Físico Química Exp 3 - Determinação do calor de neutralização de uma base forte com ácido forte

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Universidade Federal de Uberlândia
Instituto de Química
Química Industrial
Ítalo Silva Felix - 11611QID036
Jéssica Gonçalves Braga - 11711QID007
Paula Nunes Santos - 11611QID012
Experimento 3: Determinação do calor de neutralização de uma base forte com ácido forte
Uberlândia
2021
1. INTRODUÇÃO
2. OBJETIVOS
O objetivo é ampliar o conhecimento sobre a calorimetria, cuja qual estuda as trocas de energia entre corpos ou sistema na forma de calor. Além disso, entender que a capacidade térmica é uma propriedade extensiva, ou seja, não depende da quantidade de matéria, enquanto que o calor específico é o calor necessário para elevar a temperatura de 1g de uma determinada substância sendo essa uma propriedade intensiva, em outras palavras depende da quantidade de matéria.
E a partir desse conhecimento determinar o calor de neutralização em uma solução que contenha hidróxido de sódio (base forte) em presença de ácido clorídrico (ácido forte), a junção desses reagentes produz água e íons espectadores, ou seja, ocorre a neutralização total. E através dessa reação é possível notar os efeitos caloríficos [5]. 
3. METODOLOGIA
1.1. MATERIAIS
· 1 frasco de Dewar de 500 mL;
· 2 provetas graduadas de 50,0 mL;
· Termômetro digital ;
· Termômetro de mercúrio ( 0 – 50 ºC ± 0.002 ºC) ;
· Densímetro - 1000 mL de ácido clorídrico (HCl) 1 M;
· 2000 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 1 M .
Figura 1. Ilustra a garrafa térmica que é construída de tal forma que evita a ocorrência dos processos de trocas de calor. Fonte: https://www.preparaenem.com/fisica/garrafa-termica.htm [6]
1.2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Inicialmente montou o esquema experimental de acordo com a Figura 2.
Figura 2: Frasco de Dewar usado como calorímetro.
Em consequência disso, colocou-se no calorímetro exatamente 150,0 mL de água destilada à temperatura ambiente, considerada a água quente e agitou-se moderadamente. Posteriormente observou-se anotou-se a temperatura no momento em que o calorímetro atingiu o equilíbrio térmico (Ta), isto é, quando a temperatura ficou constante. Além disso, mediu-se 50,0 mL de água gelada com a temperatura rigorosamente conhecida (Tf) e introduziu no calorímetro. Depois abriu e fechou a tampa rapidamente. Agitou-se a mistura e anotou-se a temperatura no momento em que ficou constante (Te). Também mediu a densidade das soluções de ácido e de base. Para isso, adicionou no calorímetro exatamente 150,0 mL de solução de hidróxido de sódio 1M e agitou moderadamente até a temperatura ficar constante e anotou-se este valor (Tb). Em sequência disso, mediu-se e anotou-se a temperatura de ácido clorídrico 1M (Tac). Além de colocar 50,0 mL desta solução no calorímetro, abriu-se e fechou-se a tampa rapidamente. Depois agitou-se e anotou-se a temperatura quando a mesma ficou constante (Tn). E por último repetiu-se todo o procedimento. 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
Tabela 1. Resultados de altura de água obtidos experimentalmente
	Medida experimental
	1ª Etapa - hH2O /cm 
	2ª Etapa - hH2O /cm
	1
	62,3
	17,0
	2
	61,3
	17,1
	3
	62,0
	14,0
Tabela 2. Dados de densidades coletadas da literatura [3] e pressão atmosférica aferida utilizando um barômetro no laboratório no momento da realização do experimento.
	Parâmetro (26,5°C)
	Valor
	Densidade da água (𝜌H2O)
	 0,9967 g.cm-3
	Densidade do mercúrio (𝜌Hg)
	 13,5312 g.cm-3
	Pressão atmosférica (P2)
	 899 hPa
5. CONCLUSÃO
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
[1] SHOEMAKER, D.P.; GARLAND, C.W. & NIBLER, J.W. Experiments in Physical Chemistry. 5nd edition, McGraw-Hill Book Company, Singapore, pag. 107, 1989.
[3] WEAT, R C. Handbook of Chemistry and Physics. 57th edition. Ed.CRC Press, 1976-1977. p.F-7.
[4] ATKINS, P.; PAULA, J. Atkins: Físico Química. v.1. 9ª ed. Rio de Janeiro: LTC, 2010. p. 53.
[5] Neutraliza, C. D. E. (n.d.). Calor De Neutralização De Ácidos E Bases Meta. Aula 4. http://www.cesadufs.com.br/ORBI/public/uploadCatalago/11433618082016Fisico-Quimica_Experimental_aula_6.pdf.
[6] https://www.preparaenem.com/fisica/garrafa-termica.htm