Familia do Nitrogenio

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RESUMO/arsênio33 e antimônio 51
1º) ARSÊNIO 33
Características O arsênio apresenta três estados alotrópicos: cinza ou metálico, amarelo e negro. O arsênio cinza metálico (forma α) é a forma mais estável nas condições normais e tem estrutura romboédrica; é um bom condutor de calor, porém um péssimo condutor elétrico. O arsênio amarelo (forma γ) é obtido quando o vapor de arsênio é esfriado rapidamente. É extremamente volátil e mais reativo que o arsênio metálico e apresenta fosforescência à temperatura ambiente. Também se denomina arsênio amarelo o mineral trissulfeto de arsênio. Uma terceira forma alotrópica, o arsênio negro (forma β), de estrutura hexagonal tem propriedades intermediárias entre as formas alotrópicas descritas, e se obtém da decomposição térmica da arsina ou resfriamento lento do vapor de arsênio. Todas as formas alotrópicas, exceto a cinza, não apresentam brilho metálico e apresentam uma condutibilidade elétrica muito baixa, comportando-se como metal ou não-metal em função, basicamente, do seu estado de agregação.
http://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/arsenio.htm
Propriedades: Tem aparência de aço, muito quebradiço e perde cor em contato com o ar. Se aquecido, o óxido produzido tem odor de alho. Arsênio e seus compostos são venenosos.
Grandeza	 Valor	 Unidade
Massa específica do sólido	5727 	kg/m3
Ponto de fusão 817		°C
Calor de fusão			27,7		kJ/mol
Ponto de ebulição 			614		°C
Calor de vaporização		32,4		kJ/mol
Temperatura crítica			1427		°C
Eletronegatividade			2,18		Pauling
Estados de oxidação		+5+3-3	 
Resistividade elétrica		30		10-8 W m
Condutividade térmica		50		W/(m°C)
Calor específico			328		J/(kg°C)
Módulo de elasticidade		8		GPa
estrutura cristalina		romboédrica
a temperatura de fusão maior que a de ebulição significa que são obtidas sob diferentes pressões. Na pressão normal, o arsênio sublima a 614°C, ou seja, não se funde. Assim, a temperatura de fusão é dada para pressão de 28 atmosferas (evidente que, nesta pressão, a temperatura de ebulição será maior).
Introdução: O Arsênio é um elemento químico de símbolo As com número atômico 33 e com massa atómica75 u, é um semimetal (metaloide) encontrado no grupo 15 (5A) da Classificação Periódica dos Elementos. Esse elemento é conhecido desde a Idade Média, está entre os considerados metais pesados e pode ser encontrado em meteoritos, o que significa que é um elemento comum no Universo. O arsénio foi descoberto na Idade Média (séc. XIII), cerca de 1250 por Magnus, na Alemanha. O nome arsênio deriva do grego arsenikon que significa amarelo-ouro.
Alberto Magnus Filosofo e a Teólogo (teve Tomás de Aquino como discípulo) e mostrou também grande interesse em ciências naturais, Ocupou-se em várias áreas de conhecimento, como a mecânica, zoologia, botânica, meteorologia, agricultura, física, química, tecelagem, navegação e mineralogia. A suas obras escritas encheram 22 grossos volumes e exemplificou como viver com equilíbrio e graça a fé que não contradiz a razão.
Estrutura Eletrônica: Arsênio (As)
Número atômico (Z) = 33
Distribuição Eletrônica de acordo com Linus Pauling: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
Camada de Valência (última camada) = 4 (N) somando 5é
	33 As Arsénio: [Ar] 3d10 4s² 4p3
	1s²
	2s²
	2p6
	3s²
	3p6
	3d10
	4s²
	4p3
	2
	8
	18
	5
https://pt.wikipedia.org/wiki/Configura%C3%A7%C3%A3o_eletr%C3%B4nica_dos_elementos_qu%C3%ADmicos_(p%C3%A1gina_de_dados)
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/familia-nitrogenio.htm	
Estado de Oxidação: Estado(s) de oxidação 5, 3, 2, 1, -3 óxido levemente ácido. O arsênio pode ocorrer no ambiente em vários estados de oxidação (-3, 0, 3 e 5), mas em águas naturais é encontrado principalmente em forma inorgânica, como oxiânions nos estados de oxidação As (III) ou As(V). Essa diversidade de estados de oxidação faz com que o arsênio se torne um dos mais problemáticos íons no ambiente, devido a uma ampla gama de condições redox; aliado a esse fator, o arsênio uma sensibilidade a mobilização de pH (6,5 a 8,5) ambos sob condições oxidantes e redutores.
Isótopos: Os principais isótopos são o arsênio-173, usado como traçador para avaliar a quantidade de arsênio absorvido pelo organismo, e o arsênio-174, usado para localizar tumores cerebrais.
Ocorrência: é um semi-metal (metaloide) que ocorre naturalmente na crosta terrestre e está presente em mais de 200 minerais. É obtido como subproduto do tratamento de minérios de cobre, chumbo, cobalto e ouro.
Abundancia: É o 52.º elemento em abundância da crosta terrestre e é encontrado na forma nativa, principalmente sob forma de sulfeto e associado a uma série de minerais que contém ouro, cobre, chumbo, ferro (arsenopirita ou mispickel ), níquel, cobalto e outros metais. Na fusão de minerais de ouro, cobre, chumbo e cobalto se obtém trióxido de arsênio (As2O3 ) que se volatiliza no processo e é arrastado pelos gases da chaminé, podendo conter mais de 30% do óxido.
Usos e Aplicação: O arsénico, quando muito puro, é utilizado na tecnologia de semicondutores, para preparar arseneto de gálio. Este composto utiliza-se no fabrico de diodos, LEDs, transistores e lasers. O arseneto de índio usa-se em detectores de infravermelho. O arsénio pode também ser usado em pequenas quantidades como dopante de germânio ou silício. Tem importante aplicação na indústria eletrônica, como elemento de dopagem de semicondutores.
https://tabelaperiodicaqr.wordpress.com/elementos-quimicos/grupo-14-grupo-do-nitrogenio/arsenio/
http://quimicamanoelmangueira.blogspot.com/2013/08/elementos-quimicos-no-dia-dia-aqui.html
			
https://pt.wikipedia.org/wiki/Circuito_integrado#/media/File:80486dx2-large.jpg
https://pt.wikipedia.org/wiki/Vidro#/media/File:Bristol.blue.glass.arp.750pix.jpg
Densidade: Densidade: 5727,0 g/cm3
Energia de ionização: Energia de Ionização	kJ/mol 946.. A energia de ionização, também conhecida como potencial de ionização, é a energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso. O potencial de ionização é uma propriedade periódica, pois quanto maior o tamanho do átomo ou do raio atômico, ou seja, quanto maior for o número atômico, menor será a energia de ionização, porque os elétrons estarão mais afastados do núcleo e a força de atração entre eles será menor.
Eletronegatividade: 2,0
Ponto de fusão: 1090 K (862 °C)
Ponto de ebulição: 887 K (614 °C
Teste de chama e espectros: AZUL/ O teste de chama ou prova da chama é um procedimento utilizado na Química e também na Física para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento.
. 
	 Gustav Robert Kirchhoff
O espectro de emissão é aquele conseguido quando se faz passar uma luz branca, como a do Sol, ou da chama de outro elemento, por um prisma e se obtém um espectro descontínuo. Já o de absorção é quando o espectro contínuo passa através de outro gás e causa a presença de linhas escuras. Com base nisso
 Espectro de emissão
 Espectro de absorção
http://www.deboni.he.com.br/dic/quim1_033.htm#espectros
Solubilidade e hidratação: não é solúvel em água, sendo que os sais formados por este elemento apresentam um amplo espectro de solubilidade, dependendo do pH e das características iônicas do ambiente.
Importância biológica: Ainda não está claro que o arsênio seja um elemento químico essencial para todos os organismos vivos, ou que sua deficiência gere complicações. Algumas formas de vida mais simples como certos organismos unicelulares podem utilizar o arsênio como catalisador em reações de oxirredução para obtenção de energia. O arsênio pode desativar centenas de enzimas envolvidas em diversos processos biológicos celulares.
2º
Métodos de preparação ou obtenção: Na fusão de minerais de ouro, cobre, chumbo e cobalto se obtém tri óxido de arsênio (As2O3) que se volatiliza no processoe é arrastado pelos gases da chaminé, podendo conter mais de 30% do óxido. Os gases da chaminé são refinados posteriormente misturando-os a uma pequena quantidade de galena ou pirita para evitar a formação de arsenitos, e pela queima se obtém tri óxido de arsênio com 90 a 95% de pureza, por sublimação sucessiva pode-se obter com uma pureza de 99%.
Propriedades Quimicas: O arsênico é um metalóide.
metalóide é um elemento que tem propriedades de ambos os metais e não-metais. Metaloides ocorrer na tabela periódica de cada lado da linha de escada que começa entre o boro e alumínio. Quando aquecida em ar, arsênio combina com o oxigênio para formar óxido de arsênio (As 2 O 3). Uma chama azul é produzido, e óxido de arsênio podem ser identificados pelo seu odor distintivo semelhante ao de alho. Arsênio combina com o oxigênio mais lentamente à temperatura ambiente. A fina camada de óxido de arsênio que se forma sobre o elemento impede-o de reagir adicionalmente. Arsênio não se dissolver em água ou a maioria dos ácidos frio. Ele reage com alguns ácidos a quente para formar o ácido arsenoso (H 3 AsO 3) ou o ácido arsênico (H 3 AsO 4).
3º
Sulfetos: O filósofo grego Theophrastus sabia de dois sulfetos de arsênico: orpiment (As2S 3) e realgar (As 4 S 4).
Hidertos: A arsina, também designada por hidreto de arsénio (III), é um gás incolor, cuja fórmula química é AsH3.
Compostos Orgânicos: Os compostos orgânicos de arsênio são menos nocivos ao organismo humano do que os compostos inorgânicos, porém ambos podem causar danos que vão desde problemas celulares até a morte.
ANTIM0NIO 51
Características gerais: O antimônio (Sb), há algum tempo considerado semi-metal, é um metal pertencente ao grupo 15 (o mesmo do nitrogênio) da tabela periódica com número atômico Z = 51 e massa atômica ponderada (levando em consideração os dois únicos isótopos estáveis) A = 121,75 u. O antimônio na sua forma elementar é um sólido cristalino, fundível, quebradiço, branco prateado que apresenta uma condutividade elétrica e térmica baixa, e evapora em baixas temperaturas. Este elemento semi-metálico (metalóide) se parece aos metais no aspecto e nas propriedades físicas, mas quimicamente não se comporta como eles. Pode ser atacado por ácidos oxidantes e halogênios.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Antim%C3%B4nio
Propriedades: É pobre condutor de calor e eletricidade, o metal e vários dos seus compostos são tóxicos.
Introdução: O antimônio (português brasileiro) ou antimónio (português europeu), também chamado estíbio, é um elemento químico de símbolo Sb de número atômico 51 (51 prótons e 51 elétrons) e de massa atómica igual a 121,75 u. À temperatura ambiente, o antimônio encontra-se no estado sólido. O símbolo Sb é uma abreviatura do seu nome na língua latina, Stibium, convencionalmente abreviado Sb. e um semi-metal (metaloide) do grupo 15 (VA) da Classificação Periódica dos Elementos. Apresenta quatro formas alotrópicas. Sua forma estável é um metal de coloração branca azulada. O antimônio negro e o amarelo são formas não metálicas instáveis. O antimônio é empregado principalmente em ligas metálicas e alguns de seus compostos para dar resistência contra o fogo, em pinturas, cerâmicas, esmaltes, vulcanização da borracha e fogos de artifício. Foi descoberto em 1450 por Thölde.
Estrutura eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p3 
	51 Sb Antimónio: [Kr] 4d10 5s² 5p3
	1s²
	2s²
	2p6
	3s²
	3p6
	3d10
	4s²
	4p6
	4d10
	 
	5s²
	5p3
	 
	2
	8
	18
	18
	5
https://pt.wikipedia.org/wiki/Configura%C3%A7%C3%A3o_eletr%C3%B4nica_dos_elementos_qu%C3%ADmicos_(p%C3%A1gina_de_dados)
Distribuição eletrônica referente ao antimônio (número atômico 51)
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/familia-nitrogenio.htm
Estados de oxidação: Os estados de oxidação mais comuns observados são -3, +3, +5. Sendo facilmente oxidado na presença de ácidos oxidantes e halogênios (apesar de ser encontrado sob forma de sulfetos).
Ocorrência: O antimônio está presente na crosta terrestre em concentração média de 1ppm. Mas, apesar de tal baixa distribuição, está presente em centenas de minérios já identificados. Dentre os quais, a antimonita (composta também por enxofre na forma de sulfeto – Sb2 S3), sendo também a principal fonte de obtenção desse metal.
Abundância Crosta Terrestre (%) (1) //// Abundância Água do Mar (%) (2)
 0,00002	 0,000000024
Aplicações: O antimónio é usado na metalurgia como elemento aditivo, uma vez que as suas propriedades físicas não são adequadas para aplicações em engenharia. A sua aplicação mais importante é como constituinte de uma liga à base de chumbo para conferir dureza e rigidez, melhorando igualmente a resistência à corrosão. O antimónio é ainda usado em soldaduras, tubos, etc. O trióxido de antimónio usa-se como revestimento cerâmico e em instrumentos de metal. É também utilizado como pigmento branco em tintas. Com compostos de cloro ou polímeros é usado no fabrico de objectos à prova de fogo e plásticos. É ainda usado na composição de vidros, na preparação de fármacos e mordentes de tinta. O sulfureto de antimónio é utilizado na vulcanização da borracha, como pigmento vermelho. A lenta oxidação do sulfureto forma um pigmento amarelo e este, misturado com outros pigmentos, permite a obtenção do azul. É ainda usado, em menores quantidades, em fogo de artifício.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/ligas-metalicas.htm
 https://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/antimonio.htm
 
Tamanho dos átomos / Ions: 
Densidade: Densidade, dureza	6697 kg/m3, 3.
Energia de Ionização: Energia de Ionização	834 kJ/mol 
Eletronegatividade: 2,05	 Pauling
Tipos de ligação: Forma 3 ligações covalentes podendo formar também 3 ligações normais + 1 dativa, íons Sb(-3) (raro), Sb(+3) e compostos com Sb(+5). (nox = -3, +3, +5).
Ponto de fusão: 903,78 K (630,63 °C)
Ponto de ebulição: 1860 K (1587 °C)
 Teste de chama: Rosa pálido
Espectros: O espectro de emissão é aquele conseguido quando se faz passar uma luz branca, como a do Sol, ou da chama de outro elemento, por um prisma e se obtém um espectro descontínuo. Já o de absorção é quando o espectro contínuo passa através de outro gás e causa a presença de linhas escuras. Com base nisso
	
Espectro de emissão
	
Espectro de absorção
http://www.deboni.he.com.br/dic/quim1_051.htm#espectros
Cor dos Compostos: nas cores cinza, amarela e negra, dos quais o cinza é metálico e estável à temperatura ambiente. A forma negra é chamada de “antimônio explosivo”, sua estrutura é desconhecida e converte-se violentamente em antimônio cinza quando raspada. A forma cinza é um condutor elétrico fraco, enquanto as outras formas são não condutoras. 
Solubilidade: Solubilidade em água: 602 g/100 cm3 (0 °C)
 910 g/100 cm3 (20 °C)
Solubilidade em solventes orgânicos:	solúvel em cloreto de metileno, benzeno, acetona, etanol, dioxano, dissulfeto de carbono.
Hidratação: Alguns compostos de antimônio são empregados na formulação de fármacos. Porém, nem todos são inofensivos para a saúde humana: é dito que sua toxicidade depende diretamente da forma pela qual o antimônio se apresenta. Por exemplo, se elementar (Sb), não causa malefício algum caso haja contato direto com este.
2º 
Reações químicas: Na produção de plásticos, é utilizado antimônio como catalisador, um catalisador é uma substância utilizada para acelerar ou retardar uma reação química, o catalisador não sofre qualquer mudança em si durante a reação.
Preparação / Obtenção: Mediante a queima de sulfeto de antimônio se obtém óxido de antimônio III, Sb2 O3, que é reduzido com o coque para a obtenção do antimônio: 2Sb2 O3 + 3C → 4Sb + 3CO2.
Também pode ser obtido porredução direta do sulfeto, com ferro: Sb2 S3 + 3Fe → 2Sb + 3FeS.
Propriedades Químicas: Antimônio é um elemento moderadamente ativos, ele não se combinam com o oxigênio no ar à temperatura ambiente, ele também não reage com água fria ou com a maioria dos ácidos frio, e dissolve-se em alguns ácidos quentes, no entanto, e em água régia. Agua régia é uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico, e muitas vezes reage com materiais que não reajam com ácido separadamente.
Ração com agua: Reação com água (aquecido): 2Sb + 3H2O → Sb2O3 + 3H2
Reação com oxigênio (aquecido): 4Sb + 3O2 →2Sb2O3
Reação com halogênios:
2Sb + 3F2 →2SbF3
2Sb + 3Cl2 →2SbCl3
2Sb + 3Br2 →2SbBr3
2Sb + 3I2 →2SbI3
Reação com óxidos: Os óxidos de antimônio também são bastante utilizados quando se deseja que um plástico tenha propriedades anti propagação de chamas. A vantagem dos óxidos de antimônio, em relação a outros aditivos retardantes é a quantidade necessária para o mesmo efeito retardante. Ou seja, óxidos de antimônio não alteram a resistência física dos plásticos e não influenciam na transparência, como pode ocorrer com outros aditivos. Já em tecidos, é usado uma fina camada de óxido de antimônio combinada com composto orgânico clorado ou bromado. Essa fina camada é suficiente para não permitir que o tecido propague fogo.
Reação com hidróxidos: 
Reação com peróxidos / Superoxidos:
3º 
Compostos: Alguns compostos de antimônio são empregados na formulação de fármacos. Porém, nem todos são inofensivos para a saúde humana: é dito que sua toxicidade depende diretamente da forma pela qual o antimônio se apresenta. Por exemplo, se elementar (Sb), não causa malefício algum caso haja contato direto com este.
Sulfetos: 
Hidretos: hidreto SbH3 (estibina) é pouco estável, decompondo-se com muita facilidade. E um gás altamente instável e tóxico, usado para endurecer ligas metálicas.