reação, favorecendo o sentido dos reagentes, pois KCl é um dos produtos. Após a adição de Fe(NO3)3, este reage com o KCl da seguinte maneira:
(2) (NO3)3(aq) + 3 KCl(aq) ( FeCl3(aq) + 3 KNO3(aq)
Dessa forma, a concentração de KCl diminui, obrigando o equilíbrio a ser deslocado para o lado dos produtos na reação (1).
No quarto tubo, as três gotas da solução de AgNO3 reagem com o KSCN da seguinte maneira: 
(3) AgNO3(aq) + KSCN(aq) ( AgSCN(s) + KNO3(aq) 
O precipitado observado, de acordo com a literatura é o AgSCN.
No quinto tubo, foi observado o mesmo comportamento da mistura no quarto tubo até a adição de KSCN. A partir daí, a solução ficou mais escura (marrom), e isso se deu devido ao aumento da concentração de Fe(SCN)3. O precipitado branco é o AgSCN, de acordo com a literatura.
No sexto tubo, o aumento da temperatura provocaria um deslocamento no equilíbrio da reação, favorecendo o sentido dos produtos. Porém, isso não foi notado no experimento, pois o calor fornecido não foi suficiente.
4. RESULTADOS
	Tubo
	Cor
	Formação de precipitado
	Controle
	Caramelo
	Não
	1
	Vermelho escuro
	Não
	2
	Preto
	Não
	3
	Semelhante ao tubo1
	Não
	4
	Branca 
	Sim
	5
	Marrom
	Sim
	6
	Não houve variação
	Não
5. QUESTÕES
1. O que é equilíbrio químico? 
Equilíbrio químico é um estado de equilíbrio em um reação de formação de produtos e a formação de reagentes.
2. Qual a importância, do ponto de vista prático do conhecimento dos equilíbrios químicos.
O equilíbrio químico é importante, pois permite ajustar a reação para a obtenção desejada de algum composto dentro da reação, bloquear a formação até ser ponto de formação do composto e entre outros recursos semelhantes.
3. Escreva as equações químicas balanceadas das reações estudadas. 
As reações utilizadas foram:
FeCl3(aq) + 3 KSCN(aq) ( Fe(SCN)3(aq) + 3 KCl(aq)
Fe(NO3)3(aq) + 3 KCl(aq) ( FeCl3(aq) + 3 KNO3(aq)
AgNO3(aq) + KSCN(aq) ( AgSCN(s) + KNO3(aq)
4. a) A adição de AgNO3 causa um aumento na concentração dos regentes ou dos produtos? Explique que observações o levaram a esta conclusão. 
A adição de AgNO3 diminui a concentraçaõ de KSCN, o que faz com que o equilíbrio se desloque para o lado dos reagentes da equação (1).
b) Após a adição de AgNO3, qual íon proporciona um aumento na concentração do produto: Fe3+ ou SCN-. Dê, pelo menos, uma evidência de sua resposta. 
O Fe(SCN) fornece o aumento do Fe+3 após a adição AgNO3, pois é constituído pelo elemento; pelo mesmo motivo, o KCl fornece o aumento de SCN-.
c) Com que íon o AgNO3 reagiu e qual foi o composto formado? Justifique. 
O AgNO3 reagiu com o KSCN, formando AgSCN, como mostra a equação:
AgNO3(aq) + KSCN(aq) ( AgSCN(s) + KNO3(aq)
5. a) A adição de K2HPO4 causa um aumento na concentração dos regentes ou do produto? Explique que observações levaram você a esta conclusão. 
Esse composto não altera no deslocamento do equilibrio da reação 
b) Após a adição de K2HPO4, qual íon proporciona um aumento na concentração do produto: Fe3+ ou SCN-. Dê, pelo menos, uma evidência de sua resposta. 
Esse composto não altera no deslocamento do equilibrio da reação
c) Com que íon o K2HPO4 reagiu e qual foi o composto formado? Justifique. 
Esse composto não altera no deslocamento do equilibrio da reação
6. Baseado nas suas observações da solução contida no tubo de ensaio que foi aquecida, qual sua opinião sobre a reação ocorrida: é endotérmica ou exotérmica? Explique.
Como segundo a literatura, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado dos produtos, pode-se concluir que a reação é exotérmica