Equacao Fundamental da Termodinamica e Clapeyron

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Universidade Estadual de Feira de Santana
Departamento de Ciências Exatas – DEXA
Disciplina: EXA 415/EXA459 – Físico-Química II
Aluno:...........................................................................................................Data................ 
Questão 1: A energia de Gibbs padrão de formação do enxofre rômbico é 0 e a do enxofre monoclínico é + 0,33 kJ mol-1, a 25ºC. Qual a espécie polimórfica é mais estável nessa temperatura?
Questão 2: Se a energia de Gibbs varia com a temperatura de acordo com a seguinte função:
Como a entalpia e a entropia se comportam com a temperatura. Confira a consistências das três equações.
Questão 3: Qual a diferença na energia de Gibbs molar, devido somente a pressão da água (densidade 1,03 g cm-3), na superfície do oceano e na fossa do Mindanao (profundidade de 11,5 Km)? Mindanao é a segunda maior ilha no arquipélago das Filipinas, com 94 630 km2 (a 19ª maior do mundo). A Fossa de Mindanau é o ponto oceânico mais profundo da Terra com aproximadamente 11.524 metros de profundidade.
Questão 4: Admitir que um gás obedeça à equação de estado de Van der Waals, sendo as interações repulsivas muito maiores do que as interações atrativas (isto é, despreza o parâmetro a). (a) Encontre uma expressão para a variação da energia de Gibbs molar quando a pressão muda de pi para pf. (b) A variação é maior ou menor do que para um gás perfeito? (c) Calcule a diferença percentual entre o gás de Van der Waals e o gás perfeito para o dióxido de carbono sofrendo uma variação de pressão de 1,0 atm para 10,0 atm, a 298,15 K.
Parâmetro de Van der Waals para CO2: b = 0,043 L. mol-1.
Questão 5: A pressão de vapor do benzeno, entre 10ºC e 30ºC, ajusta-se à expressão log(p/torr) = 7,960 – 1780/(T/K). Estimar (a) a entalpia de vaporização e (b) o ponto de ebulição normal do benzeno.
Questão 6: As pressões de vapor do sólido líquido são:
	p/Torr
	1
	10
	100
	T/ oC
	439
	549
	701
A partir destes dados determine, graficamente, o ponto de ebulição, o calor de vaporização e a entropia de vaporização no ponto de ebulição par ao sólido líquido.
Questão 7: O naftaleno, C10H8, funde a 80,0oC. Se a pressão de vapor do líquido é 10 torr a 85,8oC e 40 torr a 119,3oC e a do sólido é 1 torr a 38,7oC, calcule:
(Hvap do líquido, o ponto de ebulição e (Svap em Teb.
A pressão de vapor no ponto de fusão.
Admitindo que as temperaturas do ponto de fusão e do ponto triplo sejam as mesmas, calcule (Hsub do sólido e (Hfus.
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