Relatório 5 - Determinação da capacidade calorífica de um calorímetro

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a) Tabela com os dados experimentais: 
 Com exceção à temperatura ambiente, todos os outros dados de temperatura foram 
obtidos mediante aferimento a cada 20 segundos, até que não se observasse mais alteração, ou 
seja, temperatura constante. 
 
b) Cálculo da capacidade calorífica do calorímetro 
Ccal.(Tf – T1) = m.(T2 – Tf).c 
Ccal.(22,5°C – 26,5°C) = 100g.(8°C – 22,5°C).4,184J/°C.g 
Ccal.(22,5°C – 26,5°C) = 100g.(8°C – 22,5°C).4,184J/°C.g 
Ccal.(-4°C) = 100.(-14,5).4,184J 
Ccal.(-4°C) = -6058,8J 
Ccal = 1514,7J/°C ou 1,5 kJ/K 
 
Determinação da entalpia de dissolução 
a) Tabela com os dados experimentais 
 
b) Cálculo da capacidade colorífica do calorímetro: 
 Antes de iniciar-se a prática, calculou-se a capacidade calorífica no item anterior, 
obteve-se o seguinte resultado: 
Ccal = 1514,7J/°C ou 1,5147 kJ/K 
NOME: Augusto Bach Ferreira, Jonathan Felipe Ricardo, Neidyérika Lemes Alves
DISCIPLINA: Termodinâmica TURMA: B
RELATÓRIO: CAPACIDADE CALORÍFICA DE UM CALORÍMETRO
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA - UEPG 
SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
LICENCIATURA EM QUÍMICA
Sistema em análise Temperatura (T/ºC)
Ambiente 26,5
Água destilada + calorímetro 26,5
Água resfriada 8
Água destilada + calorímetro + água resfriada 22,5
Sistema em análise Temperatura (T/ºC)
Ambiente 26,5
Água destilada + calorímetro 25,5
Água destilada + calorímetro + NH4Cl 24,5
c) cálculo da entalpia de dissolução do sal 
∆dissH = -[Ccal.(Tf – T2) + mMX.cMX.(Tf – TMX)]/nMX 
∆dissH = -[1514,7J/°C.(24,5°C – 25,5°C) + 15,026g.J/g.°C.(24,5°C – 26,5°C)]/0,2809mol 
∆dissH = -[1514,7J/°C.(24,5°C – 25,5°C) + 15,026g.J/g.°C.(24,5°C – 26,5°C)]/0,2809mol 
∆dissH = -[1514,7J.(-1) + 15,026J.(-2)]/0,2809mol 
∆dissH = -[-1514,7 + (-30,052)]/0,2809mol 
∆dissH = -[-1544,7]/0,2809mol 
∆dissH = +1544,7/0,2809mol 
∆dissH = +5498,9 J/mol ou +5,4989 kJ/mol