Volumetria de neutralização: determinação do ácido acético em amostra de vinagre comercial e Análise de Leite de Magnésia: Determinação da porcentagem de hidróxido de magnésio na amostra

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO CARLOS 
Campus​ Sorocaba 
 
 
 
 
 
 
 
Prática IV - Volumetria de neutralização: determinação do ácido acético 
em amostra de vinagre comercial e Análise de Leite de Magnésia: 
Determinação da porcentagem de hidróxido de magnésio na amostra 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Docente: Profª Drª Luciana Camargo de Oliveira 
Discentes: Franciny Oliveira Rodrigues R.A.: 641286 
Jorge Fernandes Filho R.A.: 608033 
Marco Antonio Albuquerque Gaspar R.A.: 608181 
 
 
 
 
 
Sorocaba, 
25 de Setembro de 2017. 
1. Objetivos 
​Determinar o teor de ácido acético em amostra de vinagre comercial, e 
aplicação prática da volumetria ácido-base analisando uma amostra de leite de 
magnésia. Como a especificação média para o leite de magnésia é no mínimo 7% 
(m/v) de hidróxido de magnésio, o objetivo desta prática é calcular o teor de 
hidróxido de magnésio em uma amostra de leite de magnésia. 
 
2. Resultados e Discussões 
 
2.1. Volumetria de neutralização - Determinação do ácido acético em 
amostra de vinagre comercial 
O vinagre comestível é uma solução aquosa diluída onde predomina o ácido 
acético proveniente da oxidação bacteriana do etanol da cana, das uvas ou de 
outras frutas. Embora o vinagre contenha outros ácidos orgânicos o teor de acidez é 
expresso em termos de ácido acético. 
Após fermentação, o vinagre fica com cerca de 4% a 5% de ácido acético 
(dentro das normas da legislação brasileira), recebendo então o nome de “vinagre”. 
O teor de ácido acético (CH​3​COOH) no vinagre é determinado 
volumetricamente titulando-se o mesmo com uma solução padrão de hidróxido de 
sódio. No processo de titulação, utiliza-se fenolftaleína como indicador. 
Segundo informação coletada no rótulo, a concentração de ácido acético no 
vinagre é de 4%. ​A base utilizada na padronização do ácido acético, foi o hidróxido 
de sódio, determinando a porcentagem de ácido acético presente no vinagre 
comercial. 
Foram realizadas três titulações, utilizando como titulante uma solução de 
NaOH a 0,1 mol L​-1​, com um fator de correção de 0,87. Dessa forma, os passos que 
seguintes foram realizados para todos os volumes de NaOH coletados durante o 
experimento: 
Tabela 1: ​Volume de NaOH titulado 
Amostra Volume de NaOH utilizado 
(mL) 
1 7,5 
2 7,5 
3 7,4 
Fonte: ​RODRIGUES. F. O et al 
Inicialmente tomamos o volume da primeira titulação, 7,5 ml, e multiplicamos 
pela concentração e o fator de correção da solução de NaOH. 
0,0075 L . 0,1 mol L​-1​. 0,87 
Obtendo assim, o número de mols de NaOH utilizados para a neutralização, 
nesse caso, de 6,5x10 ​-4​ mols. 
Seguindo a estequiometria da reação, onde o NaOH é de 1:1 com o ácido 
acético, sabemos que o número de mols de ácido acético presente no meio também 
é 6,5x10​-4​ . 
Então, utilizando da massa molar do ácido acético de 60,05 g mol​-1​, 
obtivemos a quantidade em gramas de ácido acético na solução, como se segue: 
1 mol - 60,05 g 
6,5x10​-4​ mols - Xg 
X = 0,039 g de ácido acético 
 
Com o valor em gramas do ácido acético, multiplicamos por 100%, chegamos 
em uma porcentagem de 3,9% de ácido acético para a primeira titulação. 
Os passos anteriores foram feitos também para os volumes de 7,5 ml e 7,4 
ml de NaOH, da segunda e terceira titulações, respectivamente. Assim, os valores 
em porcentagem encontrados foram, 3,9% para a segunda titulação e 3,8% para a 
terceira titulação. 
Em seguida, foi feita a média aritmética das porcentagens, obtendo um valor 
de 3,86% de ácido acético. 
Com isso, observamos que o valor em porcentagem de ácido acético 
presente no vinagre condiz com o valor de 4% apresentado pelo fabricante, além de 
estar dentro dos padrões estabelecidos pela legislação brasileira (ANAV, 2012). 
 
 
2.2 - Volumetria de Neutralização – Análise de Leite de Magnésia: 
Determinação da porcentagem de hidróxido de magnésio na amostra 
A segunda parte do experimento foi a titulação de retorno do leite de 
magnésia a fim de determinar a porcentagem de hidróxido de magnésio presente no 
leite. ​O Leite de Magnésia utilizado neste experimento é da marca Phillips®, e 
possui (1200mg/15ml). 
O leite de magnésia é constituído de uma suspensão de hidróxido de 
magnésio. A titulação direta de uma pequena amostra de leite de magnésia é difícil 
de ser realizada, por se tratar de uma suspensão branca e opaca. 
Em conseqüência da amostra ser opaca, a percepção de viragem da cor do 
indicador no ponto final da titulação é dificultada, com isso, foi utilizada uma maior 
quantidade do indicador alaranjado de metila. 
Para determinarmos a porcentagem de hidróxido de magnésio, foi pesada 
uma determinada massa de leite de magnésia, aproximadamente 4 g, que em 
seguida foi diluída em 50 ml de uma solução padronizada de HCl. Após, titulou-se o 
mesmo com uma solução de NaOH já padronizada, realizando-se em duplicata. 
Com isso, os valores de massa de leite de magnésia e o volume de NaOH utilizado 
para a neutralização estão dispostos na tabela 2 a seguir: 
Tabela 2: Valores de massa de leite de magnésia e volume de NaOH coletados ​in situ 
Titulação Massa de Leite de 
magnésia (g) 
Volume de NaOH (ml) 
1 4,0666 5,6 
2 4,0205 5,4 
Fonte:​ RODRIGUES. F. O et al 
Com os dados coletados pudemos efetuar os cálculos para a determinação da 
porcentagem de hidróxido de magnésio no leite de magnésia, para ambas as 
titulações da seguinte forma: 
Inicialmente tomamos o volume em litros de NaOH utilizado na titulação, no 
caso da primeira, de 0,0056 L, e multiplicamos pela concentração e fator de 
correção da sua solução de 2,5 mol L​-1​ e 0,87, respectivamente. 
0,0056 L . 2,5 mol L​-1​. 0,87 
Assim, obtivemos o valor de 0,013 mols de NaOH, que pela estequiometria é 
relacionado 1:1 com o HCl, sabendo assim a quantidade em mols de HCl. No 
entanto, esse número de mols é o excedente da reação, sendo necessário o cálculo 
da quantidade em mols de HCl que não reagiu com o hidróxido de magnésio. 
Para isso, sabemos que o volume de HCl utilizado para solubilizar o leite de 
magnésia foi de 50 ml, e sua concentração de 0,5 mol L​-1​. 
0,5 mol - 1 L 
X mols - 0,005 L 
X = 0,0025 mols de HCl não reagido. 
 
Com os valores de número de mols de HCl excedente e não reagido, 
subtraímos um do outro para obter a quantidade de HCl que reagiu com hidróxido 
de magnésio. 
0,013 - 0,0025 
 
Com isso, sabemos que o número de mols de HCl reagido foi de 0,01 mol, 
porém, respeitando a estequiometria da reação de 2:1 do hidróxido de magnésio 
com o HCl, dividimos o valor por 2 para obter o número de mols real de magnésio: 
0,0052. 
Feito isso, multiplicamos o número de mols de hidróxido de magnésio por sua 
massa molar de 58,3197 g mol​-1​, para encontrar a quantidade em gramas de 
hidróxido de magnésio presente na solução. Assim, obtivemos um valor de 0,303 g 
de hidróxido de magnésio. 
Para determinar a porcentagem de hidróxido de magnésio no leite de 
magnésia dividimos a quantidade em gramas de hidróxido de magnésio calculada 
pela massa de leite de magnésia medidana balança analítica, para a primeira 
titulação de 4,0666 g, e multiplicando por 100%. 
(0,303 g de magnésio/ 4,0666 g de leite de magnésia) . 100% 
Feito isso, chegamos em um valor, para a primeira titulação de 7,45% de 
hidróxido de magnésio no leite de magnésia. 
Os mesmos procedimentos foram feitos para a segunda titulação, obtendo 
um valor de 7,25%. A média aritmética das porcentagens de hidróxido de magnésio 
foram de 7,35%. 
Observando o valor de porcentagem obtido notamos que está dentro dos 
padrões previstos pelo regulamento das normas brasileiras, de cerca de 7 a 8,5% 
de hidróxido de magnésio no leite de magnésia (ANVISA, 2006). 
A titulação do leite de magnésio é feita indiretamente, de forma que o HCl 
que não reagiu na neutralização do leite de magnésio reagirá com o NaOH 
proveniente da bureta na titulação. 
Mg(OH)​2​(s) + 2H ​+​ (excesso) → 2H​2​O + Mg​2+ 
H​+​ (que não reagiu) + OH​-​ (titulante) H ​2​O 
Esse tipo de titulação indireta é mais indicado quando o titulado têm baixa 
solubilidade, o que torna difícil a determinação do ponto de viragem do indicador. 
O hidróxido de magnésio por exemplo, adere nas paredes do recipiente,e tais 
agregações impedem que seja efetiva a reação com o HCl que virá da bureta em 
uma reação direta. Nesse caso é mais interessante deixar reagir o leite de magnésio 
com uma quantidade conhecida de ácido clorídrico em excesso, e titular o ácido em 
excesso com NaOH. 
 
 
 
 
 
 
 
 
3.0 Conclusão 
A realização do experimento permite concluir a importâncias das técnicas de 
titulação e determinação de quantidades de substâncias presentes em compostos 
para a verificação das quantidades de cada substância contida nos mais diversos 
produtos, de acordo com a legislação brasileira, baseada nos efeitos que cada 
composto tem no organismo humano, de acordo com sua concentração. Uma 
metodologia simples de ser executada e amplamente aplicada pelos órgãos 
reguladores e responsáveis pelas normas de segurança. 
 
 
4.0 Referências bibliográficas 
ANAV - Disponível em: <​http://www.anav.com.br/legislacao.php?id=29​> Acesso em: 
22/09/2017 
ANVISA - ​Disponível em: 
<​http://www4.anvisa.gov.br/base/visadoc/CP/CP%5B16127-1-0%5D.PDF​> Acesso 
em: 22/09/2017 
HARRIS, D. C. ​“Análise Química Quantitativa”​. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2005. 
876p. 
VOGEL, A. I ​. Análise química quantitativa​. ​5. ed Rio de Janeiro: Guanabara 
Koogan, 1992. 712 p. 
BACCAN, N. ​Química analítica quantitativa elementar​. ​3. ed. rev.,ampl. e reest. 
São Paulo: E. Blucher, 2005. 308p.