Relatório Soluções

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
CENTRO DE ENGENHARIA
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA
DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL
PROFESSORA: KALYANNE GOMES
TURMA:06
RELATÓRIO AULA VII – SOLUÇÕES
COMPONENTES: MATHEUS FERNANDES DE MEDEIROS
 DINARTE VINÍCIUS GOMES FERNANDES
 KELLEN ZENAIDE PEREIRA DE SOUZA
 KEVIN PEREIRA DE SOUZA
 CARIELO PEREIRA TORRES JÚNIOR
INTRODUÇÃO
Uma solução é uma mistura homogênea entre dois ou mais componentes químicos, ela é composta por soluto (aquele que é dissolvido) e o solvente (aquele que dissolve o soluto), que está em maior quantidade, além disso as soluções podem ser encontradas nos três estados físicos da matéria. A solubilidade dos componentes depende de vários fatores, entre eles, o fato dos compostos serem apolares ou polares, pois substâncias polares dissolvem-se em solventes polares e substâncias apolares dissolvem-se em solventes apolares. As soluções podem ser insaturadas, quando a quantidade de soluto é menor que o máximo solúvel pelo solvente; saturadas, quando apresenta a quantidade de soluto igual ao máximo solúvel; supersaturada, quando apresenta soluto acima do máximo solúvel. 
OBJETIVOS
Preparar soluções com concentrações específicas utilizando as equações de medição de concentração por meio das massas, massa molar e volume.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Para o preparo das soluções, antes de iniciar o procedimento prático, era preciso efetuar alguns cálculos. 
Primeiramente, para se preparar a solução de HCl (ácido clorídrico) 0,1 mol/L, foi feito um cálculo para se determinar o volume que iria ser utilizado do reagente HCl 0,5 mol/L, ao qual segue:
M1 = 0,5 mol/L 
M2 = 0,1 mol/L M1.V1 = M2.V2 V1 = (0,1 mol/L x 25 ml) / 0,5 mol/L
V2 = 25 ml V1 = 5ml
V1 = ?
Logo após, foi colocada uma razoável quantidade de água destilada no balão volumétrico (atentando-se para o fato de que nunca se deve colocar água diretamente sobre o ácido concentrado, pois pode vir a causar acidentes). Com isso, adicionou-se os 5ml da solução de ácido clorídrico 0,5 mol/L no balão e foi completado o resto, até se chegar aos 25ml (capacidade de medição do balão), com água destilada. Para homogeneizar bem as substâncias foram feitas inversões no balão. 
Assim, obteve-se a solução de ácido clorídrico 0,1mol/L. Ela foi passada para um frasco devidamente rotulado, com o nome da substância, dentre outras informações e foi guardado. Esse ácido deve ser mantido preferencialmente em um frasco de vidro, pois ele é corrosivo e, sempre bem fechado, já que é uma substância hidroscópica, ou seja, absorve facilmente umidade da atmosfera; além de ser uma substância altamente tóxica, que pode trazer problemas a saúde.
Já no segundo experimento - preparo da solução de NaOH (Hidróxido de sódio) 0,5mol/L -, era necessário inicialmente determinar a massa desejada de hidróxido, de acordo com os objetivos da prática, para se preparar a composição. Com isso foram realizados os seguintes cálculos.
M = m / (MM.V) m = M x MM x V m = 0,5mol/L x 40g/mol x 50ml x 1L/1000ml
 m = 1,0g de NaOH
Determinada a massa, pesou-se através da balança analítica as 1,0 grama. A pesagem deveria ser realizada em um tempo relativamente ligeiro, pois o hidróxido de sódio é também uma substância hidroscópica, onde além de forma teórica, se percebeu através da prática esse fato, pois quando em contato com ambiente a substância ficava pregando na espátula. Em seguida, foi adicionado água destilada no mesmo Becker onde tinha sido realizado a pesagem, o suficiente para cobrir o hidróxido de sódio, e o mesmo foi dissolvido com a ajuda de um bastão de vidro. Nessa etapa percebeu-se que o Becker estava esquentando, ou seja, a reação liberou calor e, portanto, é exotérmica. O último passo foi a transferência do conteúdo do Becker para um outro balão volumétrico, de 50ml, onde se fez necessário, após a transferência, lavar com água destilada as vidrarias que tinham entrado em contato com a solução e, repor essa água no balão, isso para que a massa de NaOH que ficou retida nos equipamentos fosse transferida para o mesmo e, assim se ter uma quantidade mais aproximada das 1,0 grama. 
CONCLUSÃO
No capítulo VIII, que se refere a soluções, realizamos o preparo de duas soluções, inicialmente preparamos uma solução de HCl a 0,1 mol/L, a partir de uma solução matriz de HCl a 0,5 mol/L, assim utilizando a fórmula de diluição de soluções, calculamos o valor necessário para o preparo da solução que queríamos obter, assim a transferimos para um balão volumétrico, e com água destilada completamos o balão até o menisco, e após a homogeneização por inversão o transferimos para o recipiente plástico.
A segunda solução, consistia no preparo de uma solução de NaOH a 0,5 mol/L, sendo assim determinamos a massa de NaOH necessária para o volume de 0,5 mol/L, e atestamos a massa de 1g de hidróxido de sódio para que a solução fosse feita, pesamos na balança analítica a massa 1g e misturamos com água destilada, logo após transferimos a solução para um balão volumétrico lavando as paredes das vidrarias utilizadas para que não houvesse perdas.
Em vista disso, concluímos que o experimento foi um sucesso, uma vez que o preparo das soluções foi feito, assim como a utilização dos cálculos e conhecimentos propostos no capítulo foram assimilados e utilizados durante o decorrer do experimento. 
REFERÊNCIAS
SANTOS, Francisco K. G.. Apostila de Laboratório de Química Geral. Universidade Federal Rural do Semi-Árido, Mossoró, 2019.
FOGAÇA, Jennifer R. V.. Ácido Clorídrico. Mundo Educação. Disponível em: <https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/acido-cloridrico.htm>. Acesso em: 24 jun. 2019.
CELI, Renata. HCL: o que é, função e mais! Stoodi. 2019. Disponível em: <https://www.stoodi.com.br/blog/2019/02/15/hcl-o-que-e/>. Acesso em: 24 jun. 2019.
PAIVA, Rafaella V. N.. Relatório de Soluções. Ebah. Disponível em: <https://www.ebah.com.br/content/ABAAABOxQAH/relatorio-solucoes>. Acesso em: 24 jun. 2019.
PÓS-LABORATÓRIO
Oque é solução? Como se pode classifica-las?
As soluções químicas são misturas homogêneas formadas por duas ou mais substâncias. É composta por um soluto e um solvente, o soluto corresponde a substância dissolvida, já o solvente é a substância que dissolve.
De acordo com a quantidade de soluto que possuem, as soluções químicas podem ser:
Soluções Saturadas: solução com a quantidade máxima de soluto para ser totalmente dissolvido pelo solvente. Se mais solvente for acrescentado pode-se acumular, sendo esse excesso chamado de corpo de fundo.
Soluções Insaturadas: também chamada de não-saturada, esse tipo de solução contém menor quantidade de soluto.
Soluções Supersaturadas: são soluções instáveis, nas quais a quantidade de soluto excede a capacidade de solubilidade do solvente.
As soluções também podem ser classificadas de acordo com o seu estado físico:
Soluções Sólidas: formadas por solutos e solventes em estado sólido. Exemplo: a união de cobre e níquel, que forma uma liga metálica.
Soluções Líquidas: formadas por solventes em estado líquido e solutos que podem estar em estado sólido, líquido ou gasoso. Exemplo: sal dissolvido em água.
Soluções Gasosas: formadas por solutos e solventes em estado gasoso. Exemplo: ar atmosférico.
Além disso, segundo a natureza do soluto, as soluções químicas são classificadas em:
Soluções Moleculares: quando as partículas dispersas na solução são moléculas, por exemplo, o açúcar (molécula C12H22O11).
Soluções Iônicas: quando as partículas dispersas na solução são íons, por exemplo, o sal comum (íons Na+ e Cl-).
 Descreva o procedimento adequado para se preparar uma solução quando o soluto é um líquido. 
Quando osoluto é líquido, deve-se adicionar um solvente líquido ou sólido.
 Descreva o procedimento adequado para se preparar uma solução quando o soluto é um sólido. 
Quando o soluto é sólido, deve-se preparar adicionando solvente líquido ou sólido.
Qual o procedimento para se preparar uma solução diluída a partir de uma solução concentrada de uma determinada substância? 
Geralmente pega-se uma parte da solução concentrada com uma pipeta, um instrumento utilizado para medir e transferir volumes de líquidos com alta precisão. Logo após acrescenta-se o solvente em um balão volumétrico até atingir o volume que se deseja.
5) Calcule o volume de HCl necessário para se preparar 250 mL de solução de HCl 0,5 mol/L, partindo de uma solução de HCl a 37% em massa e = 1,19 g/mL. 
M= n/v
M= m/ (M.MM.v)
m= 0,5 x 36,46 x 0,1
m= 1,82 g HCl
100g solução - 37g HCl
x - 1,82 g HCl
x= (1,82 g solução x 100)/ 37g
x= 4,92 g de solução 
d= m/v
v= m/d
v= 4,92 g.ml / 37g 
v= 4,1 g
 Calcule o volume de HCl necessário para se preparar 25 mL de solução de HCl 0,1 mol/L, partindo da solução de solução de HCl 0,5 mol/L. 
m1= 0,5 mol/L; v1= ?
m2= 0,1 mol/L; v2= 25 mL
n1= n2
m1.v1= m2.v2
v1= (m2.v2)/ m1
v1= (0,1x25)/0,5= 5 mL
 Calcule a massa de NaOH necessária para se preparar 250 mL de solução NaOH 0,5 mol/L. 
m= 0,5 mol/L; v= 50mL; MM= 40g/mol
M= m/ (MM.v)
m= M.MM.v
m= 0,5x40x0,55
m= 1 g de NaOH
8) Converta HCl 0,5M para unidades de concentração comum, g/L. 
(H=1, Cl=35,5):
MM(HCl) = 1+35,5 = 36,5g/mol
C = 36,5g/mol * 0,5mol/L = C = 18,25 g/L