Relatório PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE TOCANTINS 
CURSO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS 
LABORATÓRIO DE QUÍMICA 
 
 
 
ALICYA OLIVEIRA NETO 
GUILHERME SOARES LOPES 
 
 
 
RELATÓRIO AULA 4: 
PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Palmas, 28 de março de 2022. 
 
Relatório da aula prática, 
ministrada pela Professora Mestre 
Patrícia Martins Guarda, da 
disciplina de Laboratório de 
Química, para obtenção de nota 
parcial da matéria. 
1. INTRODUÇÃO 
 
As soluções são misturas homogêneas compostas por um ou mais solutos 
diferentes dissolvidos em um solvente. Substâncias que existem em grandes quantidades 
são chamadas de solventes, e outras substâncias em solução são chamadas de solutos e 
são chamadas dissolvidas em um solvente. Em geral, a concentração de uma solução 
indica quanto soluto é dissolvido em um determinado volume de solução. O 
comportamento de uma solução geralmente depende da natureza do soluto e de sua 
concentração (Dias, 2022). 
Em determinadas situações podem surgir dúvidas quanto à determinação do 
soluto e do solvente. Um exemplo é quando se misturam partes iguais de álcool etílico e 
água, em que as duas substâncias dissolvem entre si infinitamente. Assim, essa 
determinação se torna uma simples questão operacional e qualquer um dos dois pode ser 
classificado como solvente, dependendo da utilidade. Na maioria dos casos, porém, é 
possível identificar quem atua como soluto e quem atua como solvente (Fogaça, 2021). 
Uma solução padrão é a solução cuja concentração é conhecida, esta pode ser 
preparada a partir de uma substância primária. Sendo substância primária ou padrão 
primário, a substância que deve atender alguns requisitos: grau de pureza superior a 
99,95%; fácil secagem; estável tanto em solução como no estado sólido; não 
higroscópico nem volátil; não reagir com a luz; elevado peso molecular. O método pelo 
qual se determina uma quantidade desconhecida de uma substância particular, mediante 
a adição de uma substância padrão que reage com ela em proporção definida é 
denominado Titulação (Silva, 2022) 
A titulação é um método de análise quantitativa utilizado para determinar a 
concentração em quantidade de matéria (ou concentração em mol/L) de uma solução 
que contém um ácido ou uma base. Durante a titulação, sempre ocorre uma mistura de 
soluções contendo solutos diferentes com ocorrência de reação química. Como as 
soluções misturadas apresentam sempre um ácido e uma base, logo, a reação química 
que ocorre é uma neutralização (Alves,2022). 
Nos laboratórios, nas indústrias e no dia a dia, as soluções de sólidos em líquidos 
são bastante comuns. Para exemplificar, a água oxigenada é uma solução de peróxido de 
hidrogênio (H2O2) e água. Como também, o álcool comercializado em farmácias, em 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/titulacao.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-mol-l-ou-molaridade.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm
supermercados e postos de combustíveis é uma solução formada por álcool etílico e 
água. Nesses tipos de solução, a água é o solvente mais utilizado, sendo conhecida 
como solvente universal. Essas soluções são denominadas soluções aquosas (Souza, 
2022). 
As soluções para uso laboratorial de rotina podem ser adquiridas 
comercialmente ou preparadas a partir de soluções concentradas ou reagentes puros 
(líquidos ou sólidos). Uma solução de menor concentração pode ser obtida pela adição 
de solvente, um processo chamado diluição. Na preparação de soluções, as vidrarias 
utilizadas são pipetas volumétricas ou pipetas graduadas e frascos volumétricos, estes 
últimos com um traço de medição no gargalo, que determina o limite de sua capacidade. 
Quando o líquido atingir o traço de aferição, observa-se a formação de um menisco. E a 
leitura deve ser feita na altura dos olhos para evitar erro de paralaxe como na figura 1. 
(QUI147) 
Figura 1. Aferição de solução. 
 
Fonte: Laboratório de Química Geral (QUI147) 
 
O preparo de soluções a partir de soluto sólido deve seguir os seguintes passos: 
1. Pesar o soluto; 
2. Dissolver o soluto em um béquer usando uma pequena quantidade de solvente; 
3. Transferir quantitativamente para o balão volumétrico; 
4. Completar o volume com o solvente; 
5. Homogeneizar a solução; 
6. Guardar as soluções em recipientes adequados e rotulados. 
 
Figura 2. Preparo de soluções a partir de soluto líquido. 
 
 
Fonte: Laboratório de Química Geral (QUI147) 
 
O preparo de soluções a partir de soluto líquido deve seguir a seguinte ordem: 
 
1. Medir o volume do soluto; 
2. Transferir quantitativamente para o balão volumétrico; 
3. Completar o volume com o solvente; 
4. Homogeneizar a solução; 
5. Guardar as soluções em recipientes adequados e rotulados. 
 
As soluções preparadas devem ser armazenadas em frascos apropriados 
conforme o tipo de solução como, por exemplo, se a solução é sensível à ação da luz, 
deve-se armazenar em frasco âmbar. Os frascos devem ser identificados com rótulos, os 
quais devem conter o nome, a concentração da solução, a data de preparação, nome ou 
iniciais do preparador. Quando o líquido é retirado do frasco, deve-se tomar o cuidado 
de que ele escoe pelo lado oposto ao rótulo, o qual não se molhará e não se danificará. 
(QUI147) 
 
 
2. OBJETIVO 
 
 Esse relatório teve como finalidade, preparar soluções a partir de reagentes 
sólidos e líquidos. Reconhecer as vidrarias volumétricas utilizadas no preparo de 
soluções, como também, realizar cálculos envolvendo concentração de soluções. 
 
 
 
 
3. PARTE EXPERIMENTAL 
 
3.1 Materiais 
 
 Balança analítica; 
 Balão volumétrico; 
 Béquer; 
 Capela; 
 Espátula; 
 03 Garrafas pets (500 mL); 
 Pipeta graduada. 
 
3.2 Reagentes 
 
 Ácido clorídrico (HCl); 
 Água destilada; 
 Carbonato de sódio (Na2 CO3); 
 Hidróxido de sódio (NaOH). 
 
3.3 Procedimento Experimental 
 
3.3.1 Prática 1 utilizando o Hidróxido de sódio (NaOH) 
 
Antes da preparação das soluções, foi calculado a massa molar do hidróxido de 
sódio (NaOH), carbonato de sódio (Na2CO3) e do ácido clorídrico (HCl). 
Preparo de 100 mL de solução grosseira aproximadamente 0,1M. Em seguida, 
foi calculada a massa molar de NaOH necessária para o preparo da solução. A massa do 
béquer 50 ml foi pesada balança analítica. O NaOH foi dissolvido 20ml de água 
destilada em um béquer de 50ml, logo após, a solução foi transferida para um balão 
volumétrico de 100ml. 
Para igualar a temperatura do ambiente, o balão foi agitado. Depois, a solução 
foi completada com água destilada o volume da solução até o menisco de referência do 
balão volumétrico. Com a própria solução, foi realizado a homogeneização da garrafa 
pet de 500ml. Por último, a solução foi transferida para a garrafa, a mesma foi vedada, 
rotulada e identificada. 
 
3.3.2 Prática 2 utilizando o carbonato de sódio (Na₂CO₃) 
 
Seguindo os passos da preparação 1, de 100 mL de solução 0,1M. Foi calculada 
a massa molar de Na₂CO₃ necessária para o preparo da solução. Logo após, foi medida 
a massa em um béquer de 50 ml na balança analítica. O Na₂CO₃ foi dissolvido em 20 ml 
de água destilada num béquer de 50ml. Em seguida, transferida para um balão 
volumétrico de 100ml. 
Foi utilizado em média 20ml de água destilada no béquer de 50ml para lavar 
vestígios da solução que se encontrou no béquer e transferido para o balão volumétrico, 
fazendo o processo 3 vezes. 
Para igualar a temperatura do ambiente, o balão foi agitado. Depois, a solução 
foi completada com água destilada o volume da solução até o menisco de referência do 
balão volumétrico. Com a própria solução, foi realizado a homogeneização da garrafa 
pet de500ml. Por último, a solução foi transferida para a garrafa, a mesma foi vedada, 
rotulada e identificada. 
 
3.3.3 Prática 3 utilizando a solução de ácido clorídrico (HCl) 
 
Preparo de 100 mL de solução grosseira aproximadamente 0,1M. Em seguida, 
foi calculada o volume de HCl necessária para o preparo da solução. Foi colocado 
aproximadamente, 10ml de água destilada em um béquer de 50 ml para receber 0,829 de 
HCl, que foi transferida por uma bureta. logo após, a solução foi transferida para um 
balão volumétrico de 100ml. 
Para igualar a temperatura do ambiente, o balão foi agitado. Depois, a solução 
foi completada com água destilada o volume da solução até o menisco de referência do 
balão volumétrico. Com a própria solução, foi realizado a homogeneização da garrafa 
pet de 500ml. Por último, a solução foi transferida para a garrafa, a mesma foi vedada, 
rotulada e identificada. 
 
4. RESULTADOS E DISCURSSÃO 
 
Através das práticas realizadas, foi observado que a solução é uma mistura 
homogênea, ou seja, o soluto e totalmente dissolvido no solvente. 
 
4.1 Preparo de 100 mL de solução grosseira aproximadamente 0,1M de 
NaOH. 
 
Neste procedimento houve preparação de 100 mL de solução 0,1 M de hidróxido 
de sódio (NaOH). Para isso, calculou-se a massa necessária de NaOH. A obtenção da 
massa do soluto a ser utilizado na solução deu-se pelo seguinte cálculo mostrado na 
primeira imagem. 
 
Imagem 1. Preparo de 100 mL de solução grosseira aproximadamente 0,1M de NaOH 
 
Fonte: Próprio Autor (2022) 
 
Dessa forma, em uma balança analítica previamente tarada, pesou-se 
aproximadamente 0,400 g de soluto em um béquer obtendo assim uma concentração de 
0,108 M. a solução foi transferida para um frasco limpo e seco rotulado com o nome da 
solução, sua concentração e em seguida, armazenada. 
 
 
4.2 Preparo de 100 mL de solução grosseira aproximadamente 0,1M de 
Na₂CO₃. 
 
 
Neste procedimento houve preparação de 100 mL de solução 0,1 M de 
Carbonato de sódio (Na₂CO₃). Para isso, calculou-se a massa necessária de soluto. Para 
obter a massa do carbonato de sódio a ser utilizado na solução foi realizado os seguintes 
cálculos como mostra na segunda imagem. 
Imagem 2. Preparo de 100 mL de solução grosseira aproximadamente 0,1M de Na₂CO₃ 
 
Fonte: Próprio Autor (2022) 
 
Dessa forma, em uma balança analítica previamente tarada, pesou-se 
aproximadamente 0,5300 g de soluto em um béquer. A solução foi transferida para um 
frasco limpo e seco rotulado com o nome da solução, sua concentração e em seguida, 
armazenada. 
 
4.3 Preparo de 100 mL de solução grosseira aproximadamente 0,1M de 
HCl. 
 
Foi preparado 100 mL de solução 0,1 de ácido clorídrico (HCl). Assim, 
atendendo-se para as especificidades do reagente (densidade, porcentagem e massa 
molecular) calculou-se o volume que contém a massa necessária de soluto. 
O ácido clorídrico e um solto líquido (mL) e os cálculos são feitos em massa (g). 
o cálculo de volume de ácido que contenha a massa necessária de soluto para realizar a 
diluição da solução pode ser obtido por meio do produto da concentração (%) e 
densidade (g/mL) para um volume de 100 mL com demonstrado nos cálculos na 
imagem 3. 
Imagem 3. Preparo de 100 mL de solução grosseira aproximadamente 0,1M de HCl. 
 
 
Fonte: Próprio Autor (2022) 
 
Assim, em uma pipeta devera ser medido aproximadamente 0,829 mL de ácido 
clorídrico (HCl) que seria transferido para um béquer contendo água destilada, 
homogeneizando a solução. Em seguida, o conteúdo foi transferido para um frasco 
limpo e seco, sendo rotulado com o nome da solução, sua contração e em seguida 
armazenado. 
 
5. CONCLUSÃO 
 
 
Foi possível efetuar todos os cálculos, produzir todas as soluções e alcançar os 
objetivos da aula prática. As soluções foram realizadas conforme as técnicas 
ensinadas teoricamente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. REFERÉNCIAS 
 
Alves, Liria. "Titulação". Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol 
.com.br/ quimica/titulacao.htm. Acesso em 03 de abril de 2022. 
Dias, Diogo Lopes. Soluções. Brasil Escola. Disponível em: < 
https://brasilescola.uol.com. br/quimica/solucoes.htm>. Acesso em 2022. 
Fogaça, Jennifer Rocha Vargas. Soluções químicas. Manual da química. Disponível 
em: < https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/solucoes-quimicas.htm#:~:tex 
t=As%20solu%C3%A7%C3%B5es%20qu%C3%Amicas%20s%C3%A3o%20formadas
%C3%B3lido%2C%20l%C3%ADquido%20e%20gasoso).&text=Solu%C3%A7%C3%
B5es%20s%C3%A3o%20sistemas%20homog%C3%AAneos%20formados%20pela%2
0mistura%20de%20duas%20ou%20mais%20subst%C3%A2ncias. Acesso em 2022. 
Silva, André Luis Silva. Preparação de soluções. Info Escola. Disponível em:< 
https://www.infoescola.com/quimica/substancias-e-solucoes-padroes/>. Acesso em 
2022. 
Souza, Líria Alves de. "Solução”. Brasil Escola. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao.htm. Acesso em 03 de abril de 2022. 
Matos, Leonardo Almeida. Relatório 9: Preparo de soluções. Disponível em https: 
//www.studocu.com/pt-br/document/universidade-federal-de-minas-gerais/quimica-gera 
l-experi mental/qgec-relatorio-9-preparo-de-solucoes/4422797; 2018. 
QUI147. “Aula 2: Preparo de soluções”. Disponível em 
https://www.ufjf.br/quimica/files/2020/03/QUI147-AULA02.pdf. Acesso em 2020. 
 
https://www.ufjf.br/quimica/files/2020/03/QUI147-AULA02.pdf