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Técnico em Química Disciplina: Q. A. Quantitativa l Determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia. Data da realização do experimento (Aula prática): 17/05/2021 Turma: 2°QA Prof.(s). Responsável(is): Camila Pan Aluno: Marcos Salvalaggio Moreira – Ausente. Uso do Professor Ausente Nota do grupo Aluno: Uso do Professor Ausente Aluno: Uso do Professor Ausente Aluno: Uso do Professor Ausente Sorocaba, SP 2021 1. INTRODUÇÃO. O leite de magnésia, suspensão de hidróxido de magnésio vendida em farmácias, é muito usado como antiácido e laxativo suave, tratando de prisão de ventre e reduzir a quantidade de ácidos estomacais. O procedimento para determinação da concentração de Mg(OH)2 em leite de magnésia foi feito por titulação volumetria de neutralização. Já que a titulação direta de leite de magnésia é difícil de ser feita, adiciona-se um volume definido de ácido clorídrico para dissolver e neutralizar as partículas suspensas de hidróxido de sódio, e então, a titulação do Mg(OH)2 é feita de maneira indireta. O indicador usado para detecção do ponto final é a fenolftaleína, já que o produto da reação é uma solução neutra e tal indicador possui uma zona de viragem com pH entre 8 e 10. A titulação direta de uma alíquota da amostra de leite de magnésia é difícil de ser realizada, pois é uma suspensão branca e opaca. Por isso, realizou-se a titulação indireta ou retrotitulação, que constituiu em um procedimento adotado para determinar o teor de hidróxidode magn ésio presente no leite de mag nésia vendido comercialmente, onde o hidróxido de magnésio foi totalmente neutralizado por um excesso conhecido de uma solução-padrão ácida, nesta situação, o ácido clorídrico (HCl). Assim, ocorrendo a seguinte reação: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2+ 2H2O + HCl 2. OBJETVOS Determinar do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia atraves de uma titulação de neutralização. 3. RESULTADOS E DISCUSSÕES. O procedimentos foi realizados com um fraco de leite de magnesia, aonde pesamos nas tres amostras de cada sendo 1,000g, 1,008g e 1,002g e com o auxilio de uma pipita pasteur em um erleymeyer, com uma pipeta volumetrica de 25 mL adicionameos 50 mL de solução padrão de HCL 0,1 mol/L em duas etapas, e agitamos vigorosamente, em seguida adicionamos 3 gotas de fenolfitaleina na soluição padrão de NaOH 0,1 mol/L. Com os dados conseguimos realizar os calculos apartr das seguintes informações para calcular o hidroxido de magnesio, na primeira titulação foram ultilizados 21,5 mL de (NaOh), na segunda 21,3 mL e na terceira 21,2 mL então: Mnaoh = 0,1 mol/L VnaOH Médio = 21,5 + 21,3 + 21,2 = 0,02133 L 3 x 1000 Mnaoh = 𝑛/(𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑚é𝑑𝑖𝑜) = 0,1 𝑥 0,02133 = 0,002133 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂ℎ Em seguida para calcula o número total de mols de HCL fora acionados 50 mL da solução de HCl na amostra de magnesio: nHCL TOTAL = 0,1 x 0,5 = 0,005 mol de HCL A média do numero do numero de mols do HCl que reagiu com Mg(OH)2 foi: NHCL = NHCl Total – NHCl (NaOH) = 0,005 − 0,002133 = 0,002867 Para calcular o numero de mols de Mg(OH)2 presentes na amostra: NMg(OH) = 0,002867 2 = 0,0014335 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 Depois calcular a massa de MG(OH)2 presente na amostra: MMMG(OH)2 = 58 g/mol nMh(OH)2 = 0,0014335 mol m =0,0014335 × 50 = 0,083143𝑔 Finalizando com o calculo da porcentagem de MG(OH) Presente na amostra: mAmostra Média = 1,000 + 1,008+1,002 3 = 1,003 mMG(OH)2 = 0,0014335 % = 0,083143 1,003 × 100 = 8,28 % Ou seja, o teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia analisado é de 8,28% 4. CONCLUSÃO. A partir doa aspectos apresentados, percebemos que, apesar das dificuldades em relação à determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia, devido a sua pouca solubilidade, isso é possível através de um processo de retrotitulação. E de acordo com os cálculos realizados, verificamos que teor obtido (8,28% (m/m) de Mg(OH)2, encontra- se não tão distante do limite estabelecido que é entre 7 e 8 % (m/m) de Mg(OH)2. E também atribuímos esse fato da diferença, pelas ocorrências de erros durante a realização de medidas, manipulações de equipamentos, na própria homogeneização d as amostras e na própria titulação. 5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS. http://eventos.ifg.edu.br/secitecitumbiarasio-em-leite-de-magn.comercial. (Acesso 25/05/2021)
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