HALOGÊNIOS - FAMÍLIA 7A

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA - UESB
HALOGÊNIOS
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS – DCEN 
Recredenciada pelo Decreto Estadual Nº 16.825, de 04.07.2016 
COLEGIADO DE QUÍMICA 
QUÍMICA INORGÂNICA – DCEN0030
GEISA SALES – LORENA LIMA – PEDRO HENRIQUE – ROBSON ALMEIDA 
1
FAMÍLIA 7A
2
IMAGEM 1 
Fonte: https://www.infoescola.com/quimica/halogenios/
INTRODUÇÃO – características gerais
HALOGÊNIOS → do grego “FORMADOR DE SAIS”.
▪ Ametais representativos ;
▪ Ametais mais reativos;
▪ Promovem ligação iônica
com os metais alcalinos;
▪ Rearranjo da tabela periódica
– da massa atômica para o
numero atômico; Epistemologia
Tabela 1- Propriedades 
fonte: Manual da Química UFABC
http://sqbf.ufabc.edu.br/disciplinas/nh1302-2010/aula10.pdf 
3
CARACTERÍSTICAS GERAIS – HALOGÊNIOS 
Tennessine Ts2
Imagem 2
Fonte: Adaptado de http://deposiphotos.com/halogens
Elemento
CONFIGURAÇÃO 
ELETRÔNICA 
Estado de Oxidação 
F [He]2s2 2p5 -1, 0
Cl [Ne] 3s2 3p5 -1,0,+1,+3,+4,+5,+6, +7
Br [Ar] 3d10 4s2 4p5 -1,0,+1,+3,+4,+5,+6
I [Kr] 4d10 5s2 5p5 1,0,+1,+3,+5,+7
At [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 7, 5 , 3, ±1
Ts [Rn] 5f14 5d10 7s2 7p5 +1 e +3
Tabela 2 – Propriedades halogênicas
• Moléculas diatômicas dos halogênios;
• Forças Intermoleculares; 
• Os halogênios são bons agentes de oxidação; 
• Necessitam de mais 1 elétron para se tornarem estáveis ;
Fonte: ATKINS, 2008; Artigo eletrônico UFPR, 2018.
http://www.quimica.ufpr.br/paginas/marcio-peres/wp-content/uploads/sites/6/2018/06/Familia-dos-Halogenios-1.pdf 
4
CARACTERÍSTICAS GERAIS 
Imagem 3 – fonte: CQ133 – UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ - UFPR 
http://www.quimica.ufpr.br/fsnunes/cq133/Grupo%2017.pdf 
5
CARACTERÍSTICAS GERAIS – HALOGÊNIOS 
Elementos 
Raio Atômico
(Å)
Raio iônico
(Å)
1ª Energia de 
Ionização (kJ.Mol-1)
Afinidade 
eletrônica (kJ.Mol-1)
Eletronegatividade 
F 0,72 1,33 1681 -333 4,0
Cl 0,99 1,84 1256 -349 3,0
Br 1,14 1,96 1143 -325 2,8
I 1,33 2,20 1009 -296 2,5
At 2,27 0,62(+7) 920 -270 2,2
Ts --------------- --------------- --------------- --------------- ---------------
Tabela 3 - Propriedades periódicas 
fonte: Departamento de Química UFPR – Artigo eletrônico.
http://www.quimica.ufpr.br/paginas/marcio-peres/wp-content/uploads/sites/6/2018/06/Familia-dos-Halogenios-1.pdf 
Imagem 4 - Fonte: https://www.tabelaperiodicacompleta.com/halogenios/
• Cada halogênio é o elemento mais eletronegativo em seu período.
• As propriedades dos halogênios variam regularmente com o seu número atômico.
• Liberação de energia na afinidade eletrônica – Cloro tende a liberar mais que o
Flúor.
6
CARACTERÍSTICAS GERAIS – HALOGÊNIOS 
Elementos
PONTO DE 
FUSÃO(ºC)
PONTO DE 
EBULIÇÃO(ºC) 
F -219 -188
Cl -101 -34
Br -7 +64
I +144 +185
At +302 +336,8
Ts --------------- ---------------
Tabela 4 - Propriedades gerais 
fonte: Departamento de Química UFPR – Artigo eletrônico.
http://www.quimica.ufpr.br/fsnunes/cq133/Grupo%2017.pdf 
POLARIZABILIDADE – JUSTIFICA A VARIAÇÃO DOS PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO; 
O AUMENTO NA POLARIZABILIDADE AUMENTA O CARÁTER POLAR DA ESPÉCIE, 
AUMENTANDO A FORÇA DE INTERAÇÃO DO TIPO FORÇAS DE LONDON. 
Imagem 4 - Fonte: https://www.tabelaperiodicacompleta.com/halogenios/
7
CARACTERÍSTICAS GERAIS – HALOGÊNIOS 
Par redox Eº(V) Semi-reação
F2/2F
- +2,87 F2 + 2é → 2F
-
Cl2/2Cl
- +1,36 Cl2 + 2é → 2Cl
-
Br2/2Br
- +1,09 Br2 + 2é → 2Br
-
I2/2I
- +0,62 I2 + 2é → 2I
-
Tabela 5 - Potenciais Padrão de Redução (Eº) 
Fonte: CQ133/DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ - UFPR.
http://www.quimica.ufpr.br/fsnunes/cq133/Grupo%2017.pdf 
INFLUÊNCIA DA FORÇA ELETROMOTRIZ NAS MOLÉCULAS
DIATÔMICAS DOS HALOGÊNIOS;
Imagem 4 - Fonte: https://www.tabelaperiodicacompleta.com/halogenios/
8
CARACTERÍSTICAS GERAIS – HALOGÊNIOS 
TABELA 6 – HALETOS DE HIDROGÊNIO (HX) 
Fonte: OHLWILER, O. A., Química inorgânica. São Paulo, Edgard 
Blucher Ltda. 1971.– Artigo eletrônico.
http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group7/acidityhx.html#top 
Todos os halogênios reagem com
hidrogênios formando haletos.
CaCl2(s) + H2SO4(l) → 2HCl(aq) + CaSO4(s)
)
CaF2(g) + H2SO4(l) → 2HF(aq) + CaSO4(g)
Br2(g) + H2(g) → 2HBr(g)
I2(s) + H2(g) → 2HI(g)
9
CARACTERÍSTICAS GERAIS – HALOGÊNIOS 
Algumas propriedades dos Haletos de Hidrogênio.
• HCl, HI e HBr são gases;
• HF é liquido com ponto de ebulição de 20ºC. Esse ponto de ebulição elevado é devido a presença de
ligações de hidrogênio no HF;
• No estado gasoso, os hidretos são essencialmente covalentes, mas se dissociam em meio aquoso;
• HCl, HBr e HI são ácidos fortes e HF é fraco;
TABELA 7 – PROPRIEDADES DOS HALETOS DE HIDROGÊNIO 
fonte: Departamento de Química UFPR – Artigo eletrônico.
http://www.quimica.ufpr.br/paginas/marcio-peres/wp-content/uploads/sites/6/2018/06/Familia-dos-Halogenios-1.pdf 
Força ácida = H(desidra) +H (dissoc) + E (ioniz) + AE +H (hidra))
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PROPRIEDADES GERAIS – HALOGÊNIOS 
APLICAÇÕES DOS HALETOS DE HIDROGÊNIO 
Imagem 5 – Fonte: Portal Departamento de Química – UFPR.
11 FLÚOR
Imagem 6: Elemento Flúor 
Fonte:https://alunosonline.uol.com.br/quimica/obtencao-halogenios-por-eletrolise.html
12
PROPRIEDADES
Imagem 7: Propriedades do flúor 
Fonte: http://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/fluor.htm 
13 CONTEXTO HISTÓRICO 
• Foi descrito em 1529 por Georgius Agricola por seu uso como fundente, empregado para
reduzir os pontos de fusão de metais ou minerais.
• Em 1670 Heinrich Schwanhard observou que era possível gravar o vidro quando exposto a
fluorita que havia sido tratada com ácido.
• Carl Wilhelm Scheele, Humphry Davy, Gay-Lussac, Antoine Lavoisier e Louis Thenard,
realizaram experimentos com o ácido fluorídrico. Alguns destes experimentos acabaram em
tragédia.
• O flúor foi descoberto em 1771 por Carl Wilhelm Scheele; entretanto, devido à sua elevada
reatividade, não se conseguiu isolá-lo porque, quando separado de algum composto,
imediatamente reagia com outras substâncias.
14
• Finalmente, em 1886, foi isolado pelo químico
francês Henri Moissan.
• Recebeu o Nobel de Química de 1906 em
reconhecimento dos seus grandes esforços na sua
investigação e isolamento do elemento do flúor e
pela adopção ao serviço da ciência do forno elétrico
de arco designado com o seu nome.
Imagem 8: Henri Moissan
Fonte: wikipedia
CONTEXTO HISTÓRICO 
ABUNDÂNCIA 
 O flúor é o 13º elemento mais abundante na terra. É o halogéneo que se
encontra em maior quantidade na crosta terrestre e o mais reativo de todo
o seu grupo. Aparece na forma de fluoreto em minerais como a fluorite
(CaF2), a criolite (Na3AlF6) e a fluorapatite 3Ca3(PO4)2Ca(F,Cl)2.
15
Imagem 9: fluorita , fluoreto de cálcio flúor 
Fonte: http://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/fluor.htm 
16 ABUNDÂNCIA 
ISÓTOPOS
Tabela: isótopos
Fonte: http://www.deboni.he.com.br/dic/quim1_017.htm
17
OBTENÇÃO
 O flúor (F2) é obtido pela eletrólise de uma mistura fundida de HF e KF
usando ânodo de carbono, no qual se produz F2, e um cátodo de prata ou
aço inoxidável no qual se forma o H2. Os produtos devem ser mantidos
separados, pois reagem explosivamente.
 O flúor reage violentamente com o hidrogênio, formando o fluoreto de
hidrogênio (HF).
 O HF, apesar de ser um ácido fraco, possui propriedades que o tornam
difícil de manusear. O HF(g), ou em solução aquosa ataca o vidro.
18
Imagem 10: perigos do acido fluorídrico 
Fonte: www.p3.art.com
19
APLICAÇÕES
Imagens 11: Usados em cremes e antissépticos bucais, e no tratamento da agua. 
Fonte: http://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/fluor.htm 
20
21Tabela: municípios brasileiros, os que tem rede de distribuição de agua e os que 
realizam fluoretação da agua .
Fonte: https://redes.moderna.com.br/tag/quimica/
APLICAÇÕES
Imagem 12: criolita e de plástico antiaderente 
Fonte: http://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/fluor.htm 
22 APLICAÇÕES
O composto de clorofluorcarbono mais conhecido é
o freon, que foi desenvolvido a fim de substituir
a amônia (NH3) como gás de refrigeração por ser
menos tóxico.
Os gases freon são inodoros, incolores, não
inflamáveis e começaram a ser comercializados em
torno do ano de 1928.
Imagem 13: freon
Fonte: Fonte: http://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/fluor.htm 
23 APLICAÇÕES 
Imagem: clorofluorcarbonos (CFC's) 
Fontre: https://www.infoescola.com/quimica/clorofluorcarboneto-cfc/
24
CLORO
Imagem 14: cloro
Fonte: https://www.tabelaperiodica.org/existe-cloreto-na-tabela-periodica/
25
Propriedade 
Imagem 15: Propriedades
Fonte: http://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/cloro.htm
26
Imagem 16: Carl Wilhelm Scheele.
Fonte: wikipedia
O composto mais comum do cloro, o cloreto de
sódio, é conhecido desde a antiguidade tendo os
arqueologistas encontrado evidências que o sal
era usado já por volta de 6000 a.C
O cloro elementar foi primeiramente preparado e
estudado pelo químico sueco Carl Wilhelm
Scheele.
Scheele isolou o cloro pela reação com o MnO2
(contido no mineral pirolusita) com o HCl:
4 HCl + MnO2 → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
27 CONTEXTO HISTÓRICO 
 O cloro responde por 2,9% da composição da água do mar, o que significa 50 trilhões
de toneladas da substância.
 Anualmente, são liberadas na atmosfera 10 bilhões de toneladas do produto na forma
de sal (maresia e outros materiais particulados).
 Os cientistas já identificaram 2 mil compostos organoclorados (combinados de cloro
com elementos como carbono, hidrogênio, entre outros) produzidos por processos
vitais de plantas e animais, terrestres e marinhos.
 As erupções vulcânicas emitem toneladas de cloro em seu estado gasoso (cloro sob
a forma de compostos como HCl).
28
Tabela: isótopos
Fonte: http://www.deboni.he.com.br/dic/quim1_017.htm
29 ISÓTOPOS
 Atualmente, 97% do cloro gasoso são produzidos, junto com soda 
cáustica, pela eletrólise de soluções aquosas de cloreto de sódio que, 
minerado como sal gema ou obtido pela evaporação da água do mar, é 
uma matéria prima praticamente inesgotável.
30 OBTENÇÃO
Imagem: articipação percentual dos processos eletrolíticos na produção mundial 
(1980, 1990, 2010),8 europeia (1995,8 201318) e brasileira (2004, 2007, 2010, 
2013)15 de gás cloro.
Fonte http://quimicanova.sbq.org.br/detalhe_artigo.asp?id=6159
Gráfico Percentual eletrolítico 
31
Imagem: Segmentação do consumo da produção nacional de gás cloro em 2012
Fonte: http://www.abiclor.com.br/a-industria-no-brasil/cloro-no-cotidiano/
32
APLICAÇÃO 
Imagem 17: fabricação de canos PVC 
Fonte: https://www.mantova.ind.br/pt-br/empresa/historia
33
Imagens 18: materiais feito de PVC
Fonte: https://www.ufg.br/n/95862-ufg-desenvolve-andador-ortopedico-utilizando-canos-pvc
34
APLICAÇÃO 
Imagem 18.1: tratamento da agua da piscina 
Fonte: http://tibumpiscinas.com.br/blog/saiba-quais-sao-as-alternativas-ao-cloro-
para-o-tratamento-da-sua-piscina/
35
APLICAÇÃO
Imagem 19: perigos do cloro 
Fonte http://averdadedaagua.blogspot.com/p/agua-e-o-cloro.html
36
BROMO
• Bromo, do grego bromos, fétido, foi
descoberto em 1825 por Antoine-Jérôme
Balard, químico farmacêutico francês;
• É um Líquido vermelho, volátil e denso que
emite fortes vapores com coloração marrom-
avermelhada e possui elevado caratertóxico,
tanto sob a forma de vapor, quanto sob a
forma líquida produzindo queimaduras
gravíssimas.
IMAGEM 20 – BROMO 
ttps://www.tabelaperiodicacompleta.com/elemento-
quimico/bromo/
37
• Localizado na família 7A ;
• Número atômico 35 ;
• Massa atômica 79,904 u.m.a ;
• Símbolo: Br ;
• Br: [Ar] 3d10 4s2 4p5
• Ponto de Fusão: -7,2ºC ;
• Ponto de Ebulição: 58ºC ;
• Líquido vermelho, volátil e denso;
IMAGEM 21.1 - SIMBOLO BROMO 
https://pt.depositphotos.com/19490075/stock-photo-bromine-3d-chemical-
element-of.html
IMAGEM 21
https://desciclopedia.org/wiki/Bromo
38
OCORRÊNCIA
• O bromo é menos abundante que o flúor e o cloro
, mas é facilmente recuperado a partir da agua do
mar que possui cerca de 65mg de bromo por litro;
• É o 47º elemento mais abundante na crosta
terrestre;
• A produção mundial do elemento é de cerca de
500.000 t/ano. Os EUA é o maior produtor (45%)
seguido de Israel (35%) China, Japão e Jordânia;
IMAGEM 22 – ILUSTRAÇÃO 
https://br.pinterest.com/pin/4408602510
09043356/?lp=true
39
OBTENÇÃO INDUSTRIAL DO BROMO:
O bromo é obtido industrialmente pela oxidação em meio
ácido do íon brometo das águas do mar utilizando-se cloro
como agente oxidante:
Cl2(g) + 2Br
- (aq) → 2Cl-(aq) + Br2(l)
OBTENÇÃO LABORATORIAL DO BROMO:
MnO2(s) +2Br
-(aq) + 4H+ (aq)→ Br2(l) + Mn2
+(aq) + 2H2O(l)
IMAGEM 23 – PROCESSO DE OBTENÇÃO
https://pt.slideshare.net/AdrianoSousa1/elemento-qumica-da-semana-bromo
40
ISÓTOPOS
• Existem 40 isótopos do bromo. Apenas os isótopos 79Br
81Br são naturais.
• As abundâncias são respectivamente: 79Br: 50,69% e
81Br: 49,31% .
41
APLICAÇÕES
• Retardadores de chamas;
• Antes de combustíveis com chumbo foram retirados,
bromo foi utilizado para preparar 1,2-di-bromoetano;
• Brometo de prata utilizado em fotografias filme;
• Agricultura (defensivos);
• Corantes;
• tratamento de água;
• medicamentos;
IMAGEM 24 – ILUSTRAÇÃO 
http://www.anosdourados.blog.br/2011/10/imagens-velharia-
filme-fotografico.html
42
IODO
• Descoberto em 1811 na França pelo químico
Bernard Courtois e depois de ser investigado por
alguns pesquisadores, foi identificado como novo
elemento por Gay-Lussac, que o denominou de
Iodo.
• Iodo, do grego iodes, que significa “violeta”, é um
não metal sólido, cristalino, de coloração violeta
escuro á cinza que sublima facilmente, vapores
com coloração violeta intensa, odor irritante e é
corrosivo que cristaliza como escamas pretas com
ligeiro brilho metálico .
https://www.flickr.com/photos/marcelogaziola
/5367191540
IMAGEM 25 – IODO 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Iodo
43
• Localizado na família 7A ;
• Número atômico 53 ;
• Massa atômica 126,90 u.m.a ;
• Símbolo: I ;
• I: [Kr] 4d10 5s2 5p5 ;
• Ponto de fusão: 113,5ºC ;
• Ponto de ebulição: 183,45ºC ;
• Menos reativo dos halogênios ;
https://pl.dreamstime.com/zdj%C4%99cie-stock-
jodu-chemiczny-element-image83099869
IMAGEM 26 –SIMBOLO IODO 
ttps://www.portalsaofrancisco.com.br/quimica/iodo
44
4 OCORRÊNCIA
• Ocorre no solo e no mar na forma de íons
iodeto, sendo oxidado pela luz solar para
sua forma elementar (I2) que é volátil á
temperatura ambiente;
• O iodo é principalmente obtido a partir de
depósitos de iodato de sódio (naio 3) e
periodato de sódio (NaIO4) no Chile e na
Bolívia;
IMAGEM 27 – obtenção Iodo 
https://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2010/09/iodo.jpg
45
• As fontes alimentares mais ricas em iodo são:
os alimentos marinhos, como peixes, algas,
mariscos e moluscos, pode ser encontrado em
verduras cultivadas em solo com quantidade
adequada do micromineral, em produtos
lácteos, ovos e carnes cujo animal produtor
tenha sido alimentado com ração enriquecida
e em baixa quantidade em grãos, legumes,
raízes e frutas apresentam baixo teor de iodo;
IMAGEM 28 - APLICAÇÕES 
https://www.tuasaude.com/alimentos-ricos-em-iodo/
46
OBTENÇÃO LABORATORIALDO IODO:
MnO2(s) + 2H2SO4(aq) + 2KI(aq) → MnSO4(aq) + 2H2O(l) + K2SO4(aq) + I2(s)
OBTENÇÃO INDUSTRIAL DO IODO:
Oxidação do iodeto com cloro
Cl2(g) + 2I
- (aq) → 2Cl-(aq) + I2(s)
47
ISÓTOPOS
• Possui 145 isótopos ;
• A abundância do único isótopo natural é
100% , nesse caso trata-se do isótopo 127I ;
48
APLICAÇÕES
• Adicionado ao sal de cozinha como prevenção contra
o bócio;
• Tintura do Iodo é utilizada para desinfetar feridas e
higienizar a água pra beber;
• O iodeto de prata é utilizado em fotografias e o iodeto
de tungstênio utilizado para estabilizar filamentos em
lâmpadas;
IMAGEM 29 - CONSEQUENCIAS DO IODO 
https://escolakids.uol.com.br/ciencias/bocio.htm
49
• Um número de compostos orgânicos
contendo iodo são úteis na preparação de
produtos farmacêuticos e corantes;
• Os isótopos radioativos 123I e 125I são
utilizados como sondas para imagiologia
da tireóide e avaliação da sua saúde. Um
isótopo radioativo artificial, 131I, é usado
para o tratamento do câncer de tireóide;
IMAGEM 30 – APLICAÇÕES 
https://br.pinterest.com/pin/440860251009043321/
50
2 ASTATO
• Localizado na família 7A .
• Número atômico 85 .
• Massa atômica 210 u.m.a.
• Símbolo: At.
• Nome deriva do grego “astatos”, que significa instável.
• At: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5.
IMAGEM 31 – SIMBOLO ASTATO 
https://br.depositphotos.com/127975958/stock-illustration-periodic-
table-element-astatine-icon.html
52
• Elemento 85 foi produzido de forma convincente pela primeira vez na
Universidade da Califórnia em 1940 por Dale R. Corson e Emilio Segré.
• Produzido através do bombardeiro de bismuto com partículas alfa
(nucleos de helio) de alta energia 
• Sua síntese é de difícil rendimento e é extremamente instável.
• Não mais do que um milionésimo de um grama de Astato já foi produzido no laboratório.
IMAGEM 32 – DALE R. CORSON
https://www.nap.edu/read/18959/chapter/11
IMAGEM 33 – EMILIO SEGRÉ
https://pt.wikipedia.org/wiki/Emilio
_Gino_Segr%C3%A8
SÍNTESE
53 CURIOSIDADES
• Considerado o elemento químico natural mais raro já evidenciado, estima-se cerca de ± 31g de 
astato em todo planeta.
• Apesar de ser comprovada a sua existência, poucas propriedades são conhecidas devido a sua 
raridade.
• Comporta-se quimicamente como os demais halogênios, especialmente como o iodo.
• Ocorre naturalmente por decaimento radioativo de isótopos de urânio e tório.
UO2 (Th, U)SiO4
IMAGEM 34 – COMPOSTO I
https://en.wikipedia.org/wiki/Uraninite
IMAGEM 35 – COMPOSTO II
http://www5b.biglobe.ne.jp/~scarlet/Thorite.htm
54 ISÓTOPOS
• Possui isótopos que variam do 191At ao 223At
• Em síntese todos os seus isótopos são radioativos
• Os isótopos mais estáveis são:
210At com meia vida de 8,3 horas
211At com meia vida de 7,5 horas
• Mais instável
213At com uma meia-vida de 125 nanossegundos.
• O isótopo 211At tem sido pesquisado para aplicação em medicina nuclear; sendo um
potencial substituto para o uso de isótopos de iodo.
IMAGEM 36 - AVISO DE RADIATVIDADE 
http://biocarthagenes.blogspot.com/2011/10/efeitos-da-radioatividade-nos.html
55 PROPRIEDADES
• A maioria das características do ástato são conhecidos através dos 
seus isótopos sintéticos.
• Pontos de fusão (estimada em 300°C) e ebulição (estimada em 340°C), calor 
específico, condutividade elétrica e térmica, dentre outros, são bastante 
imprecisos ou indeterminados
• A aparência, quando na temperatura ambiente e no formato mais estável, é 
metálica. 
• Este elemento altamente radioativo comporta-se quimicamente como os 
demais halogênios, especialmente como o iodo.
• Tem caráter mais metálico do que o iodo e em solução aquosa pode assumir 
pelo menos 5 estados de oxidação diferentes.
IMAGEM 37 – ASTATO
https://www.chemistryscore.com/wp-
content/uploads/2018/06/At4-768x731.jpg
APLICAÇÕES
• Não há aplicações praticas para o Astato (em escala industrial ou não).
56
IMAGEM 38 – SIMBOLO ASTATO II
https://br.pinterest.com/pin/484066659930264180/
TENESSO
• Localizado na família 7A .
• Número atômico 117
• Massa atômica prevista de [294] u.m.a
• Símbolo: Ts
• O nome tenesso faz alusão ao estado do Tennessee, nos EUA..
• Provavelmente: [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5
117 5f14 6d10 7s2 7p5
57
Imagem 39 – SIMBOLO TENESSO 
http://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/tennesso.htm
SÍNTESE
• Descoberto por uma equipe de cientistas russos – americanos do Joint 
Institute for Nuclear Research (JINR) em Dubna na Rússia em 2010.
• Sintetizado através do bombardeio de íons de cálcio-48 em um alvo de 
berquélio-249 continuamente por 150 dias no cíclotron U400.
249Bk+48Ca= 293Ts+4n 
249Bk+48Ca= 294Ts+3n 
• Foram produzidos apenas seis átomos do elemento 117.
• Em cada um, foi observado o decaimento alfa do elemento 117-115, em 
seguida a 113, e assim por diante, até que o núcleo dividia-se em dois 
elementos mais leves.
58
IMAGEM 40 – ENGENHARIA QUÍMICA 
https://www.engquimicasantossp.com.br/2015/03/historia-dos-elementos-
transuranicos.html
CURIOSIDADES
• Um dos elementos mais recentes descobertos, entrando para a tabela periódica em 2016.
• Não pode ser observado na natureza.
• Primeiramente chamado de ununséptio (Uus).
• Ao contrário dos elementos anteriores da família 7A, o tenesso não poderia exibir o 
comportamento químico comum dos halogênios.
• Acredita-se que tenesso seja bastante semelhante ao astato.
IMAGEM 41 – SIMBOLO DO UNUNSÉPTIO 
https://pt.depositphotos.com/25976931/stock-photo-ununseptium-chemical-element.html
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ISÓTOPOS
• Sem isótopos estáveis conhecidos.
• Isótopos: 293Ts com meia vida de 78ms e 294Ts com meia vida de 14ms.
IMAGEM 42 – RADIOATIVO. fonte:https://wtig.org/wp-content/uploads/2017/10/Symbol-f%C3%BCr-Radioaktivit%C3%A4t.jpg
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PROPRIEDADES
• Acredita-se que seja um metaloide de cor escura, sólido e quebradiço.
• Radioativo, e razoavelmente reativo.
• Na forma elementar, é provavelmente formado por moléculas diatômicas Ts2 fracamente ligadas, 
com uma fraca interação metálica entre moléculas diferentes, tornando-o um semicondutor.
• Apresenta nos estados de oxidação -1 (raro), +1, +3 e +5. Diferente dos demais halogênios, o Ts
não alcança o estado +7.
• Acentuado caráter metálico; dificilmente aceita elétrons ao contrário dos demais elementos do 
grupo 17 (halogênios)
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APLICAÇÕES
Ainda não foram sintetizados compostos contendo este elemento.
IMAGEM 43 – CAMADAS DO TENESSO - https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/b3/Electron_shell_117_Ununseptium.svg
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63
ATKINS, P., Jones, L., Princípios de Química - Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, 3 ed.,
Porto Alegre: Bookman, 2006.
SHRIVER, D. F., Atkins, P., Química Inorgânica, Ed Artmed, 2003 .
Lee, J. D., Química Inorgânica Não Tão Concisa. Edgard Blucher Ltda, 3’ ed., São Paulo, 1980.
OHLWILER, O. A., Química inorgânica. São Paulo, Edgard Blucher Ltda. 1971.
Tabela Periódica completa – Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/halogenios/
Artigo eletrônico UFPR - Disponível em : http://www.quimica.ufpr.br/fsnunes/cq133/Grupo%2017.pdf
Artigo eletrônico Colegiado de química – UFPR – Disponível em: http://www.quimica.ufpr.br/paginas/marcio-
peres/wp-content/uploads/sites/6/2018/06/Familia-dos-Halogenios-1.pdf
MAHAN, B. H. E MYERS, R. J. “Química – um Curso universitário”, São Paulo: Ed. Edgard Blucher Ltda,
1995.
REFERÊNCIAS
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QUESTIONÁRIO – FAMÍLIA 7A
1-) Apresente as principais características do grupo 7A.
2-) O que diferencia o elemento Tenesso dos demais halogênios da
família 7A?
3-) Qual o principal problema de saúde que a deficiência do
micronutriente causa?
4-) Qual estado físico que o Bromo possui a temperatura ambiente?5-) Os clorofluorcarbonos (CFC’s) são substâncias artificiais que foram
por muito tempo utilizadas. No Brasil o uso dos CFC’s em sprays
inseticidas, perfumes e outros foi banido em 1988 pela Agência
Nacional de vigilância Sanitária (ANVISA). Explique o por quê.