APOSTILA CURSINHO UFSC QUIMICA 2

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Inclusão para a Vida Química B 
 
Pré-Vestibular da UFSC 1
 UNIDADE 1 
 
SOLUÇÕES 
 
 
É qualquer mistura homogênea onde um componente é 
denominado soluto e o outro solvente, este último é 
representado geralmente pela água. 
 
Tipos de Solução 
De acordo com a quantidade de soluto, podemos 
classificar as soluções em: 
 
Saturadas: Têm a concentração igual ao limite de 
saturação. 
Insaturadas: Têm a concentração menor que o limite de 
saturação. 
Supersaturadas: Têm a concentração maior que o limite 
de saturação. 
 
Limite de Saturação: Quantidade máxima de soluto que 
pode ser dissolvida em uma certa quantidade de solvente. 
 
SOLUBILIDADE DAS SOLUÇÕES 
 
Solubilidade é a máxima quantidade possível de um 
determinado soluto que pode ser dissolvida em uma certa 
quantidade padrão de solvente a uma dada temperatura. 
 
Influência da Temperatura na Solubilidade: A maioria 
das substâncias tem sua solubilidade aumentada com a 
temperatura. 
 
Curvas de Solubilidade 
 
 
 
Podemos observar que alguns sais têm sua solubilidade 
aumentada significativamente com o aumento da 
temperatura, já em outros a temperatura tem pouca 
influência. 
 
 
 
 
 
 
Exercícios de Sala � 
 
1. O gráfico acima fornece as curvas de solubilidade de 
diversas substâncias em função da temperatura e de uma 
mesma quantidade de solvente. 
Com base neste gráfico, a(s) conclusão(ões) correta(s) 
é(são): 
01. A 10ºC a substância mais solúvel é o sulfato de cério. 
02. A 10ºC a substância menos solúvel é a KNO3. 
04. A aproximadamente 20ºC, KNO3 e Ce2(SO4)3 têm a 
mesma solubilidade. 
08. A 20ºC, KNO3 é mais solúvel que o NaCl. 
16. A ordem crescente de solubilidade destas substâncias 
é, a 40ºC, Ce2(SO4)3, NaCl, KNO3, H4Cl, NaNO3. 
32. A 50ºC, todas as substâncias têm a mesma 
solubilidade. 
 
 UNIDADE 2 
 
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
 
Chama-se concentração de uma solução a toda e qualquer 
maneira de expressar a proporção existente entre as 
quantidades de soluto e de solvente, ou então, as 
quantidades de soluto e da solução. As definições mais 
comuns são as que mencionamos a seguir. Nelas, 
usaremos as seguintes convenções: 
– índice 1: quantidade relativa ao soluto; 
– índice 2: quantidade relativa ao solvente; 
– s/ índice: quantidade relativa à solução. 
 
Concentração Comum: 
É o quociente entre a massa do soluto (em 
gramas) e o volume da solução (em litros), 
ou seja, quantos gramas de soluto há em 
cada litro de solução. 
Unidade: ___ g/L 
 
Densidade: 
É o quociente entre a massa da solução 
(em gramas) e o volume da solução (em 
mL ou cm3) ou seja, quantos gramas de 
solução há em cada mL ou cm3 de solução. 
Unidade: ___ g/mL ou g/cm3 
 
Título ou Porcentagem em Massa 
É o quociente entre a massa do 
soluto e a massa da solução (em 
gramas), que pode ser expresso 
como número puro (0 < t < 1) ou 
em porcentagem (0 < P% < 100%). 
 
Molaridade ou Concentração Molar 
É o quociente entre o número de 
mols do soluto e o volume da 
solução (em litros), ou seja, 
quantos mol de soluto há em cada 
litro de solução. 
Unidade: ___mol/L___M ou Molar 
 
 
 
 
T = m1 = m1 . 
 m m1 + m2 
 
C = m1 . 
V 
d = m . 
V 
 
M = n1 = m1 . 
V mol .V 
 
Química B Inclusão para a Vida 
 
Pré-Vestibular da UFSC 2
Normalidade ou Concentração Normal 
É o quociente entre o número de 
equivalentes do soluto e o volume da 
solução (em litros), ou seja, quantos 
equivalentes de soluto há em cada litro de 
solução. 
Onde x é o número de cargas geradas na ionização ou 
dissociação de um mol do eletrólito. 
Unidade: ___Normal ou N 
 
Exercícios de Sala � 
 
1. Foi preparado uma solução com 18 g de 
glicose(C6H12O6) em 182 g de água encerrando um volume 
de 200 mL. Sobre a mesma é correto afirmar: 
 
01. Apresenta densidade igual a 2,25 g/mL. 
02. O título é de 9 % de soluto. 
04. A concentração comum é de 90 g/L 
08. A massa molar do soluto é de 180 g/mol 
16. O número de mols de soluto é 0,2 mol. 
32. A concentração molar é de 0,5 mol/L. 
 
Tarefa Mínima � 
 
1. Qual o título de uma solução que contém 20g de soluto 
e 80g de solvente? 
 
2. Que massa de H2SO4 deve ser dissolvida em 800ml de 
água para se obter uma solução de título igual a 0,6? 
 
3. Que massa de água deve ser usada para se preparar 
400g de solução de NaCl a 8%? 
 
4. Calcule a concentração em g/l de uma solução de 
nitrato de potássio, sabendo que ela encerra 60g de sal em 
300cm3 de solução. 
 
5. Calcule a massa de ácido nítrico necessária para a 
preparação de 150ml de uma solução de concentração 
50g/l. 
 
6. Em um balão volumétrico são adicionados 20g de KBr 
e água sulficiente para 250ml de solução. Calcule a 
concentração da solução em g/l. 
 
7. (UEMS) Sabendo que a densidade de uma solução é 
0,789 g/ml, qual é a massa aproximada, em gramas, 
contida em 75 ml desta solução? 
a) 7,8 x 10–2 g d) 592 g 
b) 75 g e) 59,2 g 
c) 0,789 g 
 
8. (UFF) Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água 
“pura”, fervida e isenta de bactérias. 
A solução resultante foi usada como soro fisiológico na 
assepsia de lentes de contacto. 
Assinale a opção que indica o valor aproximado da 
percentagem, em peso, de NaCl existente nesta solução. 
a) 0,16 % b) 0,32 % c) 0,46 % d) 0,91 % 
e) 2,30 % 
9. (FEI-SP) No rótulo de uma garrafa de água mineral lê-
se, entre outras coisas: 
Conteúdo: 1,5L 
Bicarbonato de cálcio: 20 ppm 
Sabendo que ppm = mg soluto/L solução aquosa, qual é a 
massa de bicarbonato de cálcio, 
no conteúdo da garrafa: 
a) 0,03g d) 0,06g 
b) 0,02g e) 150mg 
c) 0,01g 
 
10. Uma solução apresenta 3 mols de HCl dissolvidos em 
17mols de água. Qual a fração molar do soluto? 
 
11. Calcule a concentração molar de uma solução que 
apresenta 0,4 mol de KNO3 em 500ml de solução. 
 
12. Foram dissolvidos 9,8g de H2SO4 em água sulficiente 
para 400ml de uma solução. Calcule a concentração molar 
dessa. 
 
13. (ACAFE) O leite de vaca contém, em média, 4,5g de 
lactose, C12H22O11, por 0,100L. A concentração molar é: 
a) 0,26M. c) 4,5M e) 0,45M 
b) 0,39M. d) 0,13M 
 
14. (ACAFE) Uréia, NH2CONH2, é um produto do 
metabolismo de proteínas. Que massa de uréia é necessária 
para preparar 500mL de uma solução 0,20M? 
a) 5,1g c) 18,0g e) 6,0g 
b) 12,0g d) 24,0g 
 
15. (UFSC) Determine a massa (em gramas) de hidróxido 
de sódio NaOH, existente em 500 ml de sua solução 0,2 
molar. 
 
Tarefa Complementar � 
 
16. (UFMA) O dióxido de enxofre é considerado um dos 
maiores poluentes industriais, e é adicionado 
freqüentemente em sucos de frutas naturais, com a 
finalidade de eliminar microorganismos e prevenir 
oxidações. Assumindo que uma garrafa comum contém 
500 mL de suco com um teor de 2,0 x 10–3 mol/L de SO2, 
qual a massa de dióxido de enxofre no suco? 
Dados: O = 16 u; S = 32 u 
a) 64 mg c) 1,0 mg e) 4,0 mg 
b) 1,0 g d) 4,0 g 
 
17. (UFRS) Soluções de uréia, (NH2)2CO, podem ser 
utilizadas como fertilizantes. Uma solução foi obtida pela 
mistura de 210 g de uréia e 1.000 g de água. A densidade 
da solução final é 1,05 g/mL. A concentração da solução 
em percentual de massa de uréia e em mol/ L, 
respectivamente é: 
 
N = M.x 
 
Inclusão para a Vida Química B 
 
Pré-Vestibular da UFSC 3
 
 
18. (Unifor-CE) Uma bebida alcoólica contem 20,0% em 
massa de etanol e o resto é praticamente água. À 
temperatura de 20ºC sua densidade é de 0,970 g/mL. A 
concentração dessa solução em mol/L, é: 
a) 0,24 b) 0,42 c) 2,4 d) 4,2 e) 6,0 
Dado: Massa molar do etanol:46 g/mol 
 
19. (FEI-SP) O gás sulfídrico (H2S), produto da 
fermentação do esgoto chegou a atingir o elevado índice 
de 0,4 mg/L, no rio Tietê. Tal índice expresso em 
molaridade, seria aproximadamente: 
Dados: H = 1 e S = 32 
a) 1,17 · 10–5 c) 2,35 · 10–5 e) 1,7 · 10–4 
b) 1,2 · 10–4 d) 3,4 · 10–4 
 
20. (UAlfenas-MG) O ácido acetilsalicílico é um 
analgésico que pode ser encontrado em comprimidos ou 
em solução. Um comprimido analgésico tem massa de 500 
mg, sendo cerca de 90% constituído desse ácido.Sendo 
assim, qual o volume de uma solução do ácido em questão 
a 2,5 mols/L que apresenta a mesma massa de ácido que 
esta presente em dois comprimidos de analgésico? 
a) 4,0 mL b) 8,0 mL c) 2,0 mL d) 1,0 mL e) 6,0 mL 
 
Fórmula molecular do ácido acetilsalicílico: 
C8O2H7COOH 
Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16 
 
 UNIDADE 3 
 
DILUIÇÃO E MISTURA DE SOLUÇÕES 
 
 
Diluir uma solução significa diminuir a sua concentração 
através da adição de mais solvente, sem alterar a 
quantidade de soluto. 
Molaridade: M1.V1 = M2.V2 
 
Mistura de Soluções de mesmo Soluto 
Neste caso, tanto a quantidade de soluto quanto o volume 
da nova solução equivalem à soma das soluções iniciais. 
 
Exercícios de Sala � 
 
1. (UFSC) Qual a massa de Na2SO4, em gramas, 
necessária para preparar 100mL de uma solução 3,50 
molar? Qual o volume de água, em mL, necessário para 
diluir 10mL desta solução, transformando-a em 1,75 
molar? 
 
2. Qual a concentração final (em mol/L) da solução 
resultante da mistura de 200mL de uma solução 0,5M com 
100mL de uma solução 2,0M ? 
 
Tarefa Mínima � 
 
1. (UFRJ) Diluição é uma operação muito empregada no 
nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um 
refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 
mL de determinado suco em que a concentração de soluto 
seja 0,4 mol.L–1. O volume de água, em mL, que deverá 
ser acrescentado para que a concentração do soluto caia 
para 0,04 mol.L–1, será de: 
a) 1.000 b) 500 c) 900 d) 400 
 
2. (UFRJ) Misturou-se 15 mL de uma solução KClO3 0,25 
M com 35 mL de água. A concentração final da solução 
em molaridade é: 
a) 0,75 M b) 0,075 M c) 0,25 M 
d) 0,025 M e) 0,0075 M 
 
3. (UCS-RS) Um processo de evaporação de uma solução 
aquosa AB 0,05 molar foi interrompido após três horas, 
quando restavam 100 mL de uma solução aquosa 1,2 
molar. O volume da solução inicial e o volume de água 
evaporada é, respectivamente: 
a) 1,5 L e 0,1 L b) 2,1 L e 2,2 L c) 2,4 L e 2,3 L 
d) 2,0 L e 2,4 L e) 2,5 L e 0,1 L 
 
4. (ACAFE) Foram misturados 400 mililitros de solução 
0,25 molar de ácido sulfúrico com 600 mililitros 1,5 molar 
do mesmo ácido. A molaridade da solução final é: 
a) 1,5 b) 0,5 c) 2,0 d) 1,0 e) 3,0 
 
5. Têm-se três soluções de H2SO4 designadas por A, B e 
C. 
Solução A: V = 300mL, N = 0,4N 
Solução B: V = 200mL, N = 0,1N 
Solução C: V = 500mL, N = 0,6N 
A solução resultante da mistura das soluções A, B e C 
será: 
a) 0,44N b) 0,92N c) 0,23N d) 0,46N 
 
6. (UFSC) O uso de flúor na água para consumo 
doméstico é uma das medidas que reúnem eficácia e baixo 
custo na prevenção da cárie dental. Quando na 
concentração 5,0 x 10-5mol . L-1 de íons fluoreto, qual o 
volume de solução, em litros, que se deve ingerir para 
consumir uma massa de 2,85 miligramas de íons fluoreto? 
(íon-grama do fluoreto = 19g) 
 
C = m ... m = C.V ... C1.V1 = C2.V2 
 V 
 
Química B Inclusão para a Vida 
 
Pré-Vestibular da UFSC 4
7. Que volume de uma solução de hidróxido de sódio 
1,5mol/L deve ser misturado a 300mL de uma solução 
2mol/L da mesma base a fim de torná-la 1,8mol/L. 
 
 UNIDADE 4 
 
TITULAÇÃO 
 
É a determinação da concentração de uma solução 
fazendo-a reagir com outra de concentração conhecida. 
Numa titulação ácido-base, utilizamos uma solução ácida 
para neutralizar uma solução básica. 
M = n ... n = M.V 
 V 
 
Ex: H2SO4 + 2NaOH � Na2SO4 + 2H2O 
 
MA.VA.x = MB.VB.y 
Onde x= número de hidrogênios ionizáveis. 
e y= número de hidroxilas da base. 
 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
São propriedades relacionadas ao número de partículas de 
soluto dissolvidas em uma solução. 
 
Ao adicionarmos um determinado soluto não volátil a um 
líquido puro, verificamos diversas alterações neste líquido 
tais como: 
 
1. Abaixamento da pressão de vapor (Tonoscopia) 
2. Aumento da temperatura de ebulição (Ebulioscopia). 
3. Abaixamento da temperatura de Congelamento 
(Crioscopia) 
4. Pressão Osmótica (Osmometria) 
 
Classificação das Membranas 
 
• Membrana permeável: Permite a passagem do soluto e 
do solvente 
• Membrana Impermeável: Não permite a passagem do 
soluto nem do solvente 
• Membrana Semipermeável: Permite a passagem 
apenas do solvente. 
 
OBS.: quanto maior o número de espécie adicionada, 
maior o efeito. 
 
Exercícios de Sala � 
 
1. Foram titulados 20 mL de solução de H2SO4 com 20 
mL de solução 0,4 mol/L de NaOH. Qual a molaridade do 
ácido titulado? 
 
 
2. (UFSC) Assinale as proposições corretas. 
01. A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa 
que a água pura a uma mesma altitude em relação ao 
nível do mar. 
02. A água do mar congela a uma temperatura mais baixa 
que a água pura ou a uma mesma altitude em relação 
ao nível do mar. 
04. Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma 
temperatura mais alta que a água pura a uma mesma 
altitude em relação ao nível do mar. 
08. Uma solução aquosa de sacarose congela a uma 
temperatura mais alta que a água pura a uma mesma 
altitude em relação ao nível do mar. 
16. Entre a água e o álcool, o álcool apresenta a maior 
pressão de vapor porque é mais volátil que a que a 
água. 
32. A adição de um soluto não volátil provocará um 
aumento da pressão de vapor solvente 
 
Tarefa Mínima � 
 
1. (Unifor-CE) Quando se comparam soluções aquosas de 
mesma concentração, em mol/L, de cloreto de sódio e 
cloreto de potássio pode-se afirmar que possuem idênticas 
propriedades 
I. coligativas; 
II. químicas; 
III. físicas, sob a mesma temperatura. 
 
Dessas afirmações somente: 
a) I é correta. d) I e II são corretas. 
b) II é correta. e) II e III são corretas. 
c) III é correta. 
 
2. (UFPE) O gráfico abaixo representa a pressão de vapor 
(eixo das ordenadas), em atm, em função da temperatura 
(eixo das abcissas), em ºC, de três amostras, I, II e III. Se 
uma destas amostras for de água pura e as outras duas de 
água salgada, podemos afirmar que: 
 
a) a amostra I é a amostra de água salgada; 
b) a amostra I é a mais volátil; 
c) a amostra II é mais concentrada que a amostra III; 
d) a amostra I é a menos volátil; 
e) na temperatura TIII e 1 atm a amostra II ainda não 
entrou em ebulição. 
 
3. A uma dada temperatura, possui a MENOR pressão de 
vapor a solução aquosa: 
a) 0,1 mol/L de sacarose. 
b) 0,2 mol/L de sacarose. 
c) 0,1 mol/L de ácido clorídrico. 
d) 0,2 mol/L de ácido clorídrico. 
e) 0,1 mol/L de hidróxido de sódio. 
 
 
 
 
 
 
Inclusão para a Vida Química B 
 
Pré-Vestibular da UFSC 5
4. (Fei) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e 
num local onde a pressão ambiente é 0,92atm, a 
temperatura de ebulição da água: 
a) será inferior a 100°C 
b) depende da rapidez do aquecimento 
c) será igual a 100°C 
d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor 
saturante for 1atm. 
e) será superior a 100°C 
 
5. (UFPE) Foi observado que o cozimento de meio quilo 
de batatas em 1 litro de água é mais rápido se 
adicionarmos 200 gramas de sal à água de cozimento. 
Considere as seguintes possíveis explicações para o fato: 
1- a adição de sal provoca um aumentoda temperatura de 
ebulição da água; 
2- a adição de sal provoca um aumento da pressão de 
vapor da água; 
3- o sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da 
água, mas reage com o amido das batatas. 
Está(ão) correta(s) a(s) explicação(ões): 
a) 1 apenas 
b) 2 apenas 
c) 3 apenas 
d) 1 e 2 apenas 
e) 1, 2 e 3 
 
6. Na panela de pressão, os alimentos cozinham em menos 
tempo, porque a pressão exercida sobre a água torna-se 
maior que a pressão atmosférica. 
Em conseqüência desse fato, podemos afirmar que o 
tempo de cozimento do alimento é menor porque: 
a) a água passa a "ferver" abaixo de 100°C. 
b) a água passa a "ferver" acima de 100°C. 
c) a água passa a "ferver" a 100°C. 
d) não há mudança na temperatura de ebulição da água. 
e) sob pressão maior a temperatura de ebulição da água 
deve ser menor. 
 
7. Considere o gráfico a seguir que representa as variações 
das pressões máximas de vapor da água pura (A.P.) e duas 
amostras líquidas A e B, em função da temperatura. 
 
Pode-se concluir que, em temperaturas iguais, 
a) a amostra A se constitui de um líquido menos volátil 
que a água pura. 
b) a amostra B pode ser constituída de uma solução aquosa 
de cloreto de sódio. 
c) a amostra B constitui-se de um líquido que evapora 
mais rapidamente que a água pura. 
d) a amostra A pode ser constituída de solução aquosa de 
sacarose. 
e) as amostras A e B se constituem de soluções aquosas 
preparadas com solutos diferentes. 
 
8. Considere os sistemas I e II, constituídos, 
respectivamente, por: 
I- 50mL de água pura. 
II- 50mL de solução 0,1M de cloreto de sódio. 
Submetidos às mesmas condições apropriadas, verifica-se 
que: 
a) no sistema I, a pressão de vapor da água é menor do que 
no sistema II. 
b) no sistema II, a temperatura de solidificação da solução 
é maior do que no sistema I. 
c) no sistema II, a temperatura de ebulição da solução é 
maior do que no sistema I. 
d) os dois sistemas apresentam a mesma temperatura de 
congelamento. 
e) nos dois sistemas, a pressão de vapor é a mesma. 
 
9. Sejam dadas as seguintes soluções aquosas: 
I - 0,1 mol/L de glicose (C6H12O6 ) 
II - 0,2 mol/L sacarose (C12H22O11) 
III - 0,1 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH) 
IV - 0,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2) 
V - 0,2 mol/L de nitrato de potássio (KNO3) 
 
A que apresenta maior temperatura de ebulição é: 
a) I b) II c) III d) IV e)V 
 
10. Um aluno, interessado em estudar as propriedades de 
soluções colocou em uma caixa dois copos contendo 
volumes iguais de soluções aquosas de um mesmo soluto 
não-volátil, fechando-a hermeticamente, conforme ilustra a 
figura a seguir: 
 
A solução contida no copo I era mais concentrada que a 
contida no copo II. A temperatura externa à caixa 
permaneceu constante durante o experimento. Acerca das 
observações que poderiam ser feitas a respeito desse 
experimento, podemos afirmar. 
01. Após alguns dias, o volume da solução contida no 
copo I diminuirá. 
02. As concentrações das soluções nos dois copos não se 
alterarão com o tempo porque o soluto não é volátil. 
04. O ar dentro da caixa ficará saturado de vapor d'água. 
08. Após alguns dias, as duas soluções ficarão com a 
mesma pressão de vapor. 
 
11. (UFSC) Verifica-se, experimentalmente, que a pressão 
de vapor de um líquido aumenta com a elevação da 
temperatura e que, na temperatura de ebulição, seu valor é 
máximo. 
A 100oC a pressão máxima de vapor da água pura é de 1 
atmosfera, e nessa temperatura a água pura entra em 
ebulição, conforme ilustração a seguir: 
Química B Inclusão para a Vida 
 
Pré-Vestibular da UFSC 6
0 100
t (ºC)
p (mm Hg)
50
200
400
600
800
760
 
Numa cidade, cuja altitude é superior à do nível do mar, a 
temperatura de ebulição da água pura é: 
01. menor que 100oC, porque a pressão atmosférica é 
menor. 
02. maior que 100oC, porque a pressão atmosférica é 
menor. 
04. menor que 100oC, porque a pressão atmosférica é 
maior. 
08. maior que 100oC, porque a pressão atmosférica é 
maior. 
16. igual a 100oC, porque a fórmula da água não se altera, 
seja qual for a temperatura ou pressão. 
 
 UNIDADE 5 
 
TERMOQUÍMICA 
 
É a parte da química que estuda o calor envolvido nas 
reações químicas . 
 
Unidades de Energia 
 
- Caloria (cal): É a quantidade de calor necessária para 
aquecer 1 grama de água em 1ºC. 
- Joule (J): É a energia necessária para deslocar o ponto 
de aplicação de uma força constante de 1 newton em 
uma distância de 1 metro, na direção do movimento. 
 
1 cal = 4,18J 
 
 
 
 Libera Calor→Exotérmica 
Reação A+B=C+calor 
Química Absorve Calor→Endotérmica 
 A+B+Calor=C 
 
ENTALPIA é o conteúdo global de energia de um sistema 
e será representada por H. 
 
Em uma reação química temos: 
 
Reagentes � Produtos 
Hr Hp 
 
• Quando Hr é maior que Hp a reação ocorrerá com 
liberação de energia e é denominada reação exotérmica 
(Hp < Hr). 
• Quando Hr é menor que Hp a reação ocorrerá com 
absorção de energia e é denominada reação 
endotérmica(Hp > Hr). 
Variação de Entalpia ∆H 
 
É a diferença de energia entre os produtos (Hp) e os 
reagentes (Hr) em uma dada reação química. 
 
∆H = Hp - Hr 
Hp = estado final (produto) 
Hr = estado inicial (reagente) 
 
DIAGRAMAS DE ENERGIA 
 
Diagrama de reação Exotérmica (Hp < Hr) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
∆H < 0 
∆H = -(negativo) – liberação de calor 
Reagentes → Produto + calor 
Reagentes → Produto ∆H = -(negativo) 
Diagrama da reação Endotérmica (Hp > Hr) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
∆H > 0 
∆H = +(positivo) → absorção de calor 
Reag. + calor → Prod. 
Reag. → Prod. ∆H = + 
 
TIPOS DE CALORES DE REAÇÃO 
 
Calor de Formação 
 
É o ∆H que ocorre na síntese total de 1mol de uma 
substância a partir de seus elementos no estado padrão. É 
também conhecido como entalpia de formação. 
Exemplo: 
 
H2 (g) + ½ O2 (g) →→→→ H2O (l) ∆H = -68,3 Kcal 
 
 (25ºC e 1 atm) 
 
Lembre-se que neste caso as substâncias simples possuem 
H = 0 
 
 
(Entalpia) 
Curso da Reação 
Reagentes 
Produtos 
 
 Hr 
 
 
 Hp 
 
∆H 
H 
Curso da Reação 
Reagentes 
Produtos 
 Hp 
 
 
 Hr 
∆H 
H 
Inclusão para a Vida Química B 
 
Pré-Vestibular da UFSC 7
Calor de Combustão 
 
É o calor (∆H) que ocorre quando 1mol de uma substância 
qualquer sofre combustão completa. 
A reação de combustão ocorre quando uma substância 
reage com o oxigênio tendo, em geral, como produtos 
finais gás carbônico e água (combustão completa). O calor 
de combustão sempre possuirá ∆∆∆∆H negativo (liberação de 
calor nas reações de combustão). 
Exemplo: 
 
CH4 (g) + 2O 2 (g) →→→→ CO2 (g) + 2 H2O (l) 
 
∆H = -211,5 Kcal mol de CH4 (25ºC, 1 atm) 
 
Complemento: estados fisicos e a variação de entalpia 
( S ↔ L ↔ G) 
 
Exercícios de Sala � 
 
1. (UFSC) As reações: 
 
I - A + B � C + 30 kcal 
 
II - A + B – 20kcal � C 
 
III - A + B + 60kcal � C 
 
IV - CaCO3 � CaO + CaO ∆H > 0 
 
01. São todas endotérmicas 
02. São todas exotérmicas 
04. I e II são endotérmicas 
08. II é exotérmica 
16. III é endotérmica 
 
 UNIDADE 6 
 
MÉTODOS PARA CÁLCULOS DE AH 
 
Experimentalmente, o calor absorvido ou liberado durante 
uma reação química pode ser determinado através de um 
calorímetro. Teoricamente, existem várias maneiras de se 
calcular a variação de entalpia de uma reação química. 
Esse cálculo pode ser feito de três maneiras diferentes, 
dependendo dos dados do problema: 
 
1º MÉTODO (a partir dos calores de formação): 
 
Determinando o ∆∆∆∆H de umareação a partir das entalpias 
de formação utilizando a expressão: 
∆∆∆∆H = ΣΣΣΣ Hp - ΣΣΣΣ Hr 
 
2º MÉTODO (a partir dos calores de ligação): 
 
Aplicação do conceito de energia de ligação: 
∆H = Σ∆H Rompidas + Σ∆H Formadas 
 
REAGENTES PRODUTOS 
Rompem 
∆H > O (+) 
Formam 
∆H < O (–) 
 
Reagentes: quebra de ligações 
Produtos: formação de ligações 
 
3º MÉTODO: Lei de Hess (a partir dos calores de 
combustão): 
As equações químicas para os passos individuais de uma 
reação podem ser combinadas para obter a equação 
termoquímica da reação global. A Lei de Hess também é 
conhecida por princípio da aditividade. 
 
De acordo com Hess a variação da entalpia de uma reação 
química só depende do estado inicial e final do processo. 
∆H = ∆H1 + ∆H2 + ___ 
 
APLICAÇÃO NA RESOLUÇÃO DE PROBLEMAS 
Observações: 
 
* a inversão de uma equação termoquímica implica na 
inversão do sinal da variação da entalpia dessa reação; 
* a multiplicação ou divisão dos coeficientes de uma 
equação termoquímica por um dado valor implica na 
multiplicação ou divisão da variação da entalpia dessa 
reação por esse valor. 
 
Exercícios de Sala � 
 
1. Dados 
∆H CO2(g) = -94,1 Kcal/mol 
∆H H2O(l) = -68,3 Kcal/mol 
∆H CH4(g) = -17,9 Kcal/mol 
 
Calcular a variação da entalpia da reação: 
 
CH4(g) + 2O2(g) → CO2 (g) + 2H2O(l) 
 
2. São dadas as seguintes energias de ligação: 
 
LIGAÇÃO ENERGIA (KJ/mol de ligação ) 
H – Cl 
H - H 
Cl – Cl 
 
 431,8 
 102,45 
242,6 
 
 
Com os dados fornecidos é possível prever que a reação: 
 
2 HCl
 (g) →→→→ H2(g) + Cl2 (g) 
 
tenha ∆H, em kJ, da ordem de: 
 
3. Dadas as equações termoquímicas: 
 
NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g) ∆H1 = -13,5 Kcal 
Reag 
 
½ N2(g) + O2(g) → NO2(g) ∆H 2= +8,13 Kcal 
Reag. 
 
Calcular o ∆H da reação: 
½ N2(g) + ½O2(g) → NO(g) 
Reag. Prod. 
Química B Inclusão para a Vida 
 
Pré-Vestibular da UFSC 8
Tarefa Mínima � 
 
1. (UPotiguar-RN) Quais das seguintes afirmativas são 
verdadeiras para uma reação endotérmica? 
 
I - O .∆∆∆∆H é positivo. 
II - O calor é transferido ao meio ambiente. 
III - A entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos 
reagentes. 
IV - O ∆∆∆∆H é negativo 
 
a) I e II b) II e IV c) I e III d) III e IV 
 
2. (UFSC) Dadas as variações de entalpia de formação 
para as substâncias: 
 
SUBSTÂNCIA ∆Hºf (Kcal/mol) 
CH4 (g) -17,9 
CO2 (g) -94,0 
H2O (g) -68,3 
 
Calcule a entalpia (em Kcal/mol) da reação de combustão 
do metano. 
CH4 (g) + 2 O2 (g) � 1 CO2 + 2H2O (l) 
Divida o resultado por 10 e assinale no cartão resposta o 
módulo do número inteiro mais próximo. 
 
3. (UNICENP) – O gás amônia (NH3) tem um odor muito 
irritante. Pode ser sintetizado através da reação assim 
equacionada: 
N2 (g) + 3 H2 (g) � 2NH3 (g) ∆H = -92,2KJ 
Analisando o texto acima, é correto afirmar: 
a) A síntese do gás amônia é endotérmica. 
b) O gás amônia é uma substância pura simples. 
c) O gás nitrogênio é uma substância pura composta. 
d) O gás hidrogênio é produto nessa equação. 
e) Na síntese da amônia ocorre liberação de calor. 
 
4. (ACAFE) Dada a reação de combustão de 2 mols de 
benzeno (C6H6 (l)), o seu ∆H0 de combustão em kcal/mol é: 
2 C6H6(l) + 15 O2 (g) � 12 CO2 (g) + 6 H2O(l) + 800kcal 
a) + 400 
b) – 800 
c) + 800 
d) – 1.600 
e) – 400 
 
5. (UFSC) Observe as equações que representam a 
formação da água, a partir de seus elementos. Assinale a(s) 
proposição(ões) falsa(s). 
 
H2(g) + ½O2 (g) � H2O(s) ∆H1 = – 96kcal/mol 
H2(g) + ½O2 (g) � H2O(l) ∆H2 = –68,3kcal/mol 
H2(g) + ½O2 (g) � H2O(v) ∆H3 = – 57,8kcal/mol 
 
01. O sinal negativo indica que as reações são 
exotérmicas 
02. A transformação H2O (v) � H2O (l) libera 
10,5kcal/mol 
04. O calor de solidificação da água vale –
12,2kcal/mol. 
08. 1 mol de H2O (v) contém mais energia que 1 mol de 
H2O (l) 
16. A formação de água a partir do hidrogênio libera calor. 
 
6. (PUC-Campinas) São dadas as seguintes energias de 
ligação: 
 
LIGAÇÃO ENERGIA 
(KJ/mol de ligação formada) 
H – Cl 
H – F 
Cl – Cl 
F – F 
-431,8 
-563,2 
-242,6 
-153,1 
 
Com os dados fornecidos é possível prever que a reação: 
2 HCl
 (g) + F2 (g) � 2 HF(g) + Cl2 (g), tenha ∆H, em kJ, 
da ordem de: 
 
a) –584,9, sendo endotérmica 
b) –352,3, sendo exotérmica 
c) –220,9, sendo endotérmica 
d) +220,9, sendo endotérmica 
e) +352,3, sendo endotérmica 
 
7. (MED. POUSO ALEGRE – MG) Observe o gráfico a 
seguir e assinale a alternativa correta.: 
 
A variação de entalpia da reação Y2 + X2 � 2YX, é: 
a) –A b) B c) –2 A 
d) B – A e) B + A 
 
8. (UFSC) As reações: 
I - A + B � C + 30 kcal 
II - A + B – 20kcal � C 
III - A + B � C – 60kcal 
 
01. São todas endotérmicas 
02. São todas exotérmicas 
04. I e II são endotérmicas 
08. II é exotérmica 
16. III é endotérmica 
 
Tarefa Complementar � 
 
9. (FUVEST–SP) Na reação representada por: 
CH4 (g) + 4 Cl2 (g) � CCl4 (l) + 4HCl (g) 
 
Há liberação de 108 kj de energia térmica por mol de 
HCl(g) formado. Nas mesmas condições, qual será a 
energia térmica liberada na formação de 73,0g de HCl
 (g)? 
Dados: H = 1; Cl = 35,5 
 
a) 54 kj d) 216 kj 
b) 108 kj e) 432 kj 
c) 162 kj 
 
 
 
2 YX Y2 + X2 Y X 
 B 
 
 0 
 -A 
Inclusão para a Vida Química B 
 
Pré-Vestibular da UFSC 9
10. (MOJI – SP) Dada a tabela: 
 
LIGAÇÃO 
 Cl – Cl 
H – Cl 
C – H 
C – Cl 
C – C 
ENERGIA DE LIGAÇÃO 
58 kcal/mol 
103 kcal/mol 
99 kcal/mol 
79 kcal/mol 
83 kcal/mol 
 
Calcular a variação de entalpia da reação 
C2H6 (g) + Cl2 (g) � C2H5Cl (g) + HCl (g) 
 
a) zero 
b) + 25kcal/mol 
c) – 25 kcal/mol 
d) + 83 kcal/mol 
e) – 83 kcal/mol 
 
11. (UFPel-RS) O flúor é um gás amarelado que, à 
temperatura ambiente, é extremamente reativo. Forma com 
o hidrogênio uma mistura explosiva, sintetizando o 
fluoreto de hidrogênio (em solução aquosa, o HF difere 
dos outros hidrácidos halogenados por formar um ácido 
fraco e por ser capaz de dissolver o vidro, formando flúor-
silicatos). Observe a reação, nas condições – padrão, e 
marque a alternativa que responde corretamente à pergunta 
abaixo. 
 
H2(g) + F2(g) ���� 2 HF(g) ; ∆∆∆∆H = –5,4 kcal 
 
Qual o calor de formação do HF e o tipo de reação 
representada acima? 
 
a) +5,4 kcal/mol; reação endotérmica 
b) –2,7 kcal/mol; reação exotérmica 
c) +2,7 kcal/mol; reação exotérmica 
d) –5,4 kcal/mol; reação endotérmica 
e) +7,0 kcal/mol; reação exotérmica 
 
12. (UEL-PR) Considere as seguintes entalpias de 
formação em kJ/mol: 
 
Al2O3(s) ............. –1.670 
MgO(s) ................. –604 
 
Com essas informações, pode-se calcular a variação da 
entalpia da reação representada por: 
 
3 MgO(s) + 2 A l (s) ���� 3 Mg(s) + Al2O3(s) 
 
Seu valor é igual a: 
a) –1.066 Kj d) + 1.066 kJ 
b) –142 kJ e) + 2.274 kJ 
c) +142 kJ 
 
13. (UFRN) Considere as seguintes equações 
termoquímicas hipotéticas: 
A + B ���� C ∆∆∆∆H = –20,5 Kcal 
D + B ���� C ∆∆∆∆H = –25,5 Kcal 
A variação de entalpia da transformação de A em D será: 
a) – 5,0 Kcal c) + 46,0 Kcal 
b) + 5,0 Kcal d) – 46,0 Kcal 
14. (UFRJ) Para a equação 
HNO3(aq) + KOH(aq) ���� KNO3(aq) + H2O(l), que 
apresenta valor de .∆∆∆∆H = –13,8 Kcal/mol, o calor de 
reação envolvido nessa transformação é de: 
 
a) combustão; b) dissolução; c) formação; 
d) neutralização; e) solução. 
 
15. (Univali-SC) Uma das etapas envolvidas na produção 
do álcool combustível é a fermentação. 
A equação que apresenta estatransformação é: 
Enzima. 
 
C6H12O6 ���� 2 C2H5OH + 2 CO2 
Conhecendo-se os calores de formação da glicose, do gás 
carbônico e do álcool, respectivamente, –302, –94 e –66 
kcal/mol, podemos afirmar que a fermentação ocorre com: 
a) liberação de 18 kcal/mol; 
b) absorção de 18 kcal/mol; 
c) liberação de 142 kcal/mol; 
d) absorção de 142 kcal/mol; 
e) variação energética nula. 
 
 UNIDADE 7 
 
CINÉTICA QUÍMICA 
 
Cinética química é a parte da química que estuda a 
velocidade das reações. 
Supondo a reação: 
A + B →→→→ C + D 
 
Quando colocamos os reagentes A e B em contato, eles 
reagem para produzir C e D. 
 
A medida que o tempo passa os reagentes A e B são 
consumidos e os produtos são formados. 
 
De acordo com o tempo que esse processo ocorre as 
reações podem ser classificadas em: 
 
1) Reações Lentas: Os produtos são formados 
lentamente. Ex.: A oxidação de uma barra de ferro. 
2) Reações Rápidas: Os produtos são formados 
rapidamente. Ex.: A explosão de uma dinamite. 
 
Podemos definir velocidade de reação como sendo a 
relação entre a quantidade de reagente ou produto, 
consumidos ou formados e o intervalo de tempo para isso 
ocorrer. 
 
VELOCIDADE MÉDIA DE UMA 
REAÇÃO QUÍMICA 
t
nVm
∆
∆
= ou Vm = ∆[ ] 
 ∆t 
 
Vm →→→→ Velocidade média da reação (relativa) 
∆∆∆∆n →→→→ Variação do número de mols de um componente 
∆∆∆∆t →→→→ Variação do tempo da reação 
∆∆∆∆[ ] →→→→ variação da concentração molar. 
Química B Inclusão para a Vida 
 
Pré-Vestibular da UFSC 10
Exemplo: 
Considere a reação: 
CaCO3 (s) →→→→ CaO (s) + CO2 (g) 
 
Certa massa de carbonato de cálcio foi aquecida e o 
volume de CO2 formado foi observado, em função do 
tempo. 
 
Observe os dados da tabela: 
MOLS DE CO2 TEMPO EM MIN. 
0 
20 
35 
45 
50 
52 
0 
10 
20 
30 
40 
50 
 
Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 0 a 
20 minutos? 
Vm = 
t
n
∆
∆
 
V0 – 20 = 75,1020
035
=
−
−
 
 
VCO2 = 1,75 mols/min. 
 
VELOCIDADE MÉDIA ABSOLUTA 
 
aA + bB →→→→ cC + dD 
Vmédia = VA = VB = VC = VD 
 a b c d 
 
Para concentração molares: 
Vm = -∆[ A] = - ∆[ B] = ∆[ C] = ∆[ D] 
 a.∆t b.∆t c.∆t d.∆t 
 
CONDIÇÕES PARA UMA 
REAÇÃO OCORRER 
 
• Afinidade química entre os reagentes. 
• Contacto entre os reagentes. 
Exemplo: 
 
H2 + Cl2 →→→→ 2 HCl 
 
1) COLISÕES EFETIVAS; 
 
Para que a reação ocorra os reagentes devem possuir 
energia suficiente para haver choques entre suas 
moléculas. 
 
Exemplo: 
 
 reagentes complexo ativado produtos 
 
 A2B2# 
2) ENERGIA DEATIVAÇÃO: (Eat) 
 Energia mínima necessária para uma reação química 
ocorrer. 
 
Exercícios de Sala � 
 
1. (UFSC) Na reação 2 HI →→→→H2 + I2, observou-se a 
seguinte variação na quantidade de HI em função do 
tempo. 
 
TEMPO (min) MILIGRAMAS DE HI 
0 200 
5 125 
10 75 
15 40 
20 24 
 
A velocidade média desta reação, em relação ao HI, no 
intervalo de 10 a 15 min., será: 
 
01. 7 mg/min. 
02. 0,7 mg/min. 
04. 14 mg/min. 
08. 2,0 mg/min. 
16. 3,5 mg/min. 
 
 UNIDADE 8 
 
CINÉTICA QUÍMICA 
 
FATORES QUE ALTERAM A 
VELOCIDADE DA REAÇÃO 
 
TEMPERATURA 
 
A temperatura geralmente aumenta a velocidade de uma 
reação química. Algumas reações tem sua velocidade 
diminuída com o aumento de temperatura (as reações 
exotérmicas). 
 
Regra de Van’t Hoff 
 
A cada aumento de temperatura de 10ºC a velocidade de 
uma reação duplica. 
 
Exemplo: 
 
30ºC →→→→ 0,1mol/min. 
40ºC →→→→ 0,2 mol/min. 
 
CATALISADORES 
 
Substâncias que diminuem a energia de ativação, e por 
conseqüência aumentam a velocidade da reação. 
 
Os catalisadores são substâncias que participam de uma 
das etapas da reação formando um sub-produto que reage 
mais facilmente com o reagente. 
 
Inclusão para a Vida Química B 
 
Pré-Vestibular da UFSC 11 
Os catalisadores não participam da formação do produto 
final da reação e são recuperados exatamente da forma que 
iniciaram na reação. 
 
 
 
 
 
 
INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO 
 
O aumento da concentração dos reagentes implica no 
aumento do número de colisões entre as moléculas, 
aumentando com isso a velocidade da reação 
 
SUPERFÍCIE DE CONTATO 
 
Quanto maior a superfície de contato, maior será a 
velocidade da reação. 
 
Exemplo: 
 
Se você colocar em água dois comprimidos efervecentes, 
um inteiro e o outro triturado, você observará que o 
comprimido que foi triturado reage primeiro, denunciando 
um contato maior com a água. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Lei da Ação das Massas de Guldberg e Waage 
 
Para reações elementares (que ocorrem em uma etapa). 
aA + bB →→→→ cC + dD 
 
[ ] [ ]ba BAKV ⋅=
 
 
[ ] = concentração molar = mol/l (apenas para gases e 
soluções). 
 
Para reações que ocorram em várias etapas, a lei se aplica 
a etapa mais lenta (não elementares). 
ORDEM DE UMA REAÇÃO QUÍMICA 
 
A ordem de uma reação é dada pela soma dos expoentes 
dos reagentes na equação da velocidade. 
 
Exemplo: 
 
2A + 1 B →→→→ C 
 
V = K . [A]2 . [B]1 
 
A reação é de segunda ordem em relação ao reagente A, e 
de primeira ordem em relação ao reagente B. 
 
A reação total é de terceira ordem. 
 
Exercícios de Sala � 
 
1. Assinale as alternativas corretas: 
 
01. Em geral, a velocidade de reação diminui com uma 
diminuição de temperatura. 
02. A velocidade de uma reação pode ser aumentada, 
aumentando-se as concentrações dos reagentes. 
04. A velocidade de uma reação é determinada pela 
velocidade da etapa mais rápida do mecanismo. 
08. Os sólidos, quando reagentes, tornam as reações 
extremamente rápidas. 
16. Em geral, uma reação rápida tem energia de ativação 
alta. 
 
2. (ACAFE) Abaixo temos o gráfico energético da reação 
A + B →→→→ C + D. A energia de ativação dessa reação é: 
 
 
a) 10kJ 
b) 20kJ 
c) 40kJ 
d) 50kJ 
e) 30kJ 
 
Tarefa Mínima � 
 
1. (FPM–PR) Consomem-se 5mols de NH3, em 50 
minutos na seguinte reação de análise em um recipiente de 
2 litros: 
2NH3 � N2 + 3 H2 
Calcule a velocidade de consumo de NH3 em mols/l.h 
 
2. Assinale as afirmativas corretas. 
01. Todas as colisões intermoleculares resultam em reção 
química. 
caminho da reação 
 
E (kcal/mol) 
complexo ativado (sem catalisador) 
Ecat 
E 
 
Ecat 
 
 
 
 
Er 
 
Ep 
 
energia do comp. ativ. 
complexo ativado (c/ catalisador) 
energia do comp. ativ. 
Química B Inclusão para a Vida 
 
Pré-Vestibular da UFSC 12
02. O aumento da energia da colisão favorece a reação. 
04. Em geral, uma reação rápida tem energia de ativação 
baixa. 
08. O catalisador, que aumenta a velocidade de uma 
reação, deve criar um novo caminho para a reação, 
com energia de ativação menor. 
16. A pulverização de um sólido influi na velocidade de 
suas reações. 
32. A oxidação de uma barra de ferro em contato com o ar 
atmosférico é uma reação instantânea. 
 
3. (Carlos Chagas) Um catalisador age sobre uma reação 
química: 
a) aumentando a energia de ativação da reação. 
b) diminuindo a energia de ativação da reação. 
c) diminuindo a variação de entalpia da reação. 
d) aumentando o nível energético dos procutos. 
e) Diminuindo o nível energético dos reagentes. 
 
4. (FAC. MED. SANTA CASA–SP– modificada) Se o 
diagrama abaixo se refere a uma reação exotérmica, 
 
01. na posição Ι estão os reagentes; 
02. na posição ΙΙ estão os produtos; 
04. na posição ΙΙΙ está o complexo ativado; 
08. a energia de ativação da reação direta é menor do que 
na reação inversa; 
16. na posição ΙΙΙ estãoos reagentes da reação direta; 
32. na posição ΙΙ está o complexo ativo. 
 
5. (ACAFE) A reação do monóxido de carbono com 
oxigênio, formado dióxido de carbono, é representada no 
gráfico abaixo. 
 
 
A alternativa falsa é: 
a) O monóxido de carbono e o oxigênio estão em A. 
b) A reação é endotérmica. 
c) Em D está o dióxido de carbono. 
d) O calor de reação é representado por C. 
e) B é a energia de ativação. 
 
6. Assinale as alternativas corretas: 
 
01. Em geral, a velocidade de reação diminui com uma 
diminuição de temperatura. 
02. A velocidade de uma reação pode ser aumentada, 
aumentando-se as concentrações dos reagentes. 
04. A velocidade de uma reação é determinada pela 
velocidade da etapa mais rápida do mecanismo. 
08 Os sólidos, quando reagentes, tornam as reações 
extremamente rápidas. 
16. Em geral, uma reação rápida tem energia de ativação 
alta. 
32. A subdivisão de um sólido aumenta a velocidade de 
suas reações. 
 
7. (PUC–MG) A reação 
2NO(g) + 2H2(g) � N2(g) + 2H2O(g), realiza-se em duas 
etapas: 
2NO + H2 � N2O + H2O (lenta). 
N2O + H2 � N2 + H2O (rápida). 
Triplicando-se a pressão parcial do NO e mantendo 
constante a do H2, a velocidade da reação aumentará: 
a) 6 vezes; 
b) 9 vezes; 
c) 8 bezes; 
d) 12 vezes; 
e) 18 vezes. 
 
8. (UFMA) Considere a reação: 
NO(g) + ½O2(g) � NO2(g) 
Supondo que o oxigênio não influencie na velocidade da 
reação, a expressão de velocidade correta para essa 
equação será: 
 
a) v = k [NO2] [O2] 
b) v = k [NO]1/2 
c) v = k [NO] [O2]2 
d) v = k [NO]n 
e) v = k [O2]1/2 
 
9. (SUPRA) Dona Salete sempre procura aplicar novas 
técnicas baseadas em seus conhecimentos de química à 
prática de preparar “pão caseiro”. Por exemplo: deixar a 
massa “descansar” em um lugar mais aquecido para: 
a) aumentar o processo de decomposição das gorduras 
que deixam rançosa a massa. 
b) evitar a fermentação que intensifica o sabor azedo na 
massa 
c) favorecer a fermentação que produz CO2 e faz a massa 
crescer e ficar macia. 
d) diminuir a degradação dos ésteres para que a massa 
não fique pesada. 
e) dificultar a ação dos microorganismos para não 
estragar a massa. 
 
10. Na reação 2 HI → H2 + I2, observou-se a seguinte 
variação na quantidade de HI em função do tempo. 
 
Tempo (min) Mols de HI 
0 0,200 
5 0,125 
10 0,075 
15 0,040 
20 0,024 
 
Inclusão para a Vida Química B 
 
Pré-Vestibular da UFSC 13 
A velocidade média desta reação, no intervalo de 10 a 15 
min., será: 
a) 0,007 mols/min. d) 2,0 mols/min 
b) 0,7 mols/min. e) nda 
c) 1,4 mols/min. 
 
11. (ACAFE) Dada a reação 4NH3 (g) + 3O2 (g) � 2N2 (g) + 
6H2O (g) e sabendo que o N2 é formado a uma velocidade 
de 5 moles/L . s, calcule a velocidade de formação da 
água, em moles/L.s. 
a) 3 b) 6 c) 1,5 d) 2 e) 15 
 
12. (UDESC) Com base no gráfico abaixo, podemos 
afirmar que: 
 
a) V representa a energia dos produtos formados na 
reação. 
b) IV representa a energia de ativação de uma reação 
endotérmica com catalisador. 
c) III representa a energia de ativação de uma reação 
exotérmica com catalisador. 
d) II representa a energia de ativação de uma reação 
endotérmica sem catalisador. 
e) I representa a variação de entalpia de uma reação 
exotérmica sem catalisador. 
 
 UNIDADE 9 
 
EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
Algumas reações químicas se processam simultaneamente 
em dois sentidos: direto e inverso. Estas reações são 
denominadas reversíveis. 
 
Vamos supor uma reação reversível: 
 V1 
xA + yB zC + wD 
 
 V2 
Se a velocidade da reação direta for igual a velocidade da 
reação inversa dizemos que a reação se encontra em 
equilíbrio químico. 
Segundo Guldberg-Waage, a velocidade de uma reação 
química é proporcional à concentração dos reagentes. 
 
V1 = k1 [A]x . [B]y 
V2 = k2 [C]z . [D]w 
 
Como no equiíbrio V1 = V2, teremos: 
 
k1 [A]x . [B]y = k2 [C]z . [D]w 
[ ] [ ]
[ ] [ ]yx
wz
BA
DC
K
K
⋅
⋅
=
2
1
 
 
Como resultado da razão entre duas constantes, temos uma 
nova constante, Kc, denominada constante de equilíbrio 
em termos de concentração. 
 
Kc = k1 
 k2 
temos: 
[ ] [ ]
[ ] [ ]yx
wz
BA
DCKc
⋅
⋅
=
 
 
Para sistemas gasosos, a constante de equilíbrio será 
expressa em termos de pressões parciais: 
( ) ( )
( ) ( )yx
wz
pBpA
pDpCKp
⋅
⋅
=
 
 
DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
Princípios de Le Chatelier 
 
Se em um sistema em equilíbrio ocorrer alguma alteração, 
haverá um deslocamento do equilíbrio no sentido de 
minimizar ou anular a ação desta mudança. 
 
Fatores que influenciam no deslocamento do Equilíbrio 
Químico. 
 
CONCENTRAÇÃO 
 
Se aumentarmos a concentração de uma substância o 
equilíbrio se deslocará no sentido de consumí-la. O 
contrário também é verificado quando diminuímos a 
concentração. 
 
Exemplo: 
 
Aumento da concentração de H2 ou Cl2 
 
H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g) 
 
Diminuição da concentração de H2 ou Cl2 
 
 
 
 
 
PRESSÃO 
 
O aumento de pressão desloca o equilíbrio no sentido de 
menor volume de moléculas no estado gasoso. 
 
Exemplo: 
Aumento da Pressão 
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
 22,4 L + 67,2L 44,8L 
 
 
 
Química B Inclusão para a Vida 
 
Pré-Vestibular da UFSC 14
Diminuição da Pressão 
 
TEMPERATURA 
 
Aumentando a temperatura de um sistema em equilíbrio, o 
equilíbrio se desloca no sentido em que há absorção de 
calor (endotérmico). Se diminuírmos a temperatura, o 
equilíbrio se desloca no sentido em que há liberação de 
calor (exotérmico). 
Exemplo: 
Diminuição da Temperatura 
 
2H2 (g) + O2 (g) H2O (g) + calor 
 
Aumento da Temperatura 
 
CATALISADOR 
 
Os catalisadores não alteram o equilíbrio químico. O 
catalisador tem papel de diminuir a energia de ativação de 
uma reação para favorecê-la. Portanto, apenas aumentam a 
velocidade da reação. 
 
Exercícios de Sala � 
 
1. Os óxidos de nitrogênio desempenham um papel chave 
na formação de "smog fotoquímico". A queima de 
combustíveis a alta temperatura é a principal fonte de 
óxidos de nitrogênio. Quantidades detectáveis de óxido 
nítrico são produzidas pela reação em equilíbrio: 
N2(g) + 02‚(g) 2NO(g) ∆H = + 180,8 KJ 
 
Supondo o sistema em equilíbrio e que numa determinada 
temperatura as pressões parciais dos gases em equilíbrio 
são iguais a: pNO=0,1atm; pN2= 0,2atm; pO2 = 0,01atm, 
indique o valor correto da constante de equilíbrio (Kp). 
 
a) 0,2 b) 4 c) 5 d) 40 e) 50 
 
2. (UFSC) Considere o sistema em equilíbrio: 
 
2 NO
 (g) + 2 CO (g) N2 (g) + 2 CO2 (g) 
 
∆H = -747 kJ 
 
Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s). 
 
01. A formação de N2 (g) será favorecida se aumentarmos 
a pressão total sobre o sistema 
02. Aumentando a pressão total sobre o sistema, o 
equilíbrio não será deslocado. 
04. A adição de um catalisador favorece a formação dos 
produtos 
08. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para 
a direita 
16. Aumentando a pressão parcial do CO2, desloca o 
equilíbrio para a direita 
32. A constante de equilíbrio Kp da reação, em termos de 
pressões parcial, é dada pela expressão: 
[ ] [ ]
[ ] [ ]22
2
22
CONO
CON
PP
PP
Kp
⋅
⋅
= 
 
 
Tarefa Mínima � 
 
1. (FACITOL-PR) Consideremos o equilíbrio: 
2A(g) + 3B(g) C(g) + 4D(g) 
 
A expressão da lei da ação das massas para esse equilíbrio 
será: 
a) k = [ ][ ][ ][ ]BA
DC
22
 
b) k = [ ] [ ][ ][ ]4
2
DC
BA
 
c) k= [ ][ ][ ] [ ]32
4
BA
DC
 
d) k = [ ] [ ][ ] [ ]43
4
BA
DC
 
e) k = [ ][ ][ ][ ]3
4
2 BA
DC
 
 
2. (PUC–SP) Considerando o sistema em equilíbrio: 
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆ = -10 kcal 
Iremos aumentar a concentração de equilíbrio do 
hidrogênio se: 
a) diminuirmos a pressão total sobre o sistema; 
b) aumentarmos a presão total sobre o sistema; 
c) diminuirmos a temperatura; 
d) aumentarmos a temperatura; 
e) introduzirmos um gás inerte no sistema. 
 
3. (UFSC) Dada a reação: 
2 NO2 (g) ↔ N2O4 (g) ∆H = –14,1 kcal 
Qual das alterações abaixo aumentaria a concentração 
molecular do produto? 
 
a) aumento de temperatura 
b) diminuição da concentração de NO2 
c) diminuição da temperatura 
d) diminuição da pressão 
e) adição de um catalisador 
 
4. (ACAFE) Para a reação: 
2 NO2 (g) N2O4 (g), 
cujo K = 171 L/mol a 25ºC e [NO2] no equílibro é 0,0250 
moles/L. Assinale a alternativa que contém o valor de 
[N2O4] em moles/L. 
 
a) 0,107 
b) 0,250 
c) 0,344 
d) 0,625 
e) 4,28 
 
 
 
 
 
Inclusão para a Vida Química B 
 
Pré-Vestibular da UFSC 15 
 
 
5. (PUC-SP) Considere o processo em equilíbrio 2 X (g) 
X2 (g). 
 
Se a concentração inicial de X for 0,2 M e passar a 0,04M 
após o estabelecimento do equilíbrio, é porque a constante 
de equilíbrio vale: 
a) 50 
b) 100 
c) 200 
d) 400 
e) 800 
 
6. (UFSC) Considere as reações em equilíbrio: 
(a) H2O ↔ H+ + OH- 
(b) HÁ ↔ H+ + A- 
(c) BOH ↔ B+ + OH- 
Quando se adicionam íons H+ a esses sistemas: (assinale 
a(s) opção(ões) correta(s): 
01. O equilíbrio se desloca para a esqueda em (a). 
02. O equilíbrio se desloca para a direita em (b). 
04. O equilíbrio não é afetado em (c). 
08. O grau de dissociação aumenta em (c). 
16. Produz-se oxigênio em (b). 
32. Aumenta o produto iônico [H+] [OH-] em (a). 
 
7. (UFSC) As reações representadas abaixo estão na fase 
gasosa e em equilíbrio. Assinale a única proposição correta 
em que o equilíbrio não fica alterado quando se varia a 
pressão total da mistura. 
 
01. O3 (g) 3 O (g) 
 
02. 2 CO2 (g) 2 CO(g) + O2 
 
04. H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) 
 
08. N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) 
 
8. (UFSC) Considere o sistema em equilíbrio: 
2NO(g) + 2CO(g) N2 (g) + 2CO2 (g) ∆H = -747 kJ 
Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s). 
01. A formação de N2 (g) será favorecida se aumentarmos a 
pressão total sobre o sistema 
02. Aumentando a pressão total sobre o sistema, o 
equilíbrio não será deslocado. 
04. A adição de um catalisador favorece a formação dos 
produtos 
08. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para 
a direita 
16. Aumentando a pressão parcial do CO2, o equilíbrio 
para a direita 
32. A constante de equilíbrio Kp da reação, em termos de 
pressões parcial, é dada pela expressão: 
[ ] [ ]
[ ] [ ]22
2
22
CONO
CON
PP
PP
Kp
⋅
⋅
= 
 
 
9. Considerando o equilíbrio: 
3Fe(s) + 4H2O(g) ↔ Fe3O4 (s) + 4H2 (g) 
Verificando que a constante de equilíbrio desta reação 
química varia quando se altera: 
a) a pressão. 
b) a temperatura. 
c) o volume. 
d) a concentração de Fe (s). 
e) a concentração de Fe2O4 (s). 
 
10. (ACAFE) Em relação ao equilíbrio: 
 PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (g) + 165,11 kj 
A alternativa falsa é: 
a) a reação é endotérmica. 
b) aumentando a pressão, o equilíbrio será deslocado 
para os produtos. 
c) aumentando a temperatura, o equilíbrio será deslocado 
para os reagentes. 
d) uma possível equação da velocidade será V = k [Cl2] . 
[PCl3]. 
e) a expressão matemática da constante de equilíbrio é 
[ ]
[ ] [ ]23
5
ClPCl
PCl
Kc
⋅
= . 
11. (CESCEA-SP) Quais das seguintes reações são 
favorecidas no sentido indicado quando se eleva a pressão, 
mantendo-se a temperatura constante? 
 
I - N2 + O2 � 2 NO 
II - Br2 + H2 � 2 HBr 
III - N2 + 3 H2 � 2 NH3 
IV - 2 H2 + O2 � 2 H2O 
 
a) I e II c) I e IV e) III e IV 
b) I e III d) II e III 
 
 UNIDADE 10 
 
EQUILÍBRIO IÔNICO 
 
H O
 AB A + B2 + -
 
Ki = [AB]
][B ][A −+
 
O equilíbrio iônico é aquele que se estabelece entre uma 
substância (eletrólito) e seus íons em solução aquosa. 
 As regras usadas no equilíbrio iônico são as mesmas do 
equilíbrio molecular. 
 
 Ki → Ka para ácidos 
 Ki → Kb para bases 
 Ki → Kw para água 
 
 
 
 
 
 
Química B Inclusão para a Vida 
 
Pré-Vestibular da UFSC 16
Ka = [HA]
][A ][H −+
 
Grau de Ionização (αααα) 
A força de um eletrólito é determinada pelo seu grau de 
ionização. 
Dada a ionização de um ácido HA 
HA ⇔ H+ + A– 
Temos: α = 
moléculas de totalnúmero
ionizadas moléculas de número
 
 
 
Quando a ionização do ácido ocorre em várias etapas 
(ácido poliprótico), haverá uma constante (K) e um grau 
de ionização (α) para cada etapa, onde: 
K1 > K2 > K3 
 
Para eletrólitos fracos: Ka = Mα2 . 
Onde M é a molaridade da solução. 
 
Produto Iônico da Água 
A água se ioniza em pequena escala e podemos representar 
sua ionização por: 
H2O (l) H+ (aq) + OH- (aq) Kw = [H+].[OH–] 
O valor de Kw foi determinado experimentalmente a 25ºC 
e possui o valor de 10–14. 
Portanto, Kw = [H+].[OH–] =10–14. Para a água pura, 
temos: [H+]=[OH–] = 10–7 mol/l 
Se adicionarmos um ácido à água, a concentração dos íons 
H+ aumenta e [OH–] diminui. 
 
 
 
POTENCIAL HIDROGENIÔNICO (pH) 
 
É logaritmo negativo da concentração de íons H+: 
pH = [ ]−− OHlog 
 
POTENCIAL HIDROXILIÔNICO (pOH) 
 
É o logaritmo negativo da concentração dos íons OH- 
pOH = [ ]−− OHlog 
[H+] . [OH-] = 10-14 pH + pOH = 14 
 
Para água pura temos: 
 
[H+] = [OH-] = 10-7 pH = 7 e pOH=7 
 
 
Em soluções ácidas: Em soluções ácidas: 
 
[H+] > 10-7 [H+] < 10-7 
[OH-] < 10-7 [OH-] > 10-7 
 pH < 7 e pOH > 7 pH > 7 e pOH < 7 
 
 
 
 
Exercícios de Sala � 
 
1. (UFSC) Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s) e 
dê o valor total como resposta. 
 
01. O vinagre (pH = 3) é ácido. 
02. A água do mar (pH = 8,3) é ácida. 
04. O vinho (pH = 2,8 a 3,8) é ácido. 
08. Uma solução aquosa de HCl 0,001 molar tem pH = 3. 
16. Uma solução aquosa de NaOH 0,001 molar tem 
pH=11. 
32. A cerveja (pH = 4,5) é básica. 
64. O suco de tomate (pH = 3,0) é básico. 
 
2. (UFSC) São dadas as duas soluções aquosas: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 [H+] = 1.10−4 Molar [H+] = 1.10−8 Molar 
 
Com base nas afirmações acima, podemos concluir 
corretamente que: 
 
01. A solução “A” apresenta pH = 4, portanto, com caráter 
ácido. 
02. A solução “B” apresenta caráter básico e pH = 8. 
04. A concentração de íons OH−, presentes na solução “A”, 
é 10−10 mol/L. 
08. A concentração de íons OH−, presentes na solução “B”, 
é 10−6 mol/L. 
16. Adicionando 100 mL de água a 100 mL da solução 
“A”, a nova concentração será [H+] = 1.10−2mol/L. 
32. Ao adicionarmos 100 mL de água a 100 mL da solução 
“A”, a nova solução ficará mais ácida. 
 
Tarefa Mínima � 
 
1. (MARINGÁ-PR) Uma solução 0,05M de um ácido 
fraco 1% ionizado. Qual é, aproximadamente, a sua 
constante de ionização? 
a) 5 x 10-8 d) 2 x 10-3 
b) 5 x 10-6 e) nda 
c) 5 x 10-5 
 
2. (ACAFE) Assinale a alternativa que corresponde ao 
grau de ionização (%) do ácido cianídrico, HCN, numa 
solução 0,01 molar, sabendo que a sua constante de 
ionização é de 4 . 10-10 (considerar 1 - α ≅ 1). 
a) 0,02 d) 4 . 10-2 
b) 2 . 104 e) 4 . 10-4 
c) 2 . 10-4 
 
Solução 
“A” 
Solução 
“B” 
 
Inclusão para a Vida Química B 
 
Pré-Vestibular da UFSC 173. (UFViçosa-MG) Em relação a uma solução de pH = 5 a 
25ºC e 1atm, podemos afirmar que: 
I - [H+] = 10-5 (mols/litro) 
II - O meio é ácido 
III - pH = log [H+] 
IV - 14 = [H+] + [OH-] 
São verdadeiras as afirmativas: 
a) II e III c) I e II e) I, II, III e IV 
b) I e III d) II, III e IV 
 
4. (UFPR) Uma solução 0,001M de HCl acusará um pH 
próximo de: 
a) 2,2 c) 5,5 e) nda 
b) 3,0 d) 6,2 
 
5. (FMPOUSO ALEGRE–MG) O valor de concentração 
do íon hidroxila em uma solução 0,001 M de HCl é: 
a) 10-11 M c) 10-3 M e) 10-2 M 
b) 10-10 M d) 10-7 M 
 
6. (PUC–PELOTAS-RS) Acrescentou-se água a 0,20L de 
uma solução de ácido nítrico de pH = 2,0, a 25ºC, até 
completar o volume de 2,0 L. O pH da solução resultante 
é: 
a) 0,10 c) 1,0 e) 3,0 
b) 0,20 d) 2,0 
 
7. (FPM–PR) 999 litros de água são adicionadas a um litro 
de solução de NaOH de pH = 12,5. O pH, após a diluição 
será: 
a) 12,5 c) 10,5 e) nda 
b) 11,5 d) 9,5 
 
8. (UFSC) Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s) e 
dê o valor total como resposta. 
01. O vinagre (pH = 3) é ácido. 
02. A água do mar (pH = 8,3) é ácida. 
04. O vinho (pH = 2,8 a 3,8) é ácido. 
08. Uma solução aquosa de HCl 0,001 molar tem pH = 3. 
16. Uma solução aquosa de NaOH 0,001 molar tem pH = 
11. 
32. A cerveja (pH = 4,5) é básica. 
64. O suco de tomate (pH = 3,0) é básico. 
 
9. (ACAFE) Marque a alternativa que indica a substância 
que devemos dissolver em água pura para obter uma solução 
aquosa com pH menor que 7. 
a) Cloreto de sódio. 
b) Ácido clorídrico. 
c) Acetona. 
d) Hidróxido de sódio. 
e) Bicarbonato de sódio. 
 
10. (ACAFE) O peixe cru, preparado com suco de limão 
ou vinagre, é consumido em diversos países. Esse prato é 
de fácil digestão, porque o suco de limão ou o vinagre: 
a) Forma solução básica e não hidrolisa as proteínas do 
peixe. 
b) Forma solução ácida e não hidrolisa as proteínas do 
peixe. 
c) É solução básica e hidrolisa as proteínas do peixe. 
d) É solução neutra e hidrolisa as proteínas do peixe. 
e) Forma solução ácida e hidrolisa as proteínas do peixe. 
 
11. Disolvem-se 3,65g de HCl e 4,08 de NaOH em água 
sulficiente para um litro de solução. Calcule o pH da 
solução resultante a 25ºC (log2 = 0,3) 
 
12. Calcule o pH de uma solução 0,020 molar de HCl. 
(Dado log 2 = 0,3) 
 
13. (ACAFE) Com relação ao produto iônico da água: 
Kw = [H3O+] [OH-] 
Pode-se afirmar que, com o aumento da concentração do 
íon OH: 
a) a solução resultante será ácida. 
b) a concentração do íon H+ diminuirá. 
c) as concentrações dos íons H+ e OH- não sofrerão 
alterações. 
d) o produto iônico (Kw) aumentará. 
e) o produto iônico (Kw) diminuirá 
. 
 UNIDADE 11 
 
ELETROQUÍMICA 
 
Potencial de Oxidação 
É a capacidade dos metais de dar elétrons. 
 
Al � Al3+ + 3 e E° = + 1,66V 
Cu � Cu2+ + 2 e E° = – 0 ,34V 
 
Assim, o alumínio tem maior tendência para ceder elétrons 
que o cobre. 
 
Cálculo da Voltagem 
Dados os potenciais de oxidação: 
 
Zn � Zn2+ + 2 e E° = 0,76V 
Cu � Cu2+ + 2 e E° = -0,34V 
 
V∆ = Eoxi + Ered 
V∆ = 0,76 + 0,34 
V∆ = 1,10V 
 
Pilha de Daniell 
São sistemas que produzem corrente contínua e se baseiam 
nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das 
espécies químicas. 
 
Sentido dos elétrons 
Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de 
oxidação para o de menor potencial de oxidação. 
 
Pólos da Pilha 
 Positivo: cátodo – ocorre redução � massa aumenta 
 Negativo: ânodo – ocorre oxidação � massa diminui 
 
Eletrólise 
 Decomposição de uma substância pela corrente elétrica. 
Química B Inclusão para a Vida 
 
Pré-Vestibular da UFSC 18
 Características 
 
Ânions vão para o Ânodo sofrer Oxidação 
Cátions vão para o Cátodo sofrer Redução 
 
Eletrólise Ígnea: NaCl(s) →∆ Na+() + Cl-() 
 Cátodo: Na+ + 1 e → Na°(s) 
 Ânodo: Cl- - 1 e → ½ Cl2 (g) 
 Na+() + Cl-() Na(s) + ½ Cl2(g) 
 
Exercícios de Sala � 
 
1. (UFSC) Com base no diagrama de pilha Pb | Pb2+ 
(1,0M) | | Ag+ (1,0M) | Ag e nos potenciais padrões 
(redução), a 25°C, das semi-reações: 
Ag+ + e → Ag, E° = + 0,80 V 
Pb2+ + 2 e → Pb, E° = - 0,13 V 
 
È correto afirmar que: 
 
01. O eletrodo de chumbo é o ânodo e o de prata é o 
cátodo. 
02. O sentido da reação é 2Ag + Pb2+ � 2Ag+ + Pb. 
04. A diferença de potencial padrão entre os eletrodos é 
+0,93V. 
08. A massa do eletrodo de chumbo aumenta com o 
tempo. 
16. Os íons de prata sofrerão redução 
32. A diferença de potencial padrão entre os eletrodos é 
de +1,73V. 
64. Os elétrons se deslocam, no circuito externo, do 
eletrodo de prata para o eletrodo de chumbo. 
2. (UFSC) Na pilha esquematizada a seguir, é fornecido o 
sentido do fluxo de elétrons. Dados os valores dos 
potenciais-padrão de redução (a 25ºC e 1 atm) do eletrodo 
de cobre (Ered= 0,34 V) e do eletrodo de prata (Ered= 0,80 
V), indique a(s) proposição(ões) CORRETA(S): 
 
 
01. No eletrodo de cobre ocorre a redução. 
02. Os elétrons fluem do eletrodo de cobre para o eletrodo 
de prata. 
04. O cobre é o agente redutor. 
08. A reação global da pilha é: Cu(s) + 2Ag1+(aq) → Cu2+(aq) 
+ 2Ag(s). 
16. A diferença de potencial da pilha é 0,46 V, nas 
condições indicadas. 
32. A representação correta da pilha é: Ag1+(aq) | Ag(s) || 
Cu(s) | Cu2+(aq). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Tarefa Mínima � 
 
1. (UFMT) Os potenciais-padrão dos eletrodos de cobre e 
de prata são dados abaixo: 
 
A diferença de potencial da pilha (d.d.p) é: 
a) 1,14V b) 1,26V c) 1,94V d) 0,46 V 
 
2. (UEPG-PR) Sobre a pilha esquematizada abaixo, 
assinale o que for correto: 
 
a) Seu funcionamento diminuiu a concentração de íons 
B3+. 
b) O eletrodo B sofre oxidação. 
c) O eletrodo A é denominado cátodo. 
d) A equação global é dada por 
2B(s) + 3A2+(aq) →2B3+(aq) + 3A(s). 
e) O eletrodo B sofre corrosão. 
 
3. (UFSM-RS) Existem pilhas, constituídas de um 
eletrodo de lítio e outro de iodo, que são utilizadas em 
marca-passos cardíacos. Seu funcionamento se baseia nas 
seguintes semirreações: 
 
 
Considerando esse tipo de pilha, assinale, no quadro a 
seguir, a alternativa correta. 
 
 
4. (UFRJ) Considere uma pilha de prata/magnésio e as 
semi-reações representadas abaixo, com seus respectivos 
potenciais de redução. 
 
O oxidante, o redutor e a diferença de potencial da pilha 
estão indicados. respectivamente, em: 
Inclusão para a Vida Química B 
 
Pré-Vestibular da UFSC 19 
 
a) Mg, Ag+, + 3,17 d) Mg+2, Ag, – 3,17 
b) Mg, Ag+, + 3,97 e) Ag+, Mg, + 3,17 
c) Ag+, Mg, + 1,57 
5. (PUC-PR) Dados os potenciais: 
 
 
o agente redutor mais forte presente na tabela é o: 
 
a) Na0 d) Ni2+ 
b) Ag0 e) Co2+ 
c) Fe2+ 
 
6. (UFMS) Um químico queria saber se uma amostra de 
água estava contaminada com um sal de prata. Ag+ e para 
isso, mergulhou um fio de cobre, Cu, na amostra. Com 
relação a essa análise, é correto afirmar que: 
 
 
01. A amostra se torna azulada e isso foi atribuído à 
presença de íons Cu+2; 
02. A amostra doa elétrons para o fio de cobre; 
04. O fio de cobre torna-se prateado devido ao depósito de 
prata metálica; 
08. O fio de cobre doa elétrons para a amostra; 
16. Ag+ é o agente oxidante da reação. 
 
 
GABARITOS 
 
Unidade 2 
1) 20 
2) 1200 
3) 368 
4) 200 
5) 7,5 
6) 80 
7) e 
8) d 
9) a 
10) 0,15 
11) 0,8 
12) 0,25 
13) d 
14) e 
15) 04 
16) a 
17) a 
18) d 
19) a 
20) a 
 
 
Unidade 3 
1) b 
2) b 
3) c 
4) d 
5) a 
6) 0,3 
7) 0,2 
 
Unidade 4 
1) a 
2) b 
3) d 
4) a 
5) a 
6) b 
7) b 
8) c 
9) d 
10) 12 
11) 01 
 
 
Unidade 6 
1) b 
2) 21 
3) e 
4) e 
5) 25 
6) b 
7) a8) 24 
9) d 
10) c 
11) b 
12) c 
13) b 
14) d 
15) a 
 
Unidade 8 
1) 03 
2) 30 
3) b 
4) 41 
5) b 
6) 35 
7) b 
8) d 
9) c 
10) e 
11) e 
12) d 
 
Unidade 9 
1) c 
2) c 
3) c 
4) a 
5) a 
6) 09 
7) 04 
8) 41 
9) b 
10) a 
11) e 
 
Unidade 10 
1) b 
2) c 
3) c 
4) b 
5) a 
6) e 
7) d 
8) 29 
9) b 
10) e 
11) 11,3 
12) 1,7 
13) b 
 
Unidade 11 
1)d 
2) c 
3) c 
4) e 
5) e 
6) 29