Química Fundamental 2a_Lista2011

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2a Lista de Exercícios de QUÍMICA FUNDAMENTAL - Profa Charlane.
Dê as configurações eletrônicas dos seguintes íons e calcule a carga nuclear efetiva para cada um deles.
(a) Al3+ (b) Ca2+ (c) Rb+ (d) O2- (e) Br- (f) Ti2+ (g) Mn3+ (h) Co2+. 
De que forma os raios dos átomos variam:
(a) da esquerda para a direita em um período da tabela periódica? 
(b) de cima para baixo em um grupo da tabela periódica? 
(c) Explique essas tendências.
(a) Por que os cátions monoatômicos são menores que seus átomos neutros correspondentes? 
(b) Por que os ânions monoatômicos são maiores que seus átomos neutros correspondentes?
(c) As seguintes espécies são isoeletrônicas. Coloque-as em ordem decrescente de raios: Ne, F-, Na+, O2- e Mg2+.
Para cada par de átomos abaixo, identifique o átomo que apresenta a primeira energia de ionização mais alta e em cada caso justifique a sua escolha:	
(a) S e P, (b) Al e Mg, (c) Sr e Rb, (d) Cu e Zn, (e) Rn e At, (f) K e Rb.
Escreva as equações que mostrem os processos que descrevem a primeira, a segunda e a terceira energias de ionização de um átomo de telúrio.
(a) Por que as energias de ionização são sempre grandezas positivas? (b) Por que F tem maior energia de ionização que o O?
 
Explique as anomalias na variação da energia de ionização (i) do Be para o B; (ii) do N para o O.
Considere a seguinte Tabela de energia de ionização (KJ/mol). As letras não são os símbolos químicos dos elementos.
 
 Tabela 1- Energia de ionização (KJ/mol) para alguns elementos.
	Elemento
	1ª.EI
	2ª.EI
	3ª. EI
	V
	578
	1817
	2745
	W
	419
	3051
	4412
	X
	1086
	2353
	4621
	Y
	496
	4563
	6913
	Z
	590
	1145
	4912
(a) Qual desses elementos tem a maior tendência para formar um cátion 1+?
Para qual elemento a energia necessária para formar um cátion 2+ é máxima?
Qual elemento pertence ao grupo IIIA da classificação periódica?
Qual par de elementos deve pertencer à mesma família na Tabela periódica? Nesse par, qual tem maior número atômico (Z)?
Por que a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior do que a primeira?
9- Considere os valores das afinidades eletrônicas (KJ/mol) dos elementos do segundo período e dos halogênios da Tabela periódica.
	Elemento
	Li
	Be
	B
	C
	N
	O
	F
	Cl
	Br
	1ª. AE
	-59,8
	0
	-27
	-122,3
	7
	-141,1
	-328,0
	-348,8
	-324,6
(a) Qual é a tendência geral observada? Explique-a.
Por que o Berílio é uma exceção à tendência geral?
Por que a afinidade eletrônica do carbono é mais negativa do que a do nitrogênio?
Por que o cloro apresenta maior afinidade eletrônica do que o Flúor, contrariando a regra geral observada à medida que se desce uma família?
 Determine os números de oxidação de cada um dos elementos dos seguintes compostos: (a) P2O5; (b) NaH; (c) Cr2O72-; (d) SnBr4; (e) BaO2.
 Desenhe o ciclo de Born-Haber para a formação dos compostos:
(a) KI(s), e escreva a fórmula para a obtenção da Energia de Rede.
MgO(s) e escreva a fórmula para o cálculo do H de formação.
NaCN(s) a partir da reação Na(s) + ½ C2N2(g) → NaCN(s) e calcule o H de formação desse composto a partir dos dados:
Hosub(Na, S) = 108 kJ/mol
Hodiss (C2N2, g) = 606 kJ/mol
1a E.I. (Na, g) = 489 kJ/mol
1a A.E. (CN, g) = - 415 kJ/mol
Hrede = 730 kJ/mol
 Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: (a) SiH4; (b) CO; (c) SF2; (d) H2SO4 (H ligado a O); (e) ClO2-; (f) NH2OH; (g) BH3; (h)AsF6-; (i) XeF4
 Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas, e, utilizando-se do modelo VSEPR, determine seu arranjo e sua geometria molecular: (a) H3O+, (b) SCN-, (c) CS2, (d) BrO3-, (e) SeF4, (f) ICl4-.
 Utilizando-se do modelo VSEPR, mostre que o BrF4- é quadrado plano enquanto que o BF4- é tetraédrico.
 Determine se as seguintes moléculas são polares ou apolares: (a) BF3, (b) CF4, (c) CO (d) NCl3, (e) SF2, (f) SO3, (g) SO2.
 Indique a hibridização e os ângulos de ligação associados com cada um dos seguintes arranjos: (a) linear; (b) tetraédrico, (c) trigonal plano, (d) octaédrico, (e) bipirâmide trigonal.
 Indique o conjunto de orbitais híbridos usados pelo átomo central, a geometria dos orbitais atômicos híbridos, e a geometria da molécula (mostre um desenho), em cada um dos seguintes íons e moléculas: 
BCl3, (b) PF6- (c) ICl2-, (d) H2S, (e) IF5, (f) XeF4.
18- Utilizando a teoria de hibridação explique por que o composto PF5 existe, enquanto o composto NF5 não existe.